选项
问题
分析与设计
A
为何变质
B
是否变质
取样，滴加氢氧化钙溶液，观察是否生成沉淀
C
是否全部变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
双氧水常温下分解缓慢，而在加入MnO2后迅速分解
不同的反应物
碳在常温下不与O2发生反应，而在点燃时能与O2反应
反应温度
细铁丝在空气中很难燃烧，而在O2中能剧烈燃烧
反应物浓度
与相同浓度盐酸反应，粉末状石灰石比块状石灰石反应快
反应物之间的接触面积
实验目的
实验操作或方法
鉴别CO与CO2
闻气味
鉴别氮气与二氧化碳
伸入燃着的木条
除去O2中混有的少量H2
点燃
除去铝粉中混有的少量铁粉
用磁铁吸引
实验设计
探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解
探究石蜡燃烧后是否有二氧化碳生成
检验氧气是否集满
测定空气中氧气的含量
实验事实
结论
在空气中点燃纯净的氧气，燃烧，放出大量热
氢气是一种新型燃料
品红在静置的水中会扩散，且在热水中扩散得更快
分子在不停地运动，且温度越高，分子的运动速率越快
用明矾处理较浑浊的天然水，过滤
制取得到澄清透明的水
两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现
呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水气的含量高
实验
设计
目的
探究石蜡燃烧后有二氧化碳生成
探究二氧化锰对反应速率的影响
验证氢气的密度比空气小
证明分子是不断运动
试管内物质
滴管内物质
氢氧化钠固体
水
二氧化碳气体
氢氧化钠溶液
氯化钡溶液
稀硫酸
铁片
稀盐酸
探究温度对分子运动快慢的影响
探究氧气含量对反应剧烈程度的影响
探究空气与呼出气体中二氧化碳的含量
探究反应物浓度对反应速率的影响
A比较MnO2和Fe2O3对双氧水分解的效果
B探究温度对化学反应的影响
C测定空气中氧气含量
D探究分子运动
B、C，然后两两混合进行如下实验：
A+B
B+C
A+C
现象
无明显现象
有白色沉淀产生
有气体产生
据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：
该实验，烧杯B中的现象是；该实验说明；
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，说明燃烧现象与有关；
煤块经粉碎处理后燃烧的更充分，这是因为；
扑灭森林大火时通常会砍出隔离带，采用的灭火原理是。
提出问题：这包干燥剂的成分是什么？①铁②氧化铁③氧化铁和铁的混合物．
实验探究：
操作
加入稀盐酸
最终结论是这包粉末是铁和氧化铁的混合物．
①取少量该固体样品，加入足量水，完全溶解，得到无色溶液a。
②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硝酸铁溶液，产生红褐色沉淀。
③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
据此推断，该固体物质中一定含有(写化学式，下同)，可能含有的物质是；请写出步骤(3)中发生反应的化学方程式；为确定可能含有的成分是否存在，以无色溶液a为原料，依次需要用到的试剂为：。
