重庆市渝东六校共同体2022-2023学年高二上学期12月联合诊断考试化学试题-组卷题库站

选择题（每小题3分且只有一个正确选项，共14小题）

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g） △H=-890.3kJ•mol^-1

C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同

D、已知热化学方程式：SO₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)

SO₃(g) ΔH＝－98.32kJ·mol^－1 ，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为196.64kJ

下列描述正确的是（）

A、泡沫灭火器的反应原理： $\text{[math]}$

B、熔融NaHSO₄的电离方程式：NaHSO₄ = Na⁺+ H⁺+ SO₄^2-

C、 $\text{[math]}$ 溶液显酸性的原因： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液的水解方程式： $\text{[math]}$

2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH的反应机理如下：

反应I：V₂O₅(s)＋SO₂(g)V₂O₄(s)＋SO₃(g) ΔH₁＝＋24 kJ·mol^－1

反应II：2V₂O₄(s)＋O₂(g)2V₂O₅(s) ΔH₂＝-246 kJ·mol^－1

反应中的能量变化如图，下列说法不正确的是（）

A、反应I为吸热反应，反应II为放热反应

B、反应速率由反应II决定

C、加入催化剂改变了反应的历程

D、 2mol SO₂(g)的能量高于2mol SO₃(g)的能量

下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）

A、实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl₂+H₂O $\text{[math]}$ H⁺+Cl^-+HClO

B、 500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H<0

C、 H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)

D、 SO₂被氧化为SO₃ ，往往需要使用催化剂：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)

在容积不变的密闭容器中存在如下反应： $\text{[math]}$ ∆H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）

A、图I研究的是t₀时刻增大A的浓度对反应速率的影响

B、图II研究的是t₀时刻加入催化剂或通入氦气使压强增大后对反应速率的影响

C、图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D、图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键	H- H	H-O
键能/(kJ·mol^-1)	436	463
热化学方程式	2H₂(g) + O₂ (g)=2H₂O(g) ΔH= -482kJ·mol^-1

则2O(g)=O₂(g)的ΔH为( )

合成氨工业中，原料气(N₂ ， H₂及少量的CO，NH₃的混和气)在进入合成塔前常用铜氨液来吸收原料气中CO，其反应为：

[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃ $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₃CO]⁺ ΔH<0。下列说法错误的是（）

A、必须除去原料气中CO的原因是防止催化剂中毒

B、吸收CO的生产适宜条件适当温度、加压，压强越大越好

C、吸收CO后的铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件高温、降压

D、合成氨工业中，采用循环操作，主要是为了提高N₂和H₂的利用率

在恒温、恒容，体积为2L的容器中发生下列反应：2X₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4XO₂(g)+ O₂(g) ΔH>0，T温度下的部分实验数据为：

t/s	0	50	100	150
n(X₂O₅)mol	4.00	2.50	2.00	2.00

下列说法错误的是：（）

A、 100s时X₂O₅的转化率为50%

B、 50s内X₂O₅分解速率为0.03mol·L⁻¹·s⁻¹

C、 T₁温度下的平衡常数为K₁ ， T₂温度下的平衡常数为K₂ ，若T₁>T₂ ，则K_l>K₂

D、 T温度下的平衡常数为K=8

下列事实不能证明 $\text{[math]}$ 是弱电解质的是（）

A、 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应放出 $\text{[math]}$ 气体

C、向20mL $\text{[math]}$ 溶液中滴加同浓度NaOH溶液使溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积小于20mL

D、常温下，pH=3的HNO₂溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5

某学生欲用已知物质的量浓度的氢氧化钠溶液来测定白醋中醋酸的浓度，下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是（）

A、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

B、滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C、滴定过程中振荡时锥形瓶中有液滴溅出

D、用托盘天平称量NaOH固体（含KOH杂质）配制NaOH溶液

下列各组离子一定能大量共存的是（）

A、在含有大量Fe³⁺的溶液中：NH $\text{[math]}$ 、Na⁺、Cl^-、HCO $\text{[math]}$

B、常温下c(OH^-)=10^-12mol·L^-1的溶液：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$

C、澄清透明溶液中：H⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cu²⁺

D、常温下水电离的c(OH^-)=10^-12mol·L^-1的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$

在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g) +B(g) $\text{[math]}$ 2D(g) ΔH 实验的相关条件和数据如下表所示：下列说法正确的是（）

实验编号	实验I	实验II	实验III
反应温度/℃	800	800	850
达到平衡时间/min	40	10	30
平衡时c(D)/(mol·L^-1)	0.5	0.5	0.15
反应的能量变化	Q₁	Q₂	Q₃

A、由表中信息可知：ΔH＞0

B、实验I达到平衡后，恒温条件下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，达到平衡时，c(D) = 1.0mol·L^-1

C、实验II可能隐含的条件是使用催化剂，实验III，30 min 内：

v(D) = 0.05mol ·L^-1 ·min^-1

D、由表中信息可知： Q₁=Q₂＜Q₃

温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10 ^-amol·L^-1 ， c(OH^-)=10 ^-bmol·L ^-1；已知：a+b=13。下列说法正确的是（）

A、该温度下，KNO₃溶液的pH=7

B、该NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)=10^-bmol·L ^-1

C、该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性

D、该温度下，0.05mol·L^-1的H₂SO₄ V₁mL与 pH=11的NaOH溶液V₂mL混合后呈中性，则V₁：V₂=1：10

非选择题

根据所学知识，回答下列问题。

工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)△H<0，△S<0。

滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：

$\text{[math]}$ 常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品； $\text{[math]}$ 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：