广东省东莞市七校2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题-组卷题库站

单选题

2月24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用黄磷弹。黄磷(化学式为P₄)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0℃，101kPa)分别为：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；△H=-3093.2kJ·mol^-1；4P(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；△H=-2954.0kJ·mol^-1。由此判断下列说法正确的是

A、红磷的燃烧热为2954.0kJ·mol^-l

B、已知黄磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28'

C、由红磷转化为黄磷是吸热反应，等质量时黄磷能量比红磷高

D、等质量的黄磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl₅ ，则红磷放出的热量更多

某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是（）

A、 HAP能提高HCHO与O₂的反应速率

B、 HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂

C、根据图示信息，CO₂分子中的氧原子全部来自O₂

D、该反应可表示为：HCHO＋O₂

CO₂＋H₂O

下列说法正确的是

A、酸碱中和滴定接近终点时，滴定管的尖端可以接触锥形瓶内壁

B、工业上合成NH₃常选择500℃时进行而不是常温，是基于勒夏特列原理考虑的

C、中和热测定：用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热△H偏小

D、中科院耗时20年自研新型涂层和阴极保护联合防护技术在港珠澳大桥派上了用场，其中阴极保护技术与牺牲阳极的阴极保护法原理完全不同

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、将N_A个N₂和3N_A个H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热38.6kJ，则热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=-38.6kJ·mol^-1

B、 1L0.1mol/LCH₃COOH溶液中含有的氢原子数大于0.4N_A

C、将25gCuSO₄·5H₂O溶于水配成1L溶液，则溶液中Cu²⁺数目为0.1N_A

D、将N_A个CO₂分子通入1L1mol/L的NaOH中，充分反应后溶液中存在守恒式：c(OH^-)=c(H⁺)+c( $\text{[math]}$ )+2c(H₂CO₃)

室温下，浓度均为0.2mol·L^-1的HA和BOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分粒子组分及浓度如图所示。下列说法中错误的是

某温度下，反应：H₂（g） + CO₂（g）

H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K =9/4该温度下，在甲、乙两个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如下表所示。

起始浓度	甲	乙
c（H₂）/mol • L^-1	0.010	0.020
C（CO₂）/mol·L^-1	0.010	0.010

下列判断正确的是

A、平衡时，甲容器中H₂的转化率为60%

B、平衡时，乙容器中H₂的转化率大于60%

C、平衡时，乙容器中c（H₂）是甲容器中的2倍

D、反应开始时，甲容器中的反应速率比乙容器中的反应速率快

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H<0，下列对图象的分析中正确的是

A、图I研究的是t₀时增大压强对反应速率的影响

B、图II研究的一定是t₀时使用了催化剂对反应速率的影响

C、图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

D、图IV研究的可能是压强对化学平衡的影响，且a的压强较高

常温下，向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A、 a点的pH>1

B、反应过程中的c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)比值不断增大

C、 c点为理论上的滴定终点，此时V(NaOH)=20mL

D、 b点时，c(H⁺)+c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

下列说法正确的是

A、常温下在由水电离出的c(H⁺)=1×10^-14mol/L溶液中可能大量存在Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、常温下，pH均为4的NH₄Cl溶液和盐酸中，由水电离出的c(H⁺)相等

C、 25℃时，浓度均为1mol/L的(NH₄)₂CO₃和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中c( $\text{[math]}$ )前者大

D、将FeCl₂溶液在空气中蒸干后高温灼烧，最后可得Fe₂O₃或Fe₃O₄固体

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论或解释
A	常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的 NaCl和NaI混合液中逐滴滴入AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)<K_Sp(AgI)
B	向两试管同体积同浓度的H₂O₂溶液中分别滴加5滴FeCl₃和CuSO₄溶液	滴入FeCl₃溶液的试管产生气泡较快	催化效果：Fe³⁺>Cu²⁺
C	把FeCl₂溶液滴入酸性KMnO₄溶液中	紫红色褪去	Fe²⁺具有还原性
D	滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂固体	溶液红色变浅	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