安徽省示范高中培优联盟 2022-2023学年高二上学期联赛化学试题-组卷题库站

单选题

可供选用的物质有：①蒸馏水②蓝色石蕊试纸③碘化钾④淀粉⑤硝酸⑥乙酸⑦乙醇｡

进行上述实验时，下列选择正确的是（）

选项	微粒	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-	NaOH溶液	Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓
B	NH $\text{[math]}$ 、H⁺、SO $\text{[math]}$	少量Ba(OH)₂	H⁺+OH^-+Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ =H₂O+BaSO₄↓
C	H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$	Ba(NO₃)₂溶液	Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓
D	Na⁺、Al³⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$	少量澄清石灰水	Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

用如图装置(夹持装置略)进行实验，由b中现象能证明a中产物生成的是（）

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	铁粉与水生成H₂	肥皂水冒泡
B	浓NaOH和NH₄Cl溶液生成NH₃	酚酞溶液变红
C	浓HNO₃分解生成NO₂	淀粉—KI溶液变蓝
D	浓HCl与MnO₂生成Cl₂	紫色石蕊溶液变红

研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示｡

已知几种物质中化学键的键能如表：

化学键	H₂O中的H－O键	O₂中的O=O键	H₂中的H－H键	H₂O₂中的O－O键	H₂O₂中的O－H键
键能kJ/mol	463	498	436	138	463

若反应过程中分解了2mol水，则下列说法错误的是（）

A、过程I吸收了926kJ能量

B、过程II形成了非极性共价键

C、过程III属于放热反应

D、总反应为2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑

向盛有少量Na₂O₂的密闭容器(体积不变)中通入SO₂ ，测定容器中O₂的含量随时间变化曲线如图，

则下列说法错误的是（）

A、 ab段O₂含量增加的原因：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂

B、 bc段O₂含量缓慢降低的可能原因：反应生成O₂的速率小于消耗O₂的速率

C、 c点O₂含量高于a点，则此时反应产物中含有Na₂SO₃

D、取c点少量固体，加入BaCl₂溶液有白色固体生成，证实有Na₂SO₄生成

一种水性电解液Zn－MnO₂电池如图所示(KOH溶液中，Zn²⁺以Zn(OH) $\text{[math]}$ 存在)，a、b为离子交换膜｡电池放电时，K₂SO₄溶液的浓度增大｡下列叙述错误的是（）

A、 a为阴离子交换膜

B、 III区的K⁺通过离子交换b向II区迁移

C、 I区的H⁺减少2mol，Zn电极质量减少65g

D、电池总反应：Zn+4OH^-+MnO₂+4H⁺=Zn(OH) $\text{[math]}$ +Mn²⁺+2H₂O

在恒温恒容的密闭容器中，某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+3H₂(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如表所示，下列说法正确的是（）

编号	时间/min c(NH₃)/(10^-3mol•L^-1) 表面积/cm²	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

A、实验①，N₂的反应速率：0～20min大于20～40min

B、实验②，40min时，v_正(NH₃)=v_逆(NH₃)

C、相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

D、相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

如图所示，在一支50mL注射器中吸入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口｡下列实验操作不能达到预期目的的是（）

	实验操作	目的
A	振荡注射器，无明显现象	验证NO不溶于水
B	打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后，夹上弹簧夹，无色气体变为红棕色	证明可发生反应：2NO+O₂=2NO₂
C	再次振荡注射器，气体颜色逐渐变浅至无色，注射器活塞向内移动	证明可发生反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
D	再打开弹簧夹，快速吸入空气至活塞位置处于最大刻度处，夹上弹簧夹，充分振荡注射器后静置，直至无明显现象为止	将注射器中的NO完全转化为HNO₃

将Cl₂通入过量石灰乳[Ca(OH)₂]中即可制得以Ca(ClO)₂为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，错误的是（）

A、生成Ca(ClO)₂：2Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

B、漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl₂：ClO^﹣+Cl^﹣+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

C、漂白粉溶液吸收CO₂后产生白色沉淀：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

D、漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)₂+2CH₃COOH=Ca(CH₃COO)₂+2H₂O、Ca(ClO)₂+2CH₃COOH=Ca(CH₃COO)₂+2HClO

LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂｡合成LiBr工艺流程如图：

已知：BaS易溶于水

下列说法错误的是（）

A、还原工序中加入BaS的目的：还原HBr中的少量Br₂

B、除杂工序中产生滤渣的主要成分为：BaSO₄、S

C、中和工序中发生的化学反应主要为：Li₂CO₃+H₂SO₄=Li₂SO₄+CO₂↑+H₂O

D、参与反应的n(Br₂)：n(BaS)：n(H₂SO₄)=1：1：1

多选题

研究小组为探究Na₂S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：

①取Na₂S样品加水溶解，得到澄清溶液a｡

②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊｡

③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀｡

已知：Na₂S溶液能溶解S生成Na₂S_x ， Na₂S_x与酸反应生成S和H₂S(臭鸡蛋气味)

下列说法错误的是（）

CO₂捕获和转化可减少CO₂排放并实现资源利用，原理如图1所示｡反应①完成之后，以N₂为载气，以恒定组成的N₂、CH₄为混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示｡反应过程中始终未检测到CO₂ ，在催化剂上检测到有积碳｡

下列说法错误的是（）

综合题

利用太阳能分解H₂O获得氢气，再通过CO₂加氢制甲醇(CH₃OH)等燃料，从而实现可再生能源和CO₂的资源化利用｡

乙烯是重要有机化工原料｡结合以下路线回答：

已知：2CH₃CHO+O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃COOH

某研究小组利用如图装置(夹持装置略)制备氯气，并探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。

资料：i.Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 $\text{[math]}$ (绿色)、 $\text{[math]}$ (紫色)

ii.浓碱条件下， $\text{[math]}$ 可被OH^-还原为 $\text{[math]}$

iii.Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱

序号	物质a	C中实验现象
序号	物质a	通入Cl₂前	通入Cl₂后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO，还含有一定量的SiO₂)可用于制备FeCO₃ ，进而制备高纯氧化铁晶体，其流程如图：

已知：i.FeS₂与稀硫酸不反应；

ii.Fe³⁺通过反应I､反应II被还原，反应I为：2Fe³⁺+FeS₂=2S+3Fe²⁺。