从巩固到提高高考化学二轮微专题13 镁、铝及相关化合物-组卷题库站

单选题

下列说法错误的是（）

A、第一阶段反应的化学方程式为：CaMg(CO₃)₂ $\text{[math]}$ CaCO₃+MgO+CO₂↑

B、图中B点时，碳酸钙的分解率为60%

C、图中C点以后剩余固体的成分是CaO、MgO

D、第二阶段图像斜率明显加大可能是因为温度较高使反应速率加快

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述错误的是（）

A、步骤①中，试剂X一般使用的是氢氧化钠溶液

B、步骤②中，主要的离子反应可能是： $\text{[math]}$

C、步骤③中的加热操作常在蒸发皿中完成

D、步骤④中，在电解装置的阴极得到液态金属铝

下列有关铝及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、铝的导热性强，可用作铝热剂

B、氧化铝的熔点高，可用于电解铝

C、氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多

D、明矾易水解生成胶体，可用作絮凝剂

将使用过的废铝热剂(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ )再生制取金属铝的工艺流程如图所示。下列说法中正确的是（）

A、 “碱浸”时，发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

B、 “沉铝”时，可以用足量HCl代替 $\text{[math]}$

C、冶炼金属铝的方法为热还原法

D、该流程中各步均不涉及氧化还原反应

下列有关钠、铝、铁单质及其化合物的性质的说法中正确的是（）

A、钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化

B、可用氢氧化钙溶液鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均能通过化合反应制得

D、 Al、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均能与NaOH溶液发生反应

下列“类比”或“对比”合理的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液与过量的氨水反应生成 $\text{[math]}$ 沉淀，则 $\text{[math]}$ 溶液与过量的氨水反应生成 $\text{[math]}$ 沉淀

B、 $\text{[math]}$ 在空气中燃烧生成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 在空气中燃烧生成 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物，则 $\text{[math]}$ 在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物

D、 $\text{[math]}$ 固体与浓 $\text{[math]}$ 加热可制 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 固体与浓 $\text{[math]}$ 加热可制 $\text{[math]}$

甲、乙、丙、丁四种物质发生如图所示的转化：

(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列不满足转化关系的是（）

选项	甲	乙	丙	丁
A	$\text{[math]}$	Al	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	HCl	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	Si	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

以低品位粉煤灰(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 杂质)为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下，下列说法错误的是（）

A、 “酸浸”时，适当增大盐酸浓度可提高金属离子的浸出速率

B、应选择蒸馏水对得到的 $\text{[math]}$ 粗品进行洗涤

C、 “母液”经一系列操作后可重新获得 $\text{[math]}$

D、与在HCl气流中蒸发结晶相比，盐析结晶对设备的要求较低

下列说法正确的是（）

A、石墨转化为金刚石是化学变化

B、常温下，铁、铝与浓硫酸不发生反应

C、标准状况下，2.24LNO₂中含有的氧原子的数目为0.2N_A

D、向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液。发生反应的离子方程式为Ba²⁺+ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓

某矿物含Al₂O₃、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。再往所得滤液中逐滴加入NaHCO₃溶液，测得溶液pH和生成Al(OH)₃的物质的量与所加入NaHCO₃溶液体积变化的曲线见下图。点e的坐标为(40，32)。

有关说法错误的是（）

A、生成沉淀时的离子方程式：HCO $\text{[math]}$ +AlO $\text{[math]}$ +H₂O →Al(OH)₃↓+CO $\text{[math]}$

B、 NaHCO₃溶液中：c(H₂CO₃)+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(CO $\text{[math]}$ )=0.8mol/L

C、 a点溶液存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(AlO $\text{[math]}$ )+c(OH^-)

D、水的电离程度：点a <点b

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺
B	将铜粉加入1.0mol·L^-1 Fe₂(SO₄)₃溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D	将0.1mol·L^-1MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L^-1 CuSO₄溶液	先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)₂的溶度积比 Mg(OH)₂的小