山西省名校联考2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题-组卷题库站

单选题

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于 $\text{[math]}$

B、 0.1mol $\text{[math]}$ 和0.2mol $\text{[math]}$ 充分反应后分子总数小于 $\text{[math]}$

C、常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

D、由1mol $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 形成的中性溶液中， $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

下列实验装置进行的相应实验，实验装置正确且与对应叙述相符的是

A、用图1装置可制备 $\text{[math]}$ 并能较长时间观察其颜色

B、用图2装置可制备无水 $\text{[math]}$

C、图3装置反应开始后，注射器活塞向右移，说明该反应为放热反应

D、用图4装置滴定 $\text{[math]}$ 溶液的浓度

已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是

弱酸

$\text{[math]}$

A、等浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中，结合质子能力最强的是 $\text{[math]}$

B、向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量氯水： $\text{[math]}$

C、次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量二氧化硫： $\text{[math]}$

工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A、增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子增多，反应速率加快

B、该反应在低温下能自发进行

C、为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化

D、能用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成

T℃时，分别向10mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，滴加的过程中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液体积(V)的关系如图所示［已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ］。下列有关说法错误的是

A、该温度下 $\text{[math]}$

B、 a→c→d过程中，水电离出的氢离子浓度先逐渐减小后逐渐增大

C、 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

D、 d点的坐标为34.9

下列说法正确的是

A、钠原子由 $\text{[math]}$ 时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B、 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

C、在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个

D、同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断错误的是

A、室温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离度一定比HClO的大

B、 $\text{[math]}$ 的溶液任何温度下均为中性

C、已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 时，可采用 $\text{[math]}$ 为指示剂

D、某温度下，一元弱酸HA的 $\text{[math]}$ 越小，则NaA的 $\text{[math]}$ 越大

利用微生物燃料电池(MFC)处理废水，可实现碳氮联合转化。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、电子移动方向是从A电极流向B电极，溶液中 $\text{[math]}$ 的移动方向从左到右

B、 B电极反应式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、相同条件下，A极区生成的 $\text{[math]}$ 与B极区生成的 $\text{[math]}$ 的体积之比为5∶4

D、该电池在高温情况下无法正常工作

一定条件下，在催化剂作用下发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。调整 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应 $\text{[math]}$ 的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。下列说法错误的是

［已知反应速率 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。］

A、 B点中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶3

B、 C点中，更换高效催化剂， $\text{[math]}$ 的平衡转化率仍等于75%

C、若A、B两点起始浓度相同，则 $\text{[math]}$

D、 E点时 $\text{[math]}$

多选题

下列表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向含有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	纯碱溶液呈碱性是由水解引起
B	向盛有2mL $\text{[math]}$ NaOH溶液的试管中滴加4~5滴 $\text{[math]}$ 溶液，再向其中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
C	常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比	pH为13	该NaOH溶液的浓度为 $\text{[math]}$
D	分别取两支洁净的试管，甲试管中加入10mL $\text{[math]}$ 溶液，乙试管中加入5mL $\text{[math]}$ 溶液和5mL蒸馏水，然后同时向两支试管中加入10mL $\text{[math]}$ 溶液	甲试管出现浑浊的时间更短	增大 $\text{[math]}$ 浓度，可以加快反应速率

碳酸二甲酯DMC(

)具有优良的溶解性能，其熔、沸点范围窄，表面张力大，粘度低，因此可以作为低毒溶剂用于涂料工业和医药行业。科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。

下列说法正确的是

铬(Ⅵ)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的pH，平衡时铬(Ⅵ)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数 $\text{[math]}$ 与pH的关系如图所示。已知： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

综合题

已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
Y	地壳中含量最多的元素
Z	第一电离能至第四电离能分别是： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
W	前四周期中电负性最小的元素
R	在周期表的第十一列