河北省张家口市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-17

期末考试

单选题

河北的钢铁业为中国的工业发展做出了不容忽视的贡献，获得了全国各界的关注和赞叹。钢铁的冶炼原理之一为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列关于钢铁的生产、腐蚀和防护的说法错误的是

A、冶炼时的温度越高， $\text{[math]}$ 的平衡产率越高

B、粉碎 $\text{[math]}$ ，使其粉末与 $\text{[math]}$ 逆流接触可加快反应速率

C、空气越潮湿，钢铁越易被腐蚀

D、可将钢铁与锌块相连，采用牺牲阳极法减缓钢铁生锈

化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是

A、太阳能属于一次能源，也属于清洁能源

B、用热的碳酸钠溶液去油污，利用了盐类水解原理

C、自热饭盒中盛放氧化钙与水，二者混合时反应放出大量热

D、用硫化钠做沉淀剂除去废水中的铜离子，利用了氧化还原反应原理

近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展。下列说法错误的是

A、电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能

B、电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应

C、电动汽车充电时电池将电能转化为化学能

D、电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应

$\text{[math]}$ 下，关于反应 $\text{[math]}$ 的相关叙述正确的是

A、 $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总键能之和大于 $\text{[math]}$ 的键能之和

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

二氧化硫的催化氧化反应： $\text{[math]}$ 是工业制硫酸中的重要反应。某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是

A、加入合适催化剂可以提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率

B、缩小容器容积可以增大活化分子百分含量

C、扩大容器容积可以提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率

D、缩小容器容积可以增大反应速率

室温下，下列离子组在给定条件下一定不能大量共存的是

A、 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$

C、滴入酚酞后变红的溶液中： $\text{[math]}$

D、由水电离的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$

已知X为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，Y为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。常温下，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是

A、 X中存在： $\text{[math]}$

B、 Y中存在： $\text{[math]}$

C、 X和Y等体积混合的溶液中： $\text{[math]}$

D、 X和Y等体积混合的溶液中： $\text{[math]}$

在密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、若放出 $\text{[math]}$ 的热量，产生 $\text{[math]}$ 的分子数目为 $\text{[math]}$

B、若加入 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 充分反应，转移电子的数目为 $\text{[math]}$

C、若将上述反应设计成原电池，正极消耗 $\text{[math]}$ 时，负极消耗 $\text{[math]}$ 的分子数目为 $\text{[math]}$

D、将所得的 $\text{[math]}$ 完全溶于水后，所得溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向两支盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中，分别加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 蒸馏水	加入 $\text{[math]}$ 溶液的小试管中产生大量气泡，加入蒸馏水的小试管中无明显现象	$\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的分解起催化作用
B	常温下，将锌片与铝片用导线连接后，插入浓硫酸中	锌片缓慢溶解，铝片上有气体产生	金属活泼性：铝<锌
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中先后滴加2滴等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液	先有白色沉淀生成，后又有黑色沉淀	$\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ 气体	有白色沉淀生成	酸性： $\text{[math]}$

我国科学家在利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 催化电解水制氢气和氧气的研究上有重大突破，下图是通过计算机测得的部分电解机理图。吸附在催化剂表面的物质带“*”。下列叙述错误的是

A、该过程中 $\text{[math]}$ 催化时反应速率较快

B、该过程中 $\text{[math]}$ 作催化剂时吸热更多

C、该催化过程的方程式为 $\text{[math]}$

D、整个过程中涉及非极性键的形成

镍离子 $\text{[math]}$ 和钴离子 $\text{[math]}$ 性质相似，工业上可通过电化学装置将废水中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分离，装置如下图。已知 $\text{[math]}$ 和乙酰丙酮不反应，下列说法正确的是

A、膜b为阴离子交换膜

B、通电过程中IV室内硫酸浓度逐渐增大

C、 III室中 $\text{[math]}$ 参与的反应为 $\text{[math]}$

D、通电一段时间后M极与N极产生气体物质的量之比为 $\text{[math]}$

多选题

在 $\text{[math]}$ 下，向两容积均为 $\text{[math]}$ 的刚性密闭容器中分别投入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ， X的转化率随反应时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是

次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，室温下，其电离平衡体系中各成分的组成分数 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ ， X为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是

填空题

随着信息技术的发展，小型化、便携式、工作寿命长的锂离子电池受到人们的青睐。某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图1所示，集流体起导电作用；放电时电极B上发生反应的方程式为 $\text{[math]}$ 。

甲酸 $\text{[math]}$ 又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ (已知 $\text{[math]}$ )。

绿矾 $\text{[math]}$ 是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。

步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾 $\text{[math]}$ ，加入适量硫酸溶解并配制成 $\text{[math]}$ 溶液。

步骤二：取所配溶液 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点。

步骤三：重复步骤二2~3次，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。

党的二十大在“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”中提到：积极稳妥推进碳达峰碳中和。 $\text{[math]}$ 的资源化利用是实现“碳达峰碳中和”的重要途径。 $\text{[math]}$ 合成甲醇的过程中涉及如下反应。

反应ⅰ： $\text{[math]}$

反应ⅱ： $\text{[math]}$

已知部分化学键键能如下表：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	754	403	459	446	309

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