山东省济宁邹城市2022-2023学年高三上学期11月期中化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-25

期中考试

单选题

下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是（）

A、《旧唐书•严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨”

B、唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”

C、葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”

D、《吕氏春秋》：“金柔锡柔，合两柔则刚"

下列物质的性质、用途正确的是（）

A、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中

B、 Na₂SiO₃是制备硅胶和木材防火剂的原料

C、食盐可作调味剂，不可作防腐剂

D、合金的硬度大，熔点也高

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 100 $\text{[math]}$ 2.0 $\text{[math]}$ ^-1 $\text{[math]}$ 溶液中含有的数目为 0.2 $\text{[math]}$

B、 25℃时， $\text{[math]}$ =13的 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为0.1N_A

C、标准状况下，2.24 $\text{[math]}$ 庚烷含有的分子数为0.1 $\text{[math]}$

D、常温常压下，0.3 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 完全反应，则转移的电子数为0.2 $\text{[math]}$

下列离子方程式正确的是（）

A、磁性氧化铁溶于稀硝酸： $\text{[math]}$

B、用过量氨水吸收工业尾气中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

C、饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量FeSO₄溶液： $\text{[math]}$

下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（）

①某无色透明的酸性溶液中：Na⁺、Cl^-、CrO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

②水电离产生的c(H⁺) = 10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$

③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$

④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO $\text{[math]}$

⑤c(H⁺)<c(OH^—)的溶液中：ClO^-、AlO $\text{[math]}$ 、Na⁺

⑥在酸性高锰酸钾溶液中： $\text{[math]}$ 、、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中： $\text{[math]}$ 、、 $\text{[math]}$ 、

A、 ①③⑤⑥

B、 ②③⑤⑦

向含有c(FeCl₃)=0.2 mol·L⁻¹、c(FeCl₂)=0.1 mol·L⁻¹的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）

A、该分散系的分散质为Fe₂O₃

B、在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

C、加入NaOH时发生的反应可能为Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH⁻=Fe₃O₄+4H₂O

D、可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na⁺分离开

常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法错误的是（）

A、 X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性

B、单质的沸点：Y>Z

C、简单离子半径：Y>Z>W>X

D、 ZO₂可作为自来水的消毒剂

五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	使用牙膏除去茶杯中的茶渍	牙膏可溶解碳酸钙
B	垃圾分类	“可回收物”中废纸、塑料、玻璃均属于无机非金属材料
C	污水处理	利用明矾可使废水中的金属离子沉降
D	用砂纸磨刀	制作砂纸的金刚砂 $\text{[math]}$ 硬度很大

下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

选项	叙述I	叙述II
A	NH₃溶于水，呈碱性	工业上以NH₃为原料生产硝酸
B	Fe^3＋具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe^3＋
C	NH₄Cl受热分解成NH₃、HCl	用加热法除去NaCl中的NH₄Cl
D	氢氟酸是强酸	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

用下列实验装置能达到相关实验目的的是（）

	A	B	C	D
实验装置
实验目的	快速制备少量NH₃	配制250mL0.10mol·L^-1NaOH溶液	实验室焙烧硫酸铜晶体	检查装置的气密性

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	检验 $\text{[math]}$ 和浓盐酸反应后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、硝酸银溶液，观察	若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余
B	检验Cu₂O固体中是否含有单质Cu	取样，加入足量稀盐酸，观察现象	若有红色固体剩余，则说明样品中有单质Cu
C	鉴别NaCl与NaNO₂溶液	分别取少量溶液于试管中，再滴加 KMnO₄酸性溶液	若溶液的紫红色不褪去，则为NaCl溶液
D	比较氧和硫的非金属性强弱	将氧气通入 $\text{[math]}$ S的水溶液中	若溶液变浑浊，说明氧的非金属性大于硫

下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是（）

A、由“价-类”二维图推测 $\text{[math]}$ 具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸

B、可用pH试纸分别测定等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 的方法，来比较其酸性强弱

C、常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为(盐，-1)

D、工业上常用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，该反应氧化产物与还原产物之比为4∶1

多选题

固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验。下列推断错误的是（）

某种含二价铜微粒 $\text{[math]}$ 的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是（）

将SO₂分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L^－1的 BaCl₂溶液和Ba(NO₃)₂溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：

实验记录

pH变化

溶液中是否产生沉淀

BaCl₂溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl₂溶液(有氧)中有白色沉淀

Ba(NO₃)₂溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO₃)₂溶液(有氧)中有白色沉淀

下列说法正确的是（）

填空题

以下是生活中常用的几种消毒剂。

i.“84”消毒液，有效成分是 $\text{[math]}$ 。

ii.消毒液 $\text{[math]}$ ，其有效成分的结构简式为(简称 $\text{[math]}$ ，广泛应用于消毒或个人护理用品，如去屑香波，洗手液、肥皂和其它卫生用品等抗菌洗涤剂中)。

iii.双氧水消毒液，是质量分数为3%～25%的 $\text{[math]}$ 溶液。

$\text{[math]}$ 应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂，酸性条件下会发生歧化反应而变质。

已知六种短周期元素 $\text{[math]}$ 的原子序数依次增大， $\text{[math]}$ 的原子核内没有中子， A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物 $\text{[math]}$ 中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：

钯( $\text{[math]}$ )是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ 的流程。

回答下列问题：

$\text{[math]}$ 导电玻璃为掺杂氟的 $\text{[math]}$ 透明导电玻璃，广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等方面，SnCl₄可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与Cl₂反应制备SnCl₄ ，此反应放热，生成的SnCl₄易水解生成 $\text{[math]}$ ·x $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

有关物理性质如下表：

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量
Sn	银白色固体	231.9	2260	119
SbCl₄	无色液体	-33	114	261

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