河南省商丘名校联盟2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

工业上制备金属钾的反应为KCl＋Na NaCl＋K，该反应为吸热反应，反应温度通常为850℃。相关数据如下表所示，下列说法错误的是（   ）

物质	熔点/℃	沸点/℃
Na	97.8	883
K	63.7	774
NaCl	801.0	1413
KCl	770	1500

常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是（   ）

25℃，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^->0，下列叙述正确的是（   ）

下列实验操作正确的是（   ）

下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（   ）

在一密闭容器中，发生某反应，反应达到平衡后，该反应的平衡常数表达式为 ， 下列说法正确的是（   ）

为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验：下列说法错误的是：（   ）

某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应； ， 当充入2mol X和1mol Y，经20s达到平衡时生成了0.4mol W。下列说法正确的是（   ）

①升高温度，同时增大反应物和生成物活化分子百分数，同等程度增大于正逆反应速率

②以Y的浓度变化表示的反应速率为

③在其它条件不变的情况下，增加1mol X，则X和Y的转化率均提高

④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

⑤再向容器中通入2mol X和1mol Y，达到平衡时，X、Y的转化率均增大

有可逆反应： 。

已知在、、、时反应都达到平衡，如果、、、时都只改变了一个反应条件，则下列对、、、时改变条件的判断正确的是（ ）

已知H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)∆H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂（g）各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（   ）

经研究发现CO与在作用下可生成无害气体，该反应的反应历程分为两步，如图所示。下列说法错误的是（   ）

一定温度下，反应I₂(g)+H₂(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H₂)=c(I₂)=0.11mmol•L^-1 ， c(HI)=0.78mmol•L^-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L^-1=10^-3mol•L^-1)（   ）

	A	B	C	D
c(I2)/mmol•L-1	1.00	0.22	0.44	0.11
c(H2)/mmol•L-1	1.00	0.22	0.44	0.44
c(HI)/mmol•L-1	1.00	1.56	4.00	1.56

已知2H₂O₂(l)=2H₂O(l)O₂(g)  ΔH=-98kJ/mol，平衡常数为K。在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解反应过程为：

i．H₂O₂(l)+I^-(aq)=H₂O(l)+IO^-(aq)  ΔH₁平衡常数为K₁。

ii．H₂O₂(l)+IO^-(aq)=H₂O(l)+O₂(g)+I^-(aq)  ΔH₂平衡常数为K₂。下列说法一定正确的是（   ）

某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）

已知： ， ， H—H键、O—H键和O=O键的键能()分别为436、462和495，则b为（ ）

生物天然气是一种廉价的生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，其主要成分为 ， 甲烷燃烧时的能量变化如图所示。

在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：

①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量

按要求填空。

氨、甲烷都是重要的氢化物，按要求回答下列问题：

研究氮氧化物()的还原处理方法是环保领域的主要方向之一，回答下列问题：