从巩固到提高高考化学二轮微专题46 化学实验中的制备与收集-组卷题库站

单选题

选项	气体	a	b
A	Cl₂	浓盐酸	KMnO₄
B	HI	浓磷酸	KI
C	NH₃	浓氨水	CaO
D	SO₂	70%浓硫酸	Na₂SO₃

在实验室采用如图所示装置进行气体的干燥、收集和尾气处理，合理的是（）

选项	气体	溶液X
A	NO	氢氧化钠溶液
B	NH₃	水
C	SO₂	氢氧化钠溶液
D	Cl₂	饱和食盐水

超酸HSbF₆是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCl₃、Cl₂和HF为原料通过反应SbCl₃+Cl₂=SbCl₅、SbCl₅+6HF=HSbF₆+5HCl制备。制备SbCl₅的实验装置如图所示。已知：SbCl₃的熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解；SbCl₅的熔点3.5℃，液态SbCl₅在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法错误的是（）

A、装置I中的a为冷凝水的进水口

B、装置II的主要作用是吸收Cl₂和空气中的水蒸气

C、 SbCl₅制备完成后，可直接常压蒸馏分离出SbCl₅

D、由SbCl₅制备HSbF₆时，不能选用玻璃仪器

氮化钡( Ba₃N₂)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH₂)中通入氮气反应生成氮化钡，在实验室可用如图装置制备(每个装置只用一次)。已知： Ba₃N₂遇水反应； BaH₂在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法错误的是（）

A、实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯

B、该实验装置中缺少尾气处理装置

C、按气流方向，装置的连接顺序可为c→b→a→d→e→g

D、装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均可防止水蒸气进入装置丙中

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

选项

装置

溴乙烷消去反应产生的气体

目的

验证溴乙烷消去产物具有还原性

制取并收集干燥的氨气

实验室焙烧硫酸铜晶体

实验室制取乙烯

下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是（）

选项	试剂a	试剂b	试剂c
A	浓盐酸	KClO₃	AgNO₃溶液
B	浓H₂SO₄	少量蔗糖	AlCl₃溶液
C	浓氨水	CaO	MgCl₂溶液
D	稀HCl	CaCO₃粉末	饱和Na₂CO₃溶液

A、利用甲装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B、利用乙装置制备并收集少量二氧化氮气体

C、利用丙装置由工业酒精制取无水酒精

D、利用丁装置从氯化镁溶液中获得无水 $\text{[math]}$

下列实验装置或实验操作正确，且能完成相应实验的是（）

A、按照图甲中序号所示顺序向试管中加入试剂，制取乙酸乙酯

B、利用图乙所示装置收集NO气体

C、将 $\text{[math]}$ 通入图丙所示装置中进行尾气吸收

D、利用图丁装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

关于几种非金属元素及其化合物的说法正确的是（）

下列有关实验室制取Cl₂的装置正确的是（）

A	B	C	D

实验室制氨气	蒸馏时的接收装置	除去 $\text{[math]}$ 中少量 $\text{[math]}$	吸收多余的 $\text{[math]}$ 气体

利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是（）

A、用四氯化碳萃取碘水中的碘

B、 $\text{[math]}$ 溶液的浓缩结晶

C、配制100mL $\text{[math]}$ 的稀硫酸

D、除去苯甲酸晶体中的 $\text{[math]}$

用下列装置进行实验(部分夹持仪器已省略)，不能达到实验目的的是（）

三氯乙醛 $\text{[math]}$ 是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的装置(加热仪器略)如图所示。已知： $\text{[math]}$ 易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、反应结束后可通过分液法分离出产品

B、反应过程中可能会生成副产物 $\text{[math]}$

C、装置c中主反应为 $\text{[math]}$

D、在b和c之间、d和e之间均需增加干燥装置

多选题

根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色	而该废铁屑中不含Fe(III)
B	向Na₂SO₃溶液中先加入少量Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解	Na₂SO₃溶液已经变质
C	向CuSO₄溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成	Cu²⁺可以氧化I^- ，白色沉淀可能为CuI
D	向盛有Ag₂O固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，Ag₂O均溶解	Ag₂O是两性氧化物

实验探究题

高纯度硝酸高铈铵主要用作有机合成的催化剂和氧化剂、集成电路的腐蚀剂等。它的化学式为(NH₄)₂[Ce(NO₃)₆] ，是一种橙红色单斜细粒结晶，易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。实验室由9.99%的碳酸铈制备硝酸高铈铵时的主要步骤如下：

I．取适量碳酸铈[Ce₂(CO₃)₃]于铂皿中，用硝酸溶解，配成一定浓度的硝酸铈溶液，过滤后待用。在搅拌条件下，向硝酸铈溶液中加入双氧水、氨水进行氧化沉淀，加热后过滤、洗涤、烘干得到Ce(OH)₄(黃色难溶物)。

II．将Ce(OH)₄于一定温度下加入硝酸加热至浆状，生成H₂[Ce(NO₃)₆]，再加入稍过量的NH₄NO₃晶体，二者反应生成硝酸高铈铵沉淀，经过滤、洗涤、自然烘干后得到产品。

回答下列问题：

亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO₂和另一种酸性气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。

实验室合成SOCl₂的原理之一为SO₂+Cl₂+SCl₂ $\text{[math]}$ 2SOCl₂ ，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

氯化亚铜(CuCl)是一种非常重要的化工原料。查阅资料可知：CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中能被迅速氧化。回答下列问题：

从巩固到提高 高考化学二轮微专题46 化学实验中的制备与收集

从巩固到提高高考化学二轮微专题46 化学实验中的制备与收集