浙江省温州十校联合体2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题-组卷题库站

单选题

下列物质属于强电解质的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

A、 $\text{[math]}$ 与固体 $\text{[math]}$ 反应

B、 $\text{[math]}$ 高温分解反应

A、用 $\text{[math]}$ 溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果

B、常用可溶性的铁盐做净水剂

C、用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的反应可表示为： $\text{[math]}$

D、漂白粉密封保存

下列关于电化学的说法错误的是（）

A、铝制品可利用阳极氧化法处理表面，使之形成致密的氧化膜而起到防护作用

B、水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀

C、轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

D、氯碱工业选用阳离子交换膜隔离两个电极区

常温下，下列事实不能说明BOH是弱碱的是（）

A、将 $\text{[math]}$ 的BOH溶液稀释10倍，测得 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

C、一定浓度的BCl溶液显酸性

D、一定浓度的BOH溶液可以使酚酞溶液变浅红

关于某反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、增大压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数K增大

B、升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

C、温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率

D、使用高效催化剂，能增大活化分子百分数，提高反应速率

下列说法正确的是（）

A、已知反应 $\text{[math]}$ ，常温下不能自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 在不同状态时的熵值： $\text{[math]}$

C、已知 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ ，放热 $\text{[math]}$ ，则其热化学方程式为 $\text{[math]}$

某同学设计实验探究酸碱中和反应中的能量变化，下列说法正确的是（）

A、实验中温度计测量酸溶液温度后，可直接测量碱溶液的温度

B、 NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中，可以减少实验误差

C、实验中，上下拉动玻璃搅拌器来混合溶液

D、若用浓硫酸测定中和反应反应热 $\text{[math]}$ ，则测定结果偏高

下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液中加入固体 $\text{[math]}$ 后颜色变深

B、工业合成氨选择 $\text{[math]}$

C、煅烧粉碎的硫铁矿有利于 $\text{[math]}$ 生成

D、 $\text{[math]}$ 氧化生成 $\text{[math]}$ 时使用催化剂

处理氮氧化物 $\text{[math]}$ 的反应： $\text{[math]}$ ，可用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 作催化剂，其中 $\text{[math]}$ 的催化效率更好，下列能量变化示意图合理的是（）

A、能用 $\text{[math]}$ 溶液除铁锈的原因： $\text{[math]}$

B、铅酸蓄电池的负极反应式： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 溶液水解： $\text{[math]}$

D、方铅刊矿( $\text{[math]}$ )遇 $\text{[math]}$ 溶液生成铜蓝( $\text{[math]}$ )： $\text{[math]}$

恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生 $\text{[math]}$ 反应，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应的 $\text{[math]}$

B、 a为 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线

C、恒温条件下，向平衡体系中充入少量 $\text{[math]}$ ，平衡后， $\text{[math]}$ 与原平衡相同

D、向平衡体系中加少量 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它电极均为Cu，下列说法正确的是（）

A、电极Ⅱ质量逐渐减小

B、盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是传递电子

C、电极Ⅲ的电极反应： $\text{[math]}$

D、若用该装置电解精炼铜，电极Ⅲ为粗铜，电极Ⅳ为精铜

氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、一定条件下，气态原子生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 放出的能量分别是 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)₄(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^-5

下列说法错误的是（）

A、上述生成Ni(CO)₄的反应为放热反应

B、 25 ℃时反应Ni(CO)₄(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10^-5

C、在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)₄、CO的浓度均为0.5 mol·L^-1 ，则此时v正>v逆

D、 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2 mol/L

室温下，下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）

A、相同浓度的两溶液 $\text{[math]}$ 相同

B、相同浓度的两溶液消耗相同浓度 $\text{[math]}$ 溶液的体积相同

C、相同 $\text{[math]}$ 的两溶液中， $\text{[math]}$

D、相同体积相同浓度的两溶液，加水稀释相同倍数时， $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$

B、常温下， $\text{[math]}$ 纯水中自由移动的 $\text{[math]}$ 数目约为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的弱酸HR溶液中含有 $\text{[math]}$ 数目小于 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于 $\text{[math]}$

室温下，取 $\text{[math]}$ 相同的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释， $\text{[math]}$ 随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、酸性 $\text{[math]}$

B、溶液中水的电离程度：b点 $\text{[math]}$ 点

C、 c、e两点的电离常数相等

D、从b点到d点， $\text{[math]}$ 比值变小

25℃时，向 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、若X点 $\text{[math]}$ ，则醋酸的电离度约为1%

B、若Y点 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

C、 Z点溶液中离子浓度： $\text{[math]}$

D、若W点 $\text{[math]}$ ，则溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$

中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为 $\text{[math]}$ ，其工作原理如图，下列关于该电池的说法正确的是（）

A、钴酸锂作负极材料

B、进行充电时，要将外接电源的正极与锂离子电池的石墨烯极相连

C、放电时， $\text{[math]}$ 极发生的电极反应为： $\text{[math]}$

D、放电时，锂离子由石墨中脱嵌移向正极，嵌入钴酸锂晶体中

已知 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得， $\text{[math]}$ 在催化剂X表面反应的变化数据如下：

t/min	0	10	20	30	40	50	60	70
$\text{[math]}$	0.100	0.080	$\text{[math]}$	0.040	0.020	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0

下列说法正确的是（）

A、 t=10min时， $\text{[math]}$

B、速率方程中n=1，表格中 $\text{[math]}$

C、相同条件下，增加 $\text{[math]}$ 的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率

D、保持其他条件不变，若起始浓度为 $\text{[math]}$ ，当减至一半时共耗时70min

在t℃时 $\text{[math]}$ 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时 $\text{[math]}$ 。下列推断错误的是（）

A、在t℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

B、向p点的溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液组成沿曲线向n方向移动

C、图中a点代表 $\text{[math]}$ 的不饱和溶液

D、在t℃时， $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

下列方案设计、现象和结论均正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	温度对反应速率的影响	$\text{[math]}$ 溶液和稀硫酸溶液反应，其他条件相同，改变溶液的温度，观察产生气泡的快慢	若温度高，产生气泡快，则证明温度升高，反应速率加快
B	探究相同温度下 $\text{[math]}$ 与AgI的Ksp大小	取 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加入2滴 $\text{[math]}$ 溶液，待不再产生白色沉淀后加入2滴 $\text{[math]}$ 溶液	若先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，则证明 $\text{[math]}$ 的Ksp大于AgI
C	验证压强对化学平衡的影响	先将注射器充满 $\text{[math]}$ 气体，然后将活塞往里推，压缩体积	观察到注射器内气体颜色变深，证明加压平衡向生成 $\text{[math]}$ 气体的方向移动
D	铁制镀件上镀铜	将铁制镀件与电源负极相连，铜片与电源正极相连，电解质为 $\text{[math]}$ 溶液	铁片上有红色固体附着，可实现铁制镀件上镀铜