浙教版九年级上科学探究题和解答题训练

兴趣小组的同学认为车祸的危害程度与汽车的动能大小有关，于是他们进行了如下探究：

【提出问题】汽车的动能大小跟什么因素有关？

在测定“小灯泡电功率”的实验中，电源电压为4.5V，小灯泡额定电压为2.5V，电阻约为10欧。

有一瓶气体，可能由O₂、CO、CO₂中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：

【查阅资料】脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气。

【实验设计】用如图所示的装置进行实验（已略去夹持装置，假设每步都充分反应或吸收）。

【实验步骤】①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。

【实验现象】步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。

在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两组同学分别进行如图实验，发现一组有气泡产生，另一组无明显现象。同学们对两个实验产生不同现象进行如下探究。

【查阅资料】

①盐酸和Na₂CO₃溶液反应是分步进行的，即：

反应1：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃ （先）

反应2：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ （后）

②碳酸氢钠与碳酸钠均呈碱性，氯化钙溶液呈中性。

③碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应。

钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约0.125~0.189毫米。小科利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：

步骤一：取4个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性。

步骤二：称取4团等质量的钢丝棉(每团体积约为6cm³) ，A保持干燥，B、C用少量蒸馏水润湿，D用少量食盐水润湿，分别放入甲、乙、丙、丁注射器中。

步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示)

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步骤四：每隔一定时间，观察并记录实验现象如表。

	5分钟	20分钟	1小时
甲	无现象	无现象	无现象
乙	无现象	无现象	无现象
丙	出现少许锈斑，活塞未明显移动	出现明显锈斑，活塞移动少许	锈斑增多，活塞移动明显
丁	出现明显锈斑，活塞移动少许	锈斑增多，活塞移动明显	锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处

铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。

某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：

某学生利用下图所示的装置，要测定含杂质(杂质不参加反应)的氧化铜的质量分数。

取样品10克，得到如下A、B两组数据：请回答下列问题：

	反应前	完全反应后
A组	玻璃管和氧化铜样品的质量共42.5克	玻璃管和固体物质的质量共40.9克
B组	U形管和其中物质的质量共180.0克	U形管和其中物质的质量共182.3克

无焰食品加热器常被用于野外加热食物，它所用的材料有镁、铁、氯化钠。使用时加入水，利用镁和水反应产生热来加热食物。下面是在15℃、标准大气压的环境中对上述材料进行的研究。

实验1：将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有适量水的隔热容器中，连续搅拌，每隔一段时间记录一次温度，在图甲上绘得曲线1；然后把相同质量的镁条剪成若干细条，重复上述实验，绘得曲线2；再取相同质量的镁粉重复上述实验，绘得曲线3。

实验2：把2.4g镁粉、5.85g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内的温度。图乙是在改变铁粉质量的实验条件下，绘得的温度变化曲线。

实验3：把2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内的温度。图丙是在改变氯化钠质量的实验条件下，绘得的温度变化曲线。

归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）

为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl₂溶液呈中性)

现有一包不纯的K₂CO₃固体，可能含有NaOH、、Na₂SO₄、中的一种或几种。现做如下实验。

小海同学取未处理的镁、铝、锌三种金属条，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线.

某兴趣小组利用铜丝进行了以下实验。

科学小组在学习酸和碱的反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。

兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

[对固体猜想]猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物。

[实验和推断]

某纯碱样品中含有少量氯化钠，研究性学习小组同学现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：

[实验原理] Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑。

通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量分数。

[实验装置]如图。

[实验步骤]

①连接装置(除B、C外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m₁)(称量时注意封闭B的两端)。③按动鼓气球，持续约1min。④连接上B、C。⑤打开分液漏 斗P的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1min。⑦称量并记录B的质量(m₂)。(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口)⑧计算。

请根据以上实验回答下列问题：

某兴趣小组同学想要探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分。

某同学用如图所示装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应，针筒Ⅰ和针筒Ⅱ中装有等量的液体，其中针筒I中是氢氧化钠溶液，容器Ⅰ和Ⅱ中充满二氧化碳。将两个针筒内的液体同时快速推入容器中。

食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。

我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：

【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用：

②草木灰中富含钾盐，主要成分是K₂CO₃ ， 还含有少量K₂SO₄ ， 和KCl。

【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K₂CO₃ ， 的质量分数。

构建知识网络是一种重要的学习方法.图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：

为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石灰石样品粉碎后分成三等份， 由三位同学进行实验(石灰石中杂质不与盐酸反应，不溶于水，加热不分解)

①甲同学将样品置于烧杯中，逐渐加入某一浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量和加入盐酸的质量关系如图a所示。

②乙同学进行如图b所示的实验，通过电子天平示数的减少来计算样品中碳酸钙的含量。

 

根据信息，请回答下列问题：

日常生活中使用的塑料袋常用聚乙烯(C₂H₄)_n制成的，小明利用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其元素组成。小明利用如图进行实验，塑料袋充分燃烧，还观察到的实验现象：

⑴B装置中的固体由白色变成蓝色；

⑵C装置中的澄清石灰水变浑浊

根据以上信息回答问题：

瑞安古代民间为了促进农作物生长，常用秸秤或树枝烧制草木灰作为肥料。草木灰的主要成分为K₂CO₃ ， 为探究秸秤和树枝烧制的草木灰，哪种K₂CO₃含量更高，兴趣小组将10克不同类型的草木灰样品（杂质不与盐酸反应）放在锥形瓶中，放在电子天平上，向其中加入足量稀盐酸(如图甲)。

 

某化学兴趣小组在实验室中配制了100克氢氧化钠溶液，取其中20克置于烧杯中；将质量分数为14.6％的稀盐酸慢慢滴入烧杯中，以测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数。并使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线如图甲所示。

向盛有Fe₂O₃粉末的烧杯中加入过量的稀H₂SO₄充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：

向Ba(OH)₂溶液中先滴加一定量CuSO₄溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加H₂SO₄溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。

中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。

实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则：