广东部分名校2022-2023学年高二上学期12月联考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-26

月考试卷

单选题

2022年10月31日，长征五号B火箭成功发射了中国空间站“梦天”实验舱，长征五号B火箭及空间站采用了多种新材料，以下物质的主要成分属于金属材料的是（）

部件
选项	A．长五B外层涂的高性能耐烧蚀树脂	B．国产抗辐射高性能宇航芯片	C．空间站钛合金外壳	D．碳纤维操纵棒

化学在生活中无处不在，下列叙述正确的是（）

A、加碘盐是向食盐中加入碘单质

B、向装有未成熟水果的塑料袋中放一个成熟水果并密封，能催熟末成熟水果

C、淀粉能水解成乙醇，故淀粉可用于酿酒

D、食用油在空气中放置久了容易氧化产生“哈喇”味，是因为油脂中含有酯基

“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，下列相关叙述正确的是（）

A、可利用¹⁴C测定文物年代，¹⁴C会衰变为¹⁴N，该过程为化学变化

B、高炉炼铁过程中，增加炉高并不能降低尾气中CO含量，说明化学反应是有限度的

C、恒容密闭容器中反应2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄达到平衡后，其它条件不变，升高温度，最终气体颜色比原平衡浅

D、密闭容器中反应H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)达到平衡后，仅缩小容器体积，颜色加深，平衡逆向移动

下列关于调控化学反应速率措施的分析，错误的是（）

A、用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制H₂更快，一定是因为粗锌中含有比锌更活泼的金属

B、用煤粉代替煤块并向炉内鼓风，炉火更旺，是因为增大了煤与空气的接触面积

C、把食物存放在冰箱里可以延长食物的保质期，是因为降温能减慢食物腐败的速率

D、 H₂O₂溶液中加入MnO₂能快速放出O₂ ，是因为MnO₂是H₂O₂分解的催化剂

有机物E是临床广泛应用的抗抑郁药物，其结构简式如图所示，下列关于有机物 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A、属于分子中所有碳原子共面的芳香烃

B、与乙醇互为同系物

C、能发生取代反应和氧化反应

D、分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团

下列关于中和反应反应热和燃烧热的描述中，正确的是（）

A、 25℃，101kPa时，H₂SO₄和Ca(OH)₂反应生成1mol水放出的热量与HCl和NaOH反应生成1mol水放出的热量一定相等

B、中和反应反应热的测定过程中，若隔热层隔热效果不好，会导致所测数值的绝对值偏小

C、根据热化学方程式N₂H₄(l)+3O₂(g)=2NO₂(g)+2H₂O(l) △H=-622kJ•mol^-1 ，可求得N₂H₄(l)的燃烧热

D、 1gH₂完全燃烧生成液态水时放出的热量即为H₂的燃烧热

V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、X与Z在周期表中位置分别相邻，化合物甲可表示为WV₄Y(ZX₄)₂ ，其中除含有Y³⁺外，另外两种离子的结构如图所示，下列判断错误的是（）

A、化合物甲的水溶液可用于净水

B、 W的单质很稳定，常用于保存粮食

C、简单氢化物的沸点：X＞W＞Z

D、简单离子半径：Y＞Z＞X

由下列实验操作和现象得出的结论错误的是（）

选项	操作	现象	结论
A	常温下，分别用浓HNO₃和稀HNO₃与铁反应	稀HNO₃与铁反应快	其它条件相同，反应物浓度越小，反应速率越快
B	往盛有FeCl₃溶液的试管中滴加几滴淀粉－碘化钾溶液	溶液变蓝	氧化性：Fe²⁺＞I₂
C	常温下，向三只试管中分别加入1mL0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/LNa₂S₂O₃溶液，再同时分别加入2mL0.5mol/L稀硫酸	加入0.3mol/LNa₂S₂O₃溶液的试管最先沉淀	其它条件相同，c(Na₂S₂O₃)越大，反应生成S的速率越快
D	向盛有稀盐酸的试管中加入铁粉	刚开始时一段时间内产生气泡的速率加快	铁与稀盐酸反应放出热量

如图所示为氢氧燃料电池示意图，电解液为KCl溶液，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列关于该电池的叙述错误的是（）

A、 a为负极，b为正极

B、消耗22.4LH₂时，电路中转移2N_A个电子

C、 b极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D、电池工作一段时间后，KCl溶液浓度降低

部分含铁物质的物质类别与相应化合价的关系如图所示，下列相关说法错误的是（）

A、 Fe高温下可与水蒸气反应生成②

B、 ③用于生产红色涂料，可长久不变色

C、在空气中加热⑥，不易得到纯净的FeO，易生成红棕色的Fe₂O₃

D、向盛有少量酸性KMnO₄溶液的试管中加入足量④溶液，紫色褪去，说明④溶液未变质

NaCl是强电解质，其水溶液或熔融状态都能导电，下列相关表述和图示错误的是（）

A．NaCl的电子式
B．NaCl的电离方程式	NaCl $\text{[math]}$ Na⁺+Cl^-
C．NaCl溶液导电示意图
D．熔融NaCl导电示意图

