从巩固到提高 高考化学二轮微专题21 化学平衡常数及平衡的相关计算

用尿素水解生成的催化还原 ， 是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为 ， 下列说法正确的是（   ）

某温度下，在恒容密闭容器中发生反应 ， 有关数据如下：

时间段/	产物Z的平均生成速率/
0～2	0.20
0～4	0.15
0～6	0.10

下列说法错误的是（   ）

在绝热恒容的容器中发生　 ， C的浓度变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

向甲、乙、丙三个密闭恒容的容器中充入一定量的A和B，发生反应：；各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以表和如图表示：

容器	甲	乙	丙
容积/L	0.5	0.5	1.0
温度/℃
反应起始量	1.5mol A，0.5mol B	1.5mol A，0.5mol B	6.0mol A，2.0mol B

下列说法正确的是（   ）

某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（   ）

向体积均为 的两恒容容器中分别充入 和 发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

常温下，二元酸H₂A的K_a1=1.3 ×10^-7 ， K_a2=7.1×10^-15 ， 难溶盐CuA、ZnA饱和溶液中沉淀溶解平衡时相关离子浓度的变化如图所示，已知K_sp (CuA)＜ K_sp(ZnA)。下列说法错误的是（ ）

下列由实验操作及现象所得结论正确的是（   ）

硫铁化合物(、等)应用广泛。

利用制取生物柴油的副产物甘油可重整制氢，通入一定量的水蒸气，经一系列反应可获得、CO、、等组成气体，通过调整反应的组成和条件可提高产率。请回答：

将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料可有效减少碳排放。二氧化碳催化加氢制甲醇[CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)]引起了科学界和工业界的极大兴趣。回答下列问题：

根据题意回答有关氮的化合物的问题：

二氧化碳的排放越来越受到能源和环境领域的关注，其综合利用是目前研究的重要课题之一、回答下列问题：

工业合成氨反应具有非常重要的意义。

硫酸是化学工业当中最基本也是最重要的化工原料之一，硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。请回答：

目前人工固氨和二氧化碳利用技术，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。

我国力争在2030年前实现碳达峰，降低碳排放的一个重要措施是的综合利用，如工业利用合成 ， 再合成。

I.(主反应)

II.(副反应)

请回答：

含氮化合物在生产生活中有重要的应用。请回答：

已知：4HBr(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)+2Br₂(g)ΔH。v_正=k_正c^a(HBr)·c^b(O₂)，v_逆=k_逆c^c<(H₂O)·c^d(Br₂)(v_正为正反应速率，v_逆为逆反应速率，k_正为正反应速率常数，k_逆是逆反应速率常数，只与温度和催化剂有关，与浓度和接触面积无关；a、b、c、d是反应级数，可取整数和分数)。

           

有效去除大气中的NO_x ， 保护臭氧层，是环境保护的重要课题。

NO_x(主要指N₂O、NO和NO₂)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。

乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。羟基氮化硼可高效催化乙烷氧化脱氢制乙烯。

主反应：

副反应：

由于油价飙升、能源多样化和能源供应安全需求，以及全球环境问题，使天然气成为一种全球性的能源，也使氢气被视为未来的能源媒介。国际上最为有效的制氢工艺是甲烷水蒸气重整反应，涉及的主要反应如下：

反应I：CH₄(g)+ H₂O(g) CO(g) +3H₂(g) △H₁=+206 kJ·mol^-1

反应II：CH₄(g)+ 2H₂O(g) CO₂(g)+4H₂(g) △H₂=+165 kJ·mol^-1

反应III：CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H₃

回答下列问题：

主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。

废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和 ， 还有少量、、的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：

金属氢氧化物
开始沉淀的	2.3	6.8	3.5	7.2
完全沉淀的	3.2	8.3	4.6	9.1

回答下列问题：

大气污染物主要有氮的氧化物NO_x和硫的氧化物SO₂等。请回答下列问题：

热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI分解和SO₂水溶液还原I₂均是其中的主要反应。回答下列问题：