山东省淄博市张店区2022-2023学年九年级上学期期中化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-22

期中考试

单选题

溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，将下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）

下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（）

D、氢氧化钠

我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度(即酸碱度)通常用pH来表示。请你根据如图判断，下列物质酸性最强是（）

D、炉具清洁剂

下列物质能除去铁锈的是（）

C、 NaOH溶液

能使紫色石蕊试液变蓝的是（）

D、氯化钠溶液

对“溶质质量分数为15%的氯化钠溶液”的含义理解错误的是（）

A、 100g氯化钠溶液中溶解了15g氯化钠

B、将氯化钠与水按15：85的质量比配成的溶液

C、将30g氯化钠溶解于170g水中所得到的溶液

D、 100g水中溶解了15g氯化钠

下列化学方程式书写正确的是（）

A、铁屑溶于稀硫酸： $\text{[math]}$

B、食盐溶于硝酸钾溶液： $\text{[math]}$

C、氢氧化铝治疗胃酸过多： $\text{[math]}$

D、用石灰乳粉刷过的墙壁日久会变白变硬： $\text{[math]}$

下列叙述正确的是（）

A、溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动

B、乳化后形成的乳液与溶液同样稳定

C、与乳化相比，溶解能使物质混合得更均匀

D、饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多

下列反应属于复分解反应的是（）

A、丙烷燃烧： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、铝的冶炼： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、氢气还原氧化铜： $\text{[math]}$

D、 Cl^-的检验： $\text{[math]}$

如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的是（）

A、溶质质量分数

B、溶剂质量

C、溶液质量

D、溶质质量

下列实验中，能达到实验目的的是（）

实验	目的	方法
A	鉴别NaOH和NH₄NO₃固体	取样，分别加入适量水，溶液温度升高的是NaOH固体
B	鉴别澄清石变水和NaOH溶液	取样。分别加入稀盐酸，观察现象
C	鉴别稀盐酸和NaCl溶液	取样，分别加入AgNO₃溶液，观察现象
D	鉴别CH₄和H₂气体	点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象

下列措施，一定能把饱和溶液转变成不饱和溶液的是（）

A、降低温度

B、增加溶剂

C、充分搅拌

D、增加溶质

东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法错误的是（）

A、检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度

B、原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子

C、验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标

D、应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放

某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（）

A、原溶液可能是饱和溶液

B、剩余的溶液一定是不饱和溶液

C、剩余的溶液可能是饱和溶液

D、剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等

判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（）

一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中、振荡后发现仍有少许熟石灰未溶解，对于静置后得到的上层澄清溶液，下列说法中正确的是（）

A、它不是饱和溶液

B、它是该温度下的饱和溶液

C、溶液的质量为101g

D、它是浓溶液

碱溶液中都含有OH^- ，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)₂性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）

A、能使紫色石蕊溶液变蓝色

B、能与盐酸反应生成水

C、能与Na₂SO₄溶液反应生成BaSO₄沉淀

D、能与CO₂反应生成水

pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。同学们对pH的含义有如下猜测，其中正确的是（）

A、 pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数

B、 pH与溶液中所含H⁺和OH^-没有任何关系

C、 pH与溶液中所含H⁺的数量成正比

D、 pH大小与一定溶液中所含H⁺或OH^-的数量多少有关

忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（）

选项	问题	分析与设计
A	为何变质	$\text{[math]}$
B	是否变质	取样，滴加氢氧化钙溶液，观察是否生成沉淀
C	是否全部变质	取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
D	如何除去杂质	取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤

25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH(25℃时)。有关推断合理的是（）

A、 T=25℃，pH=7

B、 T=25℃，1≤pH≤13

C、 T>25℃，pH=14

D、 T>25℃，1＜pH＜13

填空题

按要求从氢气、一氧化碳、氯化钾、生石灰、熟石灰中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。

氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，1体积水能够溶解500体积的氯化氢，其水溶液叫盐酸。

溶解度曲线为定量描述物质的溶解性提供了便利。下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。请据图回答：

下图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。

综合题

某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸。他查阅资料知道：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，浓硫酸中基本是硫酸分子；其密度为1.84g·cm^-3 ，熔点：10℃；沸点：338℃。浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。

下图是配制100g质量分数为18%的硝酸钾溶液的实验操作。

某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：

实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。

计算题

“低钠盐”是在精盐中按照配方比例加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中的钠元素的摄入量。生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁。兴趣小组的同学欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数，请你参与探究实验。

准确称量40.0g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，使其完全溶解制得溶液。向该溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，直至过量，测得生成沉淀的质量为1.74g。计算“低钠盐”中硫酸镁的质量分数。

反思交流：实验结束后，兴趣小组的同学根据实验现象，绘制出以下示意图，你认为合理的是。(填写字母)

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