山东省德州市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题-组卷题库站

多选题

$\text{[math]}$ 加氢制甲醇作为一种新兴的绿色化工技术，其中的一步反应为 $\text{[math]}$ ，该反应中物质的相对能量及所含共价键的键能如下所示，下列说法正确的是（）

物质及共价键	键能/(kJ/mol)
$\text{[math]}$	799
$\text{[math]}$	436
$\text{[math]}$	463
$\text{[math]}$	x

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ A．图中所示反应的逆反应活化能为2034 $\text{[math]}$

某实验室模拟反应2C(s)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) ∆H=-64.2 kJ∙mol^-1 ，在密闭容器中加入足量的碳和一定量的NO₂气体，保持温度不变，测得相同时间内NO₂的转化率随压强的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

在2L密闭容器中充入气体A和B，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，所得实验数据如下表。下列说法错误的是（）

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/ $\text{[math]}$		平衡时物质的量/ $\text{[math]}$
实验编号	温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	300	0.40	0.10	0.090
②	500	0.40	0.10	0.080
③	500	0.20	0.05	a

单选题

下列有关热化学方程式的叙述中正确的是（）

A、中和热的离子方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 则 $\text{[math]}$

C、已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的摩尔燃烧焓为 $\text{[math]}$

D、已知C(石墨，s) $\text{[math]}$ C(金刚石，s) $\text{[math]}$ ，则金刚石比石墨稳定

金属的腐蚀与防护无处不在，下列说法错误的是（）

A、纯铁在潮湿空气中不易被腐蚀

B、一次性保暖贴是利用电化学腐蚀提供热量

C、地下钢管与电源正极连接采用的是外加电流的阴极保护法

D、铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，采用的是牺牲阳极的阴极保护法

一定量的一氧化氮和足量碳在密闭容器中发生化学反应： $\text{[math]}$ ，下列有关叙述错误的是（）

A、升高体系温度能缩短反应达到平衡的时间

B、增加 $\text{[math]}$ 的量，平衡不移动

C、恒温、恒压条件下，充入稀有气体 $\text{[math]}$ ，平衡不移动

D、容器内气体压强不再发生改变时，可判断反应达到平衡状态

铝合金(含Cu、Mg和Si等)用途广泛，利用电解原理处理铝合金废料可以实现铝的再生，从而使资源得到合理利用。下列说法正确的是（）

A、阳极发生的反应为Al³⁺+3e^-=Al

B、在电解槽底部产生含Cu、Si的阳极泥

C、电解质溶液可以是Al₂(SO₄)₃溶液

D、阳极和阴极的质量变化相等

在恒温恒容的密闭容器中进行： $\text{[math]}$ ，一段时间后达到化学平衡状态，下列说法正确的是（）

A、该反应低温下能自发进行，则 $\text{[math]}$

B、充入一定量的 $\text{[math]}$ ，反应速率加快

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度之和保持不变时，说明该反应达到了平衡状态

D、平衡后，再充入一定量 $\text{[math]}$ ，达新平衡后 $\text{[math]}$ 的物质的量分数增大

下列电化学装置的相关叙述错误的是（）

A、若甲装置中两电极为石墨，则U型管右侧溶液变红

B、乙装置中正极的电极反应为 $\text{[math]}$

C、丙为锂―空气电池的工作原理图，离子交换膜为阴离子交换膜

D、丁装置使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

在容积为2L的密闭容器中通入一定量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ (忽略 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的反应)，容器中各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、 2min时改变的条件可能是升高温度

B、 4min时正反应速率增大，逆反应速率减小

C、 6min时 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为41.32%

D、 0-5min内的反应速率 $\text{[math]}$

下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是（）


甲：FeCl₃+3KSCN⇌Fe(SCN)₃+3KCl	乙：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)

丙：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)	丁：2SO₂(g)+O₂ (g) ⇌2SO₃ (g)

A、图甲是向平衡后的溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 晶体，反应速率随时间变化的图像

B、图乙刚性密闭容器中，平衡时混合气体的平均摩尔质量： $\text{[math]}$

C、图丙中a改变的条件一定是加入催化剂

D、图丁中K为化学平衡常数， P点处化学反应速率 $\text{[math]}$

T℃时，体积均为0.5L的两个恒温恒容密闭容器中发生可逆反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

实验编号	起始时各物质物质的量/ $\text{[math]}$			达平衡时体系能量的变化
实验编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	达平衡时体系能量的变化
①	3	1	0	放热 $\text{[math]}$
②	0.9	0.3	1.4
③	0.9	0.3	0.4