江苏省南通市 2021-2022学年高一下学期阶段考试联考化学试题-组卷题库站

单选题

D、 CH₄、CH₃Cl均具有正四面体空间结构

下列实验室制取、干燥、收集NH₃并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、氨水具有碱性，可用于去除烟气中的是SO₂

B、 NH₃易溶于水，可用作制冷剂

C、浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝

D、 HNO₃具有氧化性，可用于生产氮肥NH₄NO₃

下列属于取代反应的是

A、 CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B、 2CH₃CH₂OH+O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃CHO+2H₂O

C、 CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D、 CH₃COOCH₂CH₃+H₂O $\text{[math]}$ CH₃COOH+CH₃CH₂OH

下列方案能达到实验目的的是

A、用KSCN溶液检验溶液中的Fe²⁺

B、用通入O₂的方法除去NO₂中含有的NO

C、加适量氯水除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂

D、用蒸发、结晶、灼烧的方法从NH₄Cl溶液中获取NH₄Cl

硫酸(H₂SO₄)是一种重要的无机化工原料，工业生产硫酸的主要反应有：

①硫(或硫化物)煅烧得到SO₂：S+O₂ $\text{[math]}$ SO₂

②SO₂经催化氧化再得到SO₃：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)ΔH=-198kJ·mol^-1

③最后用水吸收即得H₂SO₄：SO₃+H₂O=H₂SO₄

上述反应属于氧化还原反应的是

硫酸(H₂SO₄)是一种重要的无机化工原料，工业生产硫酸的主要反应有：

①硫(或硫化物)煅烧得到SO₂：S+O₂ $\text{[math]}$ SO₂

②SO₂经催化氧化再得到SO₃：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)△H=-198kJ·mol^-1

③最后用水吸收即得H₂SO₄：SO₃+H₂O=H₂SO₄

反应①为放热反应。下列说法正确的是

硫酸(H₂SO₄)是一种重要的无机化工原料，工业生产硫酸的主要反应有：

①硫(或硫化物)煅烧得到SO₂：S+O₂ $\text{[math]}$ SO₂

②SO₂经催化氧化再得到SO₃：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)△H=-198kJ·mol^-1

③最后用水吸收即得H₂SO₄：SO₃+H₂O=H₂SO₄

有关反应②的说法正确的是

A、使用催化剂不影响反应速率

B、升高温度总是能加快反应速率

C、若反应在密闭容器中进行，扩大容器体积可降低反应速率

D、若反应在密闭容器中进行，64gSO₂和32gO₂反应放出198kJ的热量

浓硫酸与木炭的反应为C+2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。下列说法正确的是

聚甲基丙烯酸甲酯常用作玻璃的替代品，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A、聚甲基丙烯酸甲酯化学式可表示为C₅H₈O₂

B、聚甲基丙烯酸甲酯有固定的熔、沸点

C、聚甲基丙烯酸甲酯能发生水解反应

D、合成聚甲基丙烯酸甲酯的小分子有机物的结构简式为CH₂=CHCH₂COOCH₃

史料记载，我国在明代就有了利用绿矾 $\text{[math]}$ 和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。

下列说法正确的是

A、烧渣的成分为 $\text{[math]}$

B、 “吸收”过程中发生反应之一为 $\text{[math]}$

C、加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸

D、该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型

一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑的原理如图所示。下列说法正确的是

A、转化I、Ⅱ均为置换反应

B、图中转化仅涉及Fe、O元素的化合价发生变化

C、转化Ⅱ反应的离子方程式为6Fe²⁺+6H₂O+O₂=2Fe₃O₄+12H⁺

D、转化Ⅱ中所需O₂可由通入过量的空气来实现

室温下，通过下列实验探究氨气、氨水的性质。

实验1：将集满氨气的试管倒立于水槽中，水面迅速上升，几乎充满试管

实验2：向实验1中试管滴入几滴酚酞试液，溶液变红

实验3：向2mL1mol·L^-1AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色絮状沉淀，继续滴加，沉淀不减少

实验4：迅速将实验3中白色沉淀过滤、洗涤，滴入浓氨水，沉淀逐渐溶解。

下列说法正确的是

A、由实验1可知氨分子间容易形成氢键

B、实验2中溶液只含有H₂O、NH $\text{[math]}$ 、OH^-

C、实验3中发生反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

D、实验4说明Al(OH)₃的溶解性与其结构以及溶液中的OH^-浓度有关

填空题

可燃冰(mCH₄•nH₂O)、氢气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料。

淀粉是人类粮食的最主要成分，同时也是重要的工业原料。

含氮污水包括氨氮(NH₃、NH $\text{[math]}$ )、亚硝酸盐氮(NO $\text{[math]}$ )和硝酸盐氮(NO $\text{[math]}$ )等，通常将其中含氮化合物转化为氮气或生物质而去除。

以高铁脱硫渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃等)为原料，可制各高纯度七水合硫酸亚铁(FeSO₄•7H₂O)和草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O)。