浙江省湖州市吴兴区2021-2022学年九年级上学期科学期中考试试题

物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（ ）

下列物质中属于纯净物的是（   ）

下列物质不需密封保存的是（   ）

“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（   ）

有一种新型锂电池，它选用的材料与以往电池不同，主要的反应原理可表示为8Li＋3SOCl₂＝Li₂SO₃＋6LiCl＋2S，相关描述正确的是（   ）

如图是硫酸卡片和物质 a、b、c、d 的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。氧化物 d 不可能是（   ）

下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（   ）

规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是（    ）

直升飞机悬停在空中。下列对直升飞机能量的分析，正确的是（   ）

将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示。有关叙述中错误的是（   ）

下列图像能正确反应其对应操作中各量变化关系的是（   ）

下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是（   ）

选项	待鉴别的物质	鉴别方法
A	水、过氧化氢溶液	加二氧化锰，观察能否产生气体
B	硝酸铵和氢氧化钠	加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化
C	NaOH与Na2CO3	滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
D	棉纤维、羊毛纤维	点燃，闻燃烧产生的气味

下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确约是（   ）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	炭粉	CuO粉末	加入过量稀硫酸，过滤
B	CO2气体	CO	通入氢氧化钠溶液
C	NaOH溶液	Na2CO3	加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D	NaCl溶液	CuCl2	加入足量铁粉，充分反应，过滤

在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是（ ）

①Na、Mg、Zn 三种金属都能置换出酸中的氢

②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为 Na>Mg=Zn

③生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的质量比为 23∶24∶65

④生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的原子个数比为 2∶1∶1

M是一种活动性比铁强的金属，M²⁺与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：

	O2-	OH-	CO32-	Cl-	SO42-	NO3-
M2+	难溶	难溶	难溶	易溶	易溶	易溶

上信息判断下列各反应：①M+HCl；②M（NO₃）₂+BaCl₂；③MO+HCl；④M（OH）₂+NaCl；⑤M（OH）₂+HCl；⑥M（NO₃）₂+HCl；⑦MCO₃+HCl；⑧MSO₄+BaCl₂ ， 上述反应能进行，且反应产物有水生成的是（   ）

某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠．用如图装置对产品进行碳酸钠的含量分析．（已知：HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O；CO₂在饱和NaHCO₃溶液中溶解度很小）有关实验操作说法正确的是（   ）

请用下列物质的序号填空：①大理石②纯碱③熟石灰④碳酸氢铵⑤硫酸钾⑥烧碱

金属在生产生活中得到广泛应用。

“中国北斗、导航未来！”2020年6月23日9时43分，北斗系统中第55颗卫星搭乘长征三号乙运载火箭，从西昌卫星发射中心成功升空，宣告北斗系统的正式完善。回答下列问题。

小金同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图像如甲图所示。

蹦极是一项极限体育运动，如图所示，A点最高点、B点为弹性绳自然伸长的位置，蹦极人在C点受弹性绳的弹力与自身重力相等，D点是能下落到的最低点。在蹦极人从A点下落到D点的过程中，（填“B”、“C”或“D”）点动能最大，在这个过程中，减小的重力势能都转化为能。（不计空气阻力）

学习科学的重要方法之一是对知识的归纳和总结。在学习了酸的性质后，小敏同学总结的酸的化学性质，请你根据要求完成下列问题。

金属与酸反应速率除了与金属的活动性有关，还会受到①金属的颗粒大小②温度③酸溶液的溶质质量分数等多个因素的影响。小珺为验证上述结论，现将一定质量的铁粉平均分成四等分，加等质量的足量盐酸在不同的实验条件下进行反应，组别设置如下表所示。

组别	盐酸的溶质质量分数(%)	温度(℃)
1	8	32
2	12	50
3	8	20
4	12	32

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。如图甲表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。

在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。

【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？

【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：

①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。

老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。

【实验探究】步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。

步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。

步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。

步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。

【实验反思及结论】

为了探究NaOH的化学性质，小科将浓CuSO₄溶液逐滴滴入过量的浓NaOH溶液中，滴入1~6滴CuSO₄溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；继续滴加3滴CuSO₄溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变黑。实验中为何出现了异常现象?小科查找资料：Cu(OH)₂在室温下稳定，在70℃~80℃时可分解生成CuO。于是设计了两组实验，如下表所示：

实验序号	实验方法与操作	实验现象
①	将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡	沉淀不消失
②		1号试管蓝色固体不消失
		2号试管蓝色固体不消失
		3号试管蓝色固体减少
		4号试管蓝色固体消失，溶液呈亮蓝色

利用如图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。已知：2NH₃＋H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄；(NH₄)₂SO₄为白色固体。

实验步骤	实验操作	实验现象
①	打开K1 ， 关闭K2 ， 缓慢拉注射器A活塞	甲中液面上方无明显现象
②	打开K2 ， 关闭K1 ， 缓慢拉注射器B活塞	丙中液面上方出现大量白烟

九年级的小蓉学习复分解反应后，做了如下表中的几个实验。

以上实验中，③④出现了明显的现象，可以判断试管中发生了复分解反应。

编号	①	②	③	④
试剂	NaOH溶液	MgCl2溶液	Na2CO3溶液	Ba(NO3)2溶液
加入稀硫酸	无明显现象	无明显现象	产生气泡	白色沉淀生成

在探究“物体动能的大小与哪些因素有关”的实验中，小丽同学设计了如图所示的甲、乙、丙三次实验。让铁球从同一斜面上某处由静止开始向下运动，然后与放在水平面上的纸盒相碰，铁球与纸盒在水平面上共同移动一段距离后静止。

在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：请回答下列问题：

尿素[CO（NH₂）₂]在工农业生产中应用广泛.尿素溶液能除工业废气Cl₂化学方程式为：

CO（NH₂）₂+H₂O+3Cl₂=X+CO₂+6HCl，

现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。小玫想测定该溶液中碳酸钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。取该混合液100g放入容器中，向其中逐滴加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量和生成气体的质量见下表（不考虑气体溶于水）。

实验序号	①	②	③
加入稀盐酸的质量/g	20	40	70
生成气体的质量/g	a	4.4	6.6

试分析计算：

在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。(所含杂质不参加反应)
​​

现有HCl与CaCl₂的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的质量分数，设计了如图实验方案：

实验数据：实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

现有FeCl₃和CuCl₂的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl₃＋Fe＝3FeCl₂；CuCl₂＋Fe＝FeCl₂＋Cu。加入铁粉的质量与反应后的溶液中剩余固体的质量的关系如图所示。回答下列问题：

某学生用质量不同的滑块以不同的速度，从地面沿倾角为θ的光滑斜面往上滑，如下图所示。

滑块质量m(kg)	1					2					3
速度v(m/s)	1.0	2.0	3.0	4.0	5.0	1.0	2.0	3.0	4.0	5.0	1.0	2.0	3.0	4.0	5.0
高度h(m)	0.05	0.20	0.45	0.80	1.25	0.05	0.20	0.45	0.80	1.25	0.05	0.20	0.45	0.80	1.25

他记录了滑块滑至最高点(此时滑块速度为零)的高度h，如下表所示：

根据上述数据分析、归纳出：