山东省滨州市2023届高三上学期期末综合测试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-25

期末考试

单选题

化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是

A、古代的鎏金工艺利用了电镀原理

B、疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性

C、北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”

D、 “天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、中性溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、加入铝粉生成 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、无色溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

测定浓硫酸试剂中 $\text{[math]}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸并稀释；②转移、定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。完成上述操作，下列仪器中不需要用到的有

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列关于C、Si及其化合物的叙述错误的是

A、碳元素存在¹²C、¹³C、¹⁴C等多种同位素

B、原子半径Si大于C，使得硅原子间难以形成双键

C、碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g硅有2N_A个硅氧键断裂

D、 12g金刚石中含有的晶胞数目为 $\text{[math]}$

短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，组成的一种酸式盐以[YX₄]⁺[XQZ₃]^-的形式存在，Z、Q同主族。下列说法错误的是

A、简单离子半径：Q>Z>Y

B、 [YX₄]⁺的空间构型为正四面体

C、第一电离能：Y>Z>Q

D、 Y₂X₄、X₂Z₂均为含有非极性键的极性分子

为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	精制含Ca²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 的食盐水	胶头滴管、烧杯、试管、分液漏斗	粗盐水、稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液
B	制备 $\text{[math]}$ 胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	1mol/L氢氧化钠溶液、1mol/L氯化铁溶液
C	进行淀粉水解实验，并检验产物中的醛基	试管、酒精灯、胶头滴管	淀粉溶液、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液
D	利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液中获取碘单质	漏斗、烧杯、玻璃棒、分液漏斗	稀硫酸、氢氧化钠溶液

$\text{[math]}$ 催化刻蚀 $\text{[math]}$ 晶片的反应原理如图所示，刻蚀液由一定浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合而成，刻蚀时间为 $\text{[math]}$ ，由 $\text{[math]}$ 薄膜覆盖的部分硅晶片被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法错误的是

A、该刻蚀过程利用了原电池原理， $\text{[math]}$ 作负极

B、 $\text{[math]}$ 极发生的反应为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 极附近溶液 $\text{[math]}$ 增大

D、每刻蚀 $\text{[math]}$ ，有 $\text{[math]}$ 电子迁移到 $\text{[math]}$ 电极

X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是(已知 $\text{[math]}$ 对应还原产物为NO)

阳离子	Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Al³⁺
阴离子	OH^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^-

A、 X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子

B、原溶液中一定含有Mg²⁺

C、溶液中不可能含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

D、生成气体的离子反应方程式为3Fe²⁺+ $\text{[math]}$ +4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl₂O，且反应放热；不含Cl₂的Cl₂O易与水反应生成HClO；Cl₂O在42℃以上会分解生成Cl₂和O₂。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是

高温焙烧碳粉与重晶石混合物，发生的主反应为 $\text{[math]}$ 。工业上以重晶石矿(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质)为原料制取 $\text{[math]}$ 的流程如图所示。下列说法错误的是

A、 “焙烧”过程需要在隔绝空气条件下进行

B、 “滤渣1“中最多含有两种单质

C、 “滤液1”加CuO反生的反应： $\text{[math]}$

D、 “滤液2”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得 $\text{[math]}$ 晶体

采用情性电极，设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮的装置如图所示，其中硝化过程中NH $\text{[math]}$ 被O₂氧化。下列说法正确的是

A、电极M和P均为燃料电池正极

B、 P存在电极反应：NH $\text{[math]}$ -6e-+2H₂O=NO $\text{[math]}$ +8H⁺

C、若乙室消耗1mol葡萄糖，则最多有24molH⁺进入甲室

D、若丙室消耗标准状况下44.8LO₂ ，则至少有1molNH $\text{[math]}$ 完全转化为NO $\text{[math]}$

一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、 “转氮”过程属于人工固氮

B、合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应

C、若用H₂O代替NH₄Cl进行转化，从体系中分离出NH₃更容易

D、该合成氨过程中，参加反应的N₂与H₂O的物质的量之比为1：3

将硫酸铜稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，在特定压强下继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。 $\text{[math]}$ 时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示。下列说法错误的是

A、曲线 $\text{[math]}$ 对应溶液中无晶体析出

B、曲线M-M'对应溶液中溶质的质量分数不变

C、曲线O-O′对应体系存在平衡： $\text{[math]}$

D、当容器中压强低于 $\text{[math]}$ 后得到无水硫酸铜

多选题

氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{ $\text{[math]}$ }难溶于水，可用于制备热敏材料 $\text{[math]}$ 。已知+4价钒的化合物易被氧化，实验室以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。下列说法正确的是

GaCl₃溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ 。常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 的浓度分数 $\text{[math]}$ 随溶液 $\text{[math]}$ 变化如图所示。下列说法错误的是

综合题

铁及其化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用，回答下列问题：

无水FeCl₂为黄绿色晶体，在空气中易被氧化和易吸水，不溶于氯仿等有机溶剂。回答下列问题：

$\text{[math]}$ 是制备金属钛的重要中间体。实验室制备 $\text{[math]}$ 的装置如图(夹持装置略去)。

已知：

Ⅰ.HCl与 $\text{[math]}$ 不发生反应；装置C中除生成 $\text{[math]}$ 外，同时还生成CO和少量 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ. $\text{[math]}$ 的熔、沸点分别为-25℃、136.45℃，遇潮湿空气产生白色烟雾； $\text{[math]}$ 的熔、沸点分别为-23℃、76.8℃，与 $\text{[math]}$ 互溶。

请回答下列问题：

某课题组对含钴高炉渣(主要成分有Co₂O₃、Al₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂、CaO、Fe₂O₃)资源化综合处理的流程如图：

回答下列问题：

清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。

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