陕西省咸阳市礼泉县2022-2023学年高二上学期中期学科素养评价化学试题-组卷题库站

单选题

下列说法正确的是（）

A、过程中实现了光能转化为化学能

B、过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均吸收能量

C、反应 $\text{[math]}$ 的能量变化如图2所示

D、氢气是不可再生能源

在2A(s)+B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最慢的是（）

A、 v(A)=1.5mol/(L·s)

B、 v(B)=0.05 mol/(L·s)

C、 v(C)=1.8mol/(L·min)

D、 v(D)=2.0mol/(L·min)

下列关于反应能量的说法正确的是（）

A、相同条件下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

B、由C(石墨) $\text{[math]}$ (金刚石) $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ 可知：金刚石比石墨稳定

C、 $\text{[math]}$ 的燃烧热为1090 kJ⋅mol $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 燃烧的热化学方程式可表示为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

D、已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol $\text{[math]}$ 的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量

某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）

A、由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B、将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C、实验(c)的设计存在缺陷

D、若用NaOH固体测定中和热，则测得中和热的 $\text{[math]}$ 偏高

下列说法错误的是（）

A、能发生有效碰撞的分子叫活化分子

B、升温，活化分子百分数增大，反应速率增大

C、增大反应物浓度，活化分子百分数增大

D、催化剂能增大活化分子百分数，速率增大

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4 L $\text{[math]}$ 中含有的氯原子数目为 $\text{[math]}$

B、标准状况下，11.2 L $\text{[math]}$ 与足量水反应，转移的电子数小于 $\text{[math]}$

C、 0.1 mol $\text{[math]}$ 与0.1 mol $\text{[math]}$ 于密闭容器中充分反应后，其分子数小于 $\text{[math]}$

D、 1 mol $\text{[math]}$ 气体中所含分子数目为 $\text{[math]}$

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ ；反应Ⅱ： $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、高温条件有利于反应的自发进行

B、升高温度，反应的化学平衡常数K增大

C、增大压强， $\text{[math]}$ 的转化率减小

D、若反应放出92.4 kJ热量，则过程中有3 mol $\text{[math]}$ 被氧化

已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：

燃料	一氧化碳	甲烷(CH₄)	异辛烷(C₈H₁₈)	乙醇(C₂H₆O)
△H(kJ/mol)	-283.0	-891.0	-5461.0	-1366.8

使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是（）

某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应： $\text{[math]}$ ， 12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是（）

A、 12 s时，B的转化率为40%

B、 0∼2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol⋅L $\text{[math]}$ ⋅s $\text{[math]}$

C、化学计量系数之比 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$

D、图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率

二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H，一般认为通过如下步骤来实现：

①CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₁

②CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₂

体系能量变化如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、 △H₁＞△H₂

B、步骤②反应△S＜0

C、二氧化碳加氢制甲醇的总反应速率取决于步骤①

D、二氧化碳加氢制甲醇的总反应的平衡常数K= $\text{[math]}$

下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达正确的是（）

A、 a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应 $\text{[math]}$

B、 II是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线

C、 c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象 $\text{[math]}$ 纵坐标为C的物质的量分数 $\text{[math]}$ ，压强 $\text{[math]}$

D、 d是在平衡体系的溶液中加入少量FeCl₃固体的化学反应速率随时间变化的图象

在2L的密闭容器中， $\text{[math]}$ ，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（）

A、反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

B、 X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数

C、图中Y点v(正)>v(逆)

D、图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率

一种以黄铁矿(主要成分是 $\text{[math]}$ )为原料生产硫酸的简要流程图如下(图中标注的热量表示各阶段1 mol含硫物质完全反应时放出的热量。已知：催化氧化阶段的反应是可逆反应)：

下列说法错误的是（）

A、将黄铁矿粉碎可以加快煅烧的速率和提高原料的利用率

B、催化氧化阶段，加入合适的催化剂可以提高 $\text{[math]}$ 的生产速率

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

D、生成1 mol $\text{[math]}$ ，上述流程放出的总热量为843.2 kJ

填空题

碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类生活中。已知25℃、100 kPa时：

Ⅰ.1mol葡萄糖[C₆H₁₂O₆(s)]完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，放出2804 kJ热量。

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ 。

水煤气变换[ $\text{[math]}$ ]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

$\text{[math]}$ 及CO在工业生产中具有重要作用。

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是空气的主要污染物，有效去除大气中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可以保护大气环境。回答下列问题：

某同学利用铁与硫酸的反应，探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，硫酸均过量)，实验设计如表：

实验编号	硫酸浓度/(mol⋅L $\text{[math]}$ )	硫酸体积/mL	铁的状态	温度/K
1	1.00	40	块状	293
2	2.00	40	块状	293
3	2.00	40	粉末	293
4	2.00	40	块状	313

回答下列问题：