北京市东城区2022-2023学年高二上学期期末统一检测化学试卷-组卷题库站

单选题

选项	A	B	C	D
操作	浓缩NaCl溶液	配制500mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	量取 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液	向上排空气法收集 $\text{[math]}$
仪器

M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则此反应可表示为

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列解释事实的化学方程式错误的是

A、电解饱和NaCl溶液制 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

B、向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生黑色沉淀： $\text{[math]}$

C、用 $\text{[math]}$ 溶液处理水垢中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

D、 25℃， $\text{[math]}$ 氨水的pH约为11： $\text{[math]}$

下列图示或化学用语表示正确的是


A．NaCl的电子式	B．基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子轨道表示式	C． $\text{[math]}$ 的离子结构示意图	D． $\text{[math]}$ 轨道的电子云轮廓图

B、加热可以增强 $\text{[math]}$ 溶液清洗油污的效果

C、不能混合使用草木灰(主要含 $\text{[math]}$ )与铵态氮肥

D、采取较高的温度进行工业合成氨生产( $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ )

不同温度下，水的离子积常数如下所示。

T/℃	0	10	20	25	40	50	90	100
K_w/10^-14	0.1	0.3	0.7	1.0	2.9	5.3	37.1	54.5

下列说法错误的是

A、水的电离为吸热过程

B、 25℃，纯水中c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7 mol/L

C、 90℃，0.1 mol/LNaCl溶液的pH＜7，呈中性

D、 pH=5的稀盐酸溶液中c(OH^-)一定为10^-9mol/L

用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是

一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。

A、铁发生的电极反应： $\text{[math]}$

B、铁腐蚀过程中，化学能转化为热能

C、炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响

D、导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀

常温下，浓度均为 $\text{[math]}$ 的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11，下列判断错误的是

A、 NaX溶液中： $\text{[math]}$

B、电离常数： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力大于 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力

D、 HX与NaY能发生反应： $\text{[math]}$

已知反应：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

相关化学键的键能数据如下：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/(kJ/mol)	a	b	c	d

下列说法正确的是

A、 ①中反应物的总能量小于生成物的总能量

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

电解 $\text{[math]}$ 溶液制备NaOH和 $\text{[math]}$ 的装置示意图如下。

下列说法错误的是

A、 Ⅰ区溶液pH下降

B、离子交换膜a为阳离子交换膜

C、 Ⅲ区发生电极反应： $\text{[math]}$

D、理论上，每生成1mol NaOH，同时有 $\text{[math]}$ 生成

在容积不变的容器中充入CO和NO发生如下反应： $\text{[math]}$ ，其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得 $\text{[math]}$ 与时间的关系如图所示。

已知：ⅰ.起始投料比 $\text{[math]}$ 均为2∶3；

ⅱ.比表面积：单位质量的物质具有的总面积。

下列说法错误的是

A、 Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同

B、 Ⅱ中NO的平衡转化率为75％

C、在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ ， Ⅲ中平均反应速率 $\text{[math]}$

某小组同学设计如下实验能证实 $\text{[math]}$ 为可逆反应。

实验装置

实验序号

实验操作和现象

注：a、b均为石墨电极

①

ⅰ.闭合K，指针向右偏转

ⅱ.待指针归零，向U形管左管中加入 $\text{[math]}$ 溶液，……

②

ⅰ.闭合K，指针向右偏转

ⅱ.待指针归零，向U形管左管中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，指针向左偏转

下列说法错误的是

A、未酸化的 $\text{[math]}$ 溶液显酸性是因为 $\text{[math]}$ 发生了水解

B、电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态

C、 ①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向左偏转

D、 ②中加入 $\text{[math]}$ 溶液后，导致还原性： $\text{[math]}$ ，上述平衡向逆反应方向移动

综合题

锂(Li)元素常用于电池制造业。

常温下，某小组同学用如下装置探究 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡。

实验装置	实验序号	传感器种类	实验操作
	①	电导率传感器	向蒸馏水中加入足量 $\text{[math]}$ 粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水
	②	pH传感器	向滴有酚酞的蒸馏水中加入 $\text{[math]}$ 粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸

25℃时，某小组同学分别用如下方法测定 $\text{[math]}$ 的电离常数 (K_a)。

利用含锶(Sr)废渣制备 $\text{[math]}$ 晶体的流程如下。

已知：ⅰ.含锶废渣中Sr主要以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在

ⅱ.25℃， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

通过化学的方法实现 $\text{[math]}$ 的资源化利用是一种非常理想的 $\text{[math]}$ 减排途径。

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