九年级科学2022年寒假每日一练：第二章解答题专练2

某兴趣小组为了验证氢气的性质，做了如图(未画出固定导管的装置)实验，在玻璃导管的下端放入镁条｡在酒精灯上将铜片烧黑，然后用湿布抹去表面可能的炭黑｡将烧黑的铜片插入玻璃导管中，并将烧黑的铜片右端部分略微漏出导管｡向小烧杯中加稀硫酸，然后在上面的玻璃导管口点燃氢气，使铜片漏出的部位处于氢焰中｡实验结束时发现烧黑的铜片右边部分变成红色，左边还是黑色｡

某科学兴趣小组开展综合实践活动。参观电镀工厂并对镀铜液中的相关成分进行检测。

将铜粉和铁粉的混合物10克放入烧杯中，向烧杯中不断缓慢加入质量分数为20%的FeCl₃溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl₃溶液质量的关系如图所示。

[小资料]铁和铜都能与FeCl₃溶液发生反应，反应的先后顺序取决于金属的活动性顺序，金

属的活动性越强，反应越优先，反应的化学方程式分别为：

①Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；

②Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂

某实验小组拟利用相同条件下等质量的同种酸溶液与金属反应来探究“金属活动性与反应放出热量”之间的关系。实验装置如“图1”；实验完成后，根据传感器探头测量的从反应开始到反应停止时的数值绘制的曲线图如“图2”；实验所用酸与金属粉末的种类和质量如下表。请回答问题并进行相关计算。

实验编组	等质量稀硫酸	金属粉末质量/种类	对应曲线
①	含H2SO49.8g	6.5g/镁	a
②	含H2SO49. 8g	6.5g/锌	b
③	含H2SO49. 8g	6.5g/铁	c (待绘制)

人们越来越重视微量元素的摄取，碘是人体必需的微量元素，加碘食盐可有效地预防碘缺乏盐。右表是某种“加碘食盐”包装袋上的部分信息，请回答：

配料	氧化钠、碘酸钾(KIO3)
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避光、避热、密封、防潮

如图为铜片系列变化的流程图，据图回答以下问题：

 2021年12月9日，航天员王亚平在太空授课时将半片泡腾片放入蓝色水球中，水球不断变大，里面出现大量气泡，但气泡并没有从水球中跑出来，让大家看得直呼神奇。看完后小宁对泡腾片起了浓厚的兴趣，他发现家中有一瓶维C泡腾片，仔细观察成分表发现其主要成分是维生素C（C₆H₈O₆）、碳酸氢钠、柠檬酸（C₆H₈O₇）。

为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐除普通碘盐外还有无碘盐、低钠盐和健康平衡盐等，现有两种品牌的食盐A和B，主要成分的含量见表：

(注：两种食盐仅NaCl中含有钠元素：35.1 g/100 g表示每100g食盐中含钠元素质量为35.1 g)

食盐种类	食盐A	食盐B
主要成分的含量	35.1 g/100 g(以钠元素质量计)	93.0 g/100 g(以NaCl 质量计)

某同学在化工颜料店发现一种“银粉”，他猜想该“银粉”可能是银粉、铝粉或锌粉中的一种。为了确定“银粉”的成分，他将一小包“银粉”带回实验室，并进行了如下实验和相关分析。

为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：

在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用，如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，根据图回答下列问题。

某校科学兴趣小组成员对市区生活垃圾的成分作了调查，结果如图甲；取市垃圾填埋场不同深度的垃圾样品，测定铬(Cr)、铅(Pb)、砷(As)三种有害元素的含量，得到数据如图乙。请根据这些信息回答下列问题：

人类的生产生活离不开金属。

某品牌男士休闲西服标签的部分内容如图，请根据标签提供的信息，回答下列问题：

等  级 一等品 成  分 面料 羊毛80% 涤纶20% 里料 涤纶100% 熨烫标准 中温熨烫、底板不超过150℃

端午节吃粽子是湖州的地方习俗。粽子古称“角黍”“筒粽”，由粽叶包裹糯米或再添加以辅料煮制而成。粽叶品种繁多，一般以芦苇叶、箬叶等制成，是制作粽子必不可少的材料。南方一般以箬叶为主，北方以芦苇叶为主。

某初中科技活动举行了一次有趣的比赛：“谁的小车一次运行的距离最远”。九年级二班的科学兴趣小组制作了如图所示的一辆小车，他们往试管中加入两种试剂，塞紧塞子，通过产生的。气体喷出时的反冲力，使小车向前运动。（可选择的试剂：①锌粉，②铜粉，③10%的稀盐酸，④10%的稀硫酸）

如图为家庭和工厂中常用的钳子，观察它的构造，它是由哪些材料构成的，分别利用了这些材料的什么物理属性？

在5.6g铁粉中，先逐滴加入M₁克Cu（NO₃）₂溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO₃溶液，剩余固体质量（生成溶质均未达到饱和状态）与所加溶液总质量的关系如图所示。

请根据题目所给信息回答下列问题：

“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品，该薄膜的主要化学成分是溶于水的聚乙烯醇塑料，它的化学式为（C₂H₄O）_n

某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO₄·KCl·nH₂0)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案：

试可答下列问题；

最近，国外研究人员发明了在锌原子周围聚合咪唑钠(C₃H₃N₂Na)和苯并咪唑(C₇H₆N₂)的新型玻璃，与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比，具有更好的透光性和延展性。

日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作为主要添加元素的铜合金。已知组成某蛋壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测的反应过程中生成的氢气的质量（单位为g）与反应时间（单位为min）的关系如图所示。试计算：

醋是常用的调味品，某厂生产的“XX牌”白醋色泽透亮、酸味纯正。

2017年5月，我国在南海首次试采可燃冰成功。

材料一：可燃冰的化学式为CH₄·8H₂O，相对分子质量为160，它是由甲烷气体与水在高压低温务件下形成的类冰状水合物，可燃冰热值高，储藏量大，燃烧不产生污染物。

材料二：将CO₂注入海底的可燃冰储层，能将可燃冰中的CH₄ “挤走”，而形成二氧化碳水合物。

回答下列问题：

实验室可用下图装置模拟工业炼铁．

某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了 13.6g 固体样品，用图 a 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 b 所示。

工业上利用Fe₂O₃和CO在高温下炼制铁（3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂），试通过计算回答

丢弃的废铜屑(其中混有少量铁屑)，活动小组的同学欲利用其制取胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)，他们设计了下面的两种制取流程。已知：

①Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O②2Cu+2H₂SO₄(稀)+O₂ 2CuSO4+2H₂O；

请回答：

请根据常见金属的活动性顺序回答．

“银粉”常用作化工颜料的添加剂。通过调查，小明知道“银粉”可能是金属银或铝。为探究“银粉”的成分，小明购买了某厂家生产的“银粉”进行了如下实验。

用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的含量(杂质参不与反应)，同学们设计了如下实验装置，准确称取10克干燥样品进行实验。

蛋白质是人类所需六大基本营养紧之一，它是由多种氨基酸(如丙氨酸，其化学式为C3H7O2N）构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取60—70g，处于生长发育期的青少年需要量更大。

实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。

小芳同学想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。   

某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：