已知胆矾溶于水时，溶液温度降低，结合图分析(Q₁、Q₂、Q₃均大于0，单位是kJ/mol)，下列相关说法错误的是（）

CuSO₄•5H₂O(s) $\text{[math]}$ CuSO₄(s)+5H₂O(l) $\text{[math]}$ CuSO₄(aq)+5H₂O(l)

H₂O(l) $\text{[math]}$ H₂O(g)

A、 Q₁＞Q₂

B、 20g10%的CuSO₄溶液蒸干至质量不再变化时，吸收Q₃kJ的热量

C、 1molH₂O(l)转变为1molH₂O(g)时吸收热量Q₃kJ

D、 H₂O(l)=H₂O(g)能自发进行，说明熵增的方向是自发进行的方向

工业利用反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H＜0合成氨，下列关于工业合成氨的说法错误的是（）

A、液化分离出氨气，循环利用N₂和H₂ ，能提高平衡混合物中氨的含量

B、在500℃下合成氨的原因是该温度下催化剂活性最强

C、原料气要净化，防止催化剂“中毒”

D、使用热交换器可节约能源，降低成本

下列实验装置能达到实验目的是（）

A、用图甲装置测定中和反应的反应热

B、用图乙装置证明非金属性：Cl＞C＞Si

C、用图丙装置测量锌与稀硫酸的反应速率

D、用图丁装置比较锌、铜金属性强弱

15℃时，CuCl₂溶液存在平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺+4Cl^- $\text{[math]}$ [CuCl₄]^2-(黄色)+4H₂O，如图是CuCl₂溶液中加入NaCl(Na⁺对反应无影响)调节c(Cl^-)， $\text{[math]}$ 随c(Cl^-)变化的曲线，据此分析下列说法正确的是（）

A、增大c(Cl^-)，平衡正向移动，平衡常数K变大

B、 15℃时，平衡常数K=10000

C、加热时，溶液变黄，说明该反应为放热反应

D、维持15℃不变，加水稀释溶液，平衡逆向移动

473K时，在某恒容密闭容器中充入2molP(红磷)和5molCl₂ ，发生反应：①2P(s)+3Cl₂(g)=2PCl₃(g)、②PCl₃(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ PCl₅(g) △H＜0。2.5s后容器内无固体，容器内压强p随时间t的变化如表所示，下列说法错误的是（）

t/(s)	0	2	4	6	8
p/kPa	103.0	82.4	70.0	61.8	61.8

A、 6s时，反应②已达到平衡状态

B、平衡时，容器内有1molPCl₅

C、 473K时，在维持总压为61.8kPa的密闭容器中加入PCl₅ ，达到平衡时，PCl₅的分解率为33.3%

D、其它条件不变， $\text{[math]}$ 时升高容器温度，达到新平衡，容器内压强一定大于61.8kPa

综合题

镓是我国战略储备金属之一，在电子通信、新能源、芯片、军工等领域有着重要应用。某废渣粉煤灰主要含有Al₂O₃、SiO₂ ，还有少量的Fe₂O₃、Ga₂O₃ ，一种从中提取镓的工艺流程如图：

样已知：①碱浸液中铝、镓元素分别以AlO $\text{[math]}$ 、GaO $\text{[math]}$ 形式存在；

②常温下Al(OH)₃(s)+OH^-(aq) $\text{[math]}$ AlO $\text{[math]}$ (aq)+2H₂O(l)，平衡常数K=10^0.63。回答下列问题：

某学习小组想通过研究NO₂性质，提出减少汽车尾气NO₂含量的同时，降低汽车排气管中积碳的实验方案。回答下列问题：

乙烯是重要的化工原料，乙酸乙酯是重要的有机溶剂，可利用乙烯合成乙酸乙酯。

已知：R－CHO+2Cu(OH)₂(新制)+NaOH $\text{[math]}$ R－COONa+Cu₂O+3H₂O。

回答下列问题：

工业合成氨需要大量的H₂ ，我国现阶段一般用天然气制H₂ ，涉及的反应如下：

反应I：CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) △H₁=+206.2kJ•mol^-1

反应II：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.2kJ•mol^-1

回答下列问题：

试卷列表

教育网站链接

在线组卷课件下载评课网课件工坊 PPT模板排课软件云字帖