黑龙江省牡丹江市名校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题-组卷题库站

选择题 (本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意)。

在 25℃ 、101kPa 下，0.2mol C₂H₂ 完全燃烧生成CO₂和液态水时放出 259.92kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）

A、 2C₂ H₂（g）+5O₂ （g） $\text{[math]}$ 4CO₂（g）+2H₂ O（g）

H =259.92 kJ / mol

B、 2C₂ H₂（g）+5O₂ （g） $\text{[math]}$ 4CO₂（g）+2H₂ O（l）

H=-259.92 kJ / mol

C、 2C₂ H₂ （g）+5O₂ （g） $\text{[math]}$ 4CO₂（g）+2H₂O （g）H =-2599.2 kJ / mol

D、 2C₂ H₂ （g+5O₂（g） $\text{[math]}$ 4CO₂（g+2H₂ O（l）H =-2599.2 kJ / mol

已知：H⁺ (aq)+OH^- (aq)=H₂ O(l) ΔH=-57.3 kJ ·mol^{- 1} ，某同学使用如图所示的装置测定中和热。下列关于该实验的说法错误的是（）

A、碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量散失

B、若用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的ΔH 大于-57.3kJ·mol^{- 1}

C、若用浓硫酸替代稀盐酸进行实验，测得的ΔH 小于-57.3kJ·mol^{- 1}

D、实验中缓慢倒入氢氧化钠溶液，使其与稀盐酸充分反应

肼(N₂H₄)是一种高效清洁的火箭燃料。25℃ 、101kPa 时，0.25molN₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出 133.5kJ 热量。下列说法正确的是（）

A、该反应的热化学方程式为 N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-534kJ ·mol^-1

B、 N₂H₄ 的燃烧热 534kJ ·mol^-1

C、相同条件下，1molN₂H₄(g)所含能量高于 1molN₂(g)和 2molH₂O(g)所含能量之和

D、该反应是放热反应，反应的发生不需要克服化学键

天然气水蒸气转化法是目前获取H₂ 的主流方法，CH₄ 经过两步反应完全转化为H₂ 和CO₂ ，其能量变化如图：

则总反应CH₄ (g)+H₂O(g)=CO₂ (g)+2H₂ (g) 的 ΔH 等于（）

如图所示 N₂(g)和 O₂(g)反应生成 NO(g)过程中能量变化，判断下列说法错误的是（）

A、直观看，该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物形成键放出的总能量

B、 2mol 气态氧原子结合生成 O₂(g)时，能放出 498kJ 能量

C、断裂 1mol NO 分子中的化学键，需要吸收 632kJ 能量

D、 1molN₂ 和 1molO₂ 的反应热ΔH=- 180kJ ·mol^-1

下列关于∆H 的判断正确的是（）

S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₁

S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₂

OH^- (aq)+ H+ (aq) = H₂O (l) ∆H₃

OH^- (aq)+CH₃COOH(aq) = CH₃COO^- (aq)+H₂ O (l) ∆H₄

A、 ∆H₁＜0 ，∆H₂＜0 ，且∆H₁＜∆H₂

B、 ∆H₁＞∆H₂

C、 ∆H₃＜0 ，∆H₄＞0

D、 ∆H₃＞∆H₄

对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是（）

A、在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B、温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定有自发倾向

C、反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D、固体的溶解过程与熵变有关

在2A(g )+B (g )=3C(g )+4D(g ) 反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、 v (A)=0.3mol/ (L .min )

B、 v (B)=0.3mol/ (L .min )

C、 v (C)=0.3mol/ (L .min )

D、 v (D )=1mol/ (L .min )

