浙江省温州市2022-2023学年高三上学期第一次适应性考试化学试题-组卷题库站

单选题

下列含两种金属阳离子的盐是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型：

下列说法错误的是

A、聚乳酸是高分子，由乳酸经加聚反应制备

B、甲酸是最简单的羧酸，最早从蚂蚁中获得

C、萘是稠环芳香烃，可用于杀菌、防蛀、驱虫

D、氧炔焰的温度很高，常用于焊接或切割金属

下列说法正确的是

A、 ¹H^-、²H、³H⁺具有相同质子数，互为同位素

A、激光、荧光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关

B、臭氧为弱极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度

C、等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质

D、由于甲基(--CH₃)推电子，甲酸的pK_a小于乙酸的pK_a

下列说法错误的是

A、硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料

B、普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在玻璃窑中反应制得

C、膳食纤维是人体七大营养素之一，在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用

D、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

关于反应3SiO₂+6C+2N₂ $\text{[math]}$ Si₃N₄+6CO，下列说法正确的是

A、 C在反应过程中被还原

B、 Si₃N₄既是氧化产物又是还原产物

C、氧化剂和还原剂质量之比为1：3

D、每生成14.0g Si₃N₄共转移1.2mol电子

下列说法正确的是

A、乙酸乙酯的酸、碱性水解实验，可通过酯层的消失时间比较酯的水解速率

B、焰色实验时，可以用铁丝代替铂丝，使用前都需用稀硫酸清洗干净

C、钾与水反应时，为清楚的观察实验现象，可近距离俯视烧杯

D、粗盐净化过程中，可用Ba(NO₃)₂除去SO $\text{[math]}$ 杂质

设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 23gC₂H₅OH中C—H单键的数目为6N_A

B、 20gND₃溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10N_A

C、常温下，pH=2的磷酸溶液中H⁺数目为0.01N_A

D、 2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，则每1mol[2SO₂+O₂]完全反应转移的电子数等于4N_A

下列实验对应的离子方程式正确的是

A、向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na⁺+Cl⁻ $\text{[math]}$ NaCl↓

B、在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

C、向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水：CO $\text{[math]}$ +2Cl₂+H₂O=CO₂↑+2Cl⁻+2HClO

D、向血红色Fe(SCN)₃溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

下列说法正确的是

A、糖类都含有羰基，对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性

B、蛋白质的一级结构与肽键的形成有关

C、橡胶的硫化程度越高，强度越大，弹性越好

D、氨基酸既易溶于水，又易溶于乙醇、乙醚等溶剂

C、 1mol该物质在NaOH溶液中发生水解，最多可消耗2molNaOH

D、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大。X的电子只有一种自旋取向，Y和Z的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，Q单质可用于自来水消毒，W为第4周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满。下列说法一定正确的是

A、 Z、Y的氢化物稳定性：Z＜Y

B、 Q与Y原子形成的分子空间结构为四面体型

C、 Q单质可从Z的简单气态氢化物中置换出Z

D、 [W(ZX₃)₄]²⁺中σ键数为12

25℃时， $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A、 25℃时，电离程度： $\text{[math]}$

B、 25℃时，浓度为 $\text{[math]}$ NaHA的pH>7

C、 25℃时， $\text{[math]}$ 溶液中加入与 $\text{[math]}$ 等体积混合后： $\text{[math]}$

D、 25℃时，pH相同的 $\text{[math]}$ 与NaB的溶液中水的电离程度相同

标准状态下，1mol纯物质的相对能量及解离为气态原子时所消耗的能量如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
相对能量/ $\text{[math]}$	0	0	x	0	-75	-393.5
解离总耗能/kJ	498	946	632	717	1656	y

下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$

B、逐级断开 $\text{[math]}$ 中的每摩尔C—H所消耗的能量均为414kJ

C、解离每摩尔C(s，石墨)中的碳碳键平均耗能为239kJ

D、根据 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 可计算出H—O键能

冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法错误的是

A、晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键的长为d

B、冰晶体中，相邻的水分子间皆以氢键结合

C、冰密度比干冰的小，主要是因为冰晶体分子间的氢键存在方向性、饱和性

D、硫化氢晶体结构与冰相似

T℃，反应 $\text{[math]}$ ，在密闭容器中达到平衡时的体积为100mL。已知密度：CaO(s)： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是

A、恒温、恒容，体系中再加入56g $\text{[math]}$ ，平衡不移动

B、恒温、恒压，体系中再加入100g $\text{[math]}$ ，平衡不移动

C、恒温，压缩容器体积，平衡后，反应速率加快

D、恒温、恒压，体系中通入一定量 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动，建立新的平衡状态

一种新型的高性能、低成本的钠型双离子可充电电池，其结构如图所示。采用锡箔(不参与电极反应)作为电池电极及集流体，石墨( $\text{[math]}$ )为另一极，电解液为 $\text{[math]}$ 作为电解质的溶液。下列有关说法错误的是

A、放电时，锡箔与钠的合金为负极

B、充电时，图中所示的正八面体形离子嵌入石墨电极

C、电池总反应： $\text{[math]}$

D、当外电路通过nmol电子时，锡钠极板质量应减少23ng

氯化铬酰( $\text{[math]}$ )常温下为深红色液体，能与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等互溶，沸点117℃，不存在立体异构，遇水反应并生成两种酸。下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 中Cr的化合价数与基态原子的价电子数相等

B、 $\text{[math]}$ 结构为四面体而非平面形

C、 $\text{[math]}$ 为离子晶体

D、 $\text{[math]}$ 遇水可发生反应： $\text{[math]}$

25℃时，分别向20mL浓度均1.0mol·L⁻¹的CH₃COOH、CH₃COONa溶液中逐滴加入浓度均1.0mol·L⁻¹NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH与lgY[Y= $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]的关系如图所示。下列说法错误的是

A、曲线①中的Y= $\text{[math]}$

B、当pH=4.74时，恒有关系：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COOH)

C、当滴入体积V=10mL时，溶液pH>4.74

D、 25℃时，1.0mol·L⁻¹的CH₃COONa的pH=9.37

将40.8gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4g Fe₃O₄ ，则Fe、FeO的物质的量之比为

	目的	方案设计和现象	结论
A	判断KCl的化学键类型	将KCl固体溶于水，进行导电性实验，KCl溶液可导电	KCl中含有离子键
B	验证 $\text{[math]}$ 具有氧化性	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 褪色	$\text{[math]}$ 具有氧化性
C	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的大小	向饱和 $\text{[math]}$ 溶液滴加相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	$\text{[math]}$
D	鉴别 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$	取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度降低	该固体是 $\text{[math]}$