江苏省扬州市宝应县2022-2023学年高二上学期期中检测化学（选修）试题-组卷题库站

单选题

回收并合理利用废旧物品有利于节约资源和保护环境。下列回收的废旧物品利用方法不合理的是（）

A、废铅蓄电池回收铅和硫酸

B、废塑料裂解制取化工原料

C、废书报用于造纸

D、废易拉罐用于焚烧发电

反应SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O可用于雕刻玻璃，SiO₂不溶于稀盐酸和稀硫酸，K(HF)=6×10^-4。下列说法正确的是（）

A、该反应的实质是SiO₂与H⁺反应生成盐和水，属于复分解反应

B、 1mol SiO₂含4mol Si-O键

C、反应中四种物质均属于电解质

D、 NaF溶液呈碱性，应盛放在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

氢气和氧气发生反应生成水的过程用如下模型表示，“-”表示化学键，下列说法正确的是（）

A、过程I是放热过程

B、过程III放出1143.2kJ的热量

C、 a的总能量大于d的总能量

D、 1mol H₂O在不同状态时的熵值：S[H₂O(l)]<S[H₂O(s)]

关于水的电离，下列叙述中，正确的是（）

A、升高温度，水的平衡向正反应方向移动，K_w增大，c(OH^-)增大，pH增大

B、向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，K_w不变，c(H⁺)增大

C、向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，K_w不变，c(OH^-)降低

D、向水中加入少量固体醋酸钠，平衡向逆反应方向移动，K_w不变，c(H⁺)降低

下列关于溶液酸碱性说法错误的是（）

A、 25℃ pH=3的H₂SO₄与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色

B、 25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H⁺)=10^-5mol·L^-1 ，由水电离出n(OH^-)=10^-5mol

C、某温度下纯水中c(OH^-)=4×10^-7mol·L^-1 ，则该温度下0.1mol·L^-1的盐酸的pH=1

D、 313K时，K_w=2.9×10^-14 ，则pH=7时，溶液呈碱性

定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是（）

A、用图1所示装置测定中和反应的反应热

B、用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度

C、用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液

D、用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量

实验室用基准 $\text{[math]}$ 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定 $\text{[math]}$ 标准溶液。下列说法错误的是（）

A、可用移液管取 $\text{[math]}$ 标准溶液置于锥形瓶中

B、应选用配带塑料塞的容量瓶配制 $\text{[math]}$ 标准溶液

C、应选用烧杯而非称量纸称量 $\text{[math]}$ 固体

D、达到滴定终点时溶液显红色，记录体积后重复以上操作2~3次

下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 $\text{[math]}$ 具有氧化性，可用于水体消毒

B、 $\text{[math]}$ 具有酸性，可用于蚀刻线路板上的铜

C、 $\text{[math]}$ 具有还原性，可用于除去铁锈

D、 $\text{[math]}$ 受热易分解，可用作氮肥

乙烯与氯化氢气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是（）

相同温度和压强下，研究Cl₂在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl₂的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。

下列说法错误的是（）

A、由图1可知，Cl₂溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl₂+Cl^－=Cl $\text{[math]}$

B、随NaCl溶液浓度增大，Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^－+HClO平衡逆移，Cl₂溶解度减小

C、随盐酸浓度增加Cl₂与H₂O的反应被抑制，生成Cl $\text{[math]}$ 为主要反应从而促进Cl₂溶解

D、由上述实验可知，H⁺浓度增大促进Cl₂溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl₂的溶解度会增大

为探究FeCl₃的性质，进行了如下实验：FeCl₃和Na₂SO₃溶液浓度均为0.1 mol·L^-1.(亚铁离子与铁氰化钾【K₃[Fe(CN)₆]】溶液反应产生蓝色沉淀)

实验	操作与现象
①	在5 mL水中滴加2滴FeCl₃溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在5 mLFeCl₃溶液中滴加2滴Na₂SO₃溶液，变红褐色；再滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。
③	在5 mL Na₂SO₃溶液中滴加2滴FeCl₃溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A、实验①说明加热促进Fe³⁺水解反应，该溶液能产生丁达尔现象

B、实验②说明Fe³⁺既发生了水解反应，又发生了还原反应

C、实验③说明Fe³⁺发生了水解反应，但没有发生还原反应

D、实验②和③说明Fe³⁺的水解反应和还原反应存在竞争，SO $\text{[math]}$ 对Fe³⁺的水解反应无影响，但对还原反应有影响

电解制备钴( $\text{[math]}$ )的工作原理如图所示。下列关于该装置工作时的说法错误的是（）

A、 a为电源的正极

B、钴电极上的电极反应为 $\text{[math]}$

C、 Ⅱ室中 $\text{[math]}$ 的浓度减小

D、若不使用离子交换膜，石墨电极上会析出 $\text{[math]}$

通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01mol·L^-1 Na₂HAsO₃溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。

下列有关说法正确的是（）

A、 K₂(H₂AsO $\text{[math]}$ )为1×10^-9.2

B、 NaH₂AsO₃溶于水，所得溶液中H₂AsO $\text{[math]}$ 的水解程度小于其电离程度

C、水的电离程度：a点大于b点

D、 c点溶液中存在：c(Na^＋)=2c(H₂AsO $\text{[math]}$ )＋4c(HAsO $\text{[math]}$ )＋2c(AsO $\text{[math]}$ )

乙醇-水催化重整可获得H_2.其主要反应为

反应1： $\text{[math]}$ ，

反应2： $\text{[math]}$ 。

在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时CO₂和CO的选择性及H₂的产率随温度的变化如图所示。

CO的选择性 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、 C₂H₅OH(g)+H₂O(g)=2CO(g)+4H₂(g) ΔH=214.5kJ·mol^-1

B、升高温度，平衡时CO₂的选择性增大

C、反应1在一定温度下，增大 $\text{[math]}$ ，乙醇平衡转化率减小

D、反应2在一定温度下，加入CaO(S)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H₂的转化率

综合题

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。

①配制100mL 0.10 mol·L^-1 NaOH标准溶液。

②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

请完成下列问题：

综合题

甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×10⁷吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。

甲醇的合成方法是：i.CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol^-1

另外：ii.2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566.0kJ·mol^-1

iii.2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-572.0kJ·mol^-1

若混合气体中有二氧化碳存在时，一定温度下还发生下列反应：

iv.CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g)ΔH=41.1kJ·mol^-1

$\text{[math]}$ 是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是 $\text{[math]}$ ，其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图：

已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

以废锰酸锂电池为原料，回收MnO₂、精铜的实验流程如下：