已知 4A+5B=2C+6D ，则关于反应速率正确的关系是（）

下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）

A、二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率

B、决定化学反应速率的最主要因素是温度

C、其他条件不变，与同浓度的稀盐酸的反应速率：生铁一般大于纯铁

D、对于反应： 3A(g) +B(g)= 2C(g) +2D(g) ，压强增大一定加快化学反应速率

下列说法中，可以证明反应N₂ (g )＋3H₂ (g $\text{[math]}$ 2NH₃ (g ) 已达到平衡状态的是（）

A、 1 个 N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键形成

B、 1 个 N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键断裂

C、 3 个 H-H 键形成的同时，有 6 个 N-H 键断裂

D、 1 个 N≡N 键断裂的同时，有 6 个 N-H 键形成

在某温度下，可逆反应：

的平衡常数为 K ，下列说法正确的是（）

A、 K 越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大

B、 K 随物质浓度的改变而改变

C、 K 越小，达到平衡时所需的时间就越短

D、 K 随温度和压强的改变而改变

对于可逆反应 mA(s)＋nB(g) ⇌eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C 的体积分数[φ(C)] 在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大

B、该反应的ΔH＜0

C、化学方程式中，n>e＋f

D、达到平衡后，增加 A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

已知：Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11 ，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20 ，向浓度均为 0.01 mol ·L^{- 1} 的 Cu^2＋和 Mg^2＋的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，下列说法正确的是（）

A、较先出现的沉淀是 Mg(OH)₂

B、两种离子开始沉淀时，Cu^2＋所需溶液的 pH 较大

C、当两种沉淀共存时，说明溶液中完全不存在 Cu^2＋、Mg^2＋

D、当两种沉淀共存时，溶液中 $\text{[math]}$ ≈8.2×108

某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时 pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）

A、 II 为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线

B、 b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强

C、 a 点 Kw 的数值比 c 点 Kw 的数值大

D、稀释前盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度

25℃时，由水电离出来的c(H⁺)=1 × 10

11mol·L^-1 ，则关于溶液的 pH 的说法正确的是（）

已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	K_a1= $\text{[math]}$ K_a2= $\text{[math]}$

则下列有关说法正确的是（）

A、 pH 相同的三种溶液，物质的量浓度的关系为 c(CH₃COOH)>c(H₂CO₃)>c(HCN)

B、 pH=5.6 的醋酸溶液和 pH=5.6 的 H₂CO₃ 溶液各稀释 5 倍后，其溶液的 pH 前者大于后者

C、 NaCN 溶液中通入少量 CO₂ 发生的化学反应为 2NaCN+CO₂+H₂O=2HCN+Na₂CO₃

D、稀释 HCN 溶液过程中， $\text{[math]}$ 减小

一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）

A、 pH=6 的水溶液

B、加酚酞后显红色的溶液

C、 c(H⁺)＞c(OH^-)的水溶液

D、能与金属 Al 反应放出 H₂ 的溶液

在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（）

B、 Na₂SO₃

A、浓度均为0.1mol / L 的①NH4 Fe(SO₄)₂ ；②NH₄HSO₄ ；③(NH₄)₂CO₃ ；④CH₃COONH₄ ；溶液中c(NH

)的大小顺序为③>①>②>④

B、浓度均为0.1mol /L 的CH₃COONa 溶液与NaClO 溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者

C、 H₃PO₂ 为一元酸，在NaH₂PO₂ 水溶液中存在： c(H₃PO₂)+c(H₂PO₂^-)=c(Na⁺)

D、 0.1mol / L 的Ca(HCO₃ )₂ 溶液中， c(HCO₃^-)+c(H₂ CO₃ )+c(CO₃^2-)=0.2mol/L

非选择题 (共 4 小题，共计 40 分)

完成下列问题。

在 1 L 恒容密闭容器中充入一定量 CH₃OH 发生反应：

2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H ，测得 CH₃OH 的浓度与温度的关系如图所示：

草酸(H₂C₂O₄)是一种还原性二元酸，存在于菠菜等植物中。已知：常温下，草酸的电离常数 K₁=5.4x10^-2 ， K₂=5.4x10^-5

为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：