高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺专题11 非金属元素及其化合物

作者UID:18964455

日期: 2024-11-24

三轮冲刺

单选题

下列说法不正确的是（）

A、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

B、高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明

C、氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料

D、用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ (标准状况)与水充分反应转移 $\text{[math]}$ 电子

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可通过化合反应得到

C、将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$

关于 $\text{[math]}$ 性质的解释合理的是（）

选项	性质	解释
A	比 $\text{[math]}$ 容易液化	$\text{[math]}$ 分子间的范德华力更大
B	熔点高于 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 键的键能比 $\text{[math]}$ 大
C	能与 $\text{[math]}$ 以配位键结合	$\text{[math]}$ 中氮原子有孤电子对
D	氨水中存在 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 是离子化合物

含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）

A、 a可能为正盐，也可能为酸式盐

B、 c为不溶于盐酸的白色沉淀

C、 d为含极性键的非极性分子

D、反应②中还可能生成淡黄色沉淀

室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO₂。用试管收集SO₂后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（）

A、试管内液面上升，证明SO₂与水发生了反应

B、试管中剩余少量气体，是因为SO₂的溶解已达饱和

C、取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO₂+H₂O⇌H₂SO₃、H₂SO₃⇌H⁺+ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ⇌H⁺+ $\text{[math]}$

D、取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO₂挥发

下列由实验现象所得结论错误的是（）

A、向NaHSO₃溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO $\text{[math]}$ 具有氧化性

B、向酸性KMnO₄溶液中加入Fe₃O₄粉末，紫色褪去，证明Fe₃O₄中含Fe(Ⅱ)

C、向浓HNO₃中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO₃反应生成NO₂

D、向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

工业上以SO₂和纯碱为原料制备无水NaHSO₃的主要流程如图，下列说法错误的是（）

A、吸收过程中有气体生成

B、结晶后母液中含有NaHCO₃

C、气流干燥湿料时温度不宜过高

D、中和后溶液中含Na₂SO₃和NaHCO₃

实验探究题

$\text{[math]}$ 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在 $\text{[math]}$ 氛围中进行)：

①称取 $\text{[math]}$ ，配成 $\text{[math]}$ 溶液，转移至恒压滴液漏斗中。

②向三颈烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 溶液。

③持续磁力搅拌，将 $\text{[math]}$ 溶液以 $\text{[math]}$ 的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。

④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在 $\text{[math]}$ 干燥。

⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。

部分装置如图：

回答下列问题：

亚硝酰氯 $\text{[math]}$ 可作为有机合成试剂。

已知：① $\text{[math]}$

②沸点： $\text{[math]}$ 为-6℃， $\text{[math]}$ 为-34℃， $\text{[math]}$ 为-152℃。

③ $\text{[math]}$ 易水解，能与 $\text{[math]}$ 反应。

某研究小组用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在如图所示装置中制备 $\text{[math]}$ ，并分离回收未反应的原料。

回答问题：

含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是 $\text{[math]}$ )的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。

氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

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