湖南省郴州市2023届高三下学期第三次教学质量监测化学试题-组卷题库站

单选题

A、 $\text{[math]}$ 的水解方程式为： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 分子中σ键的电子云轮廓图：

C、 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型：

D、 $\text{[math]}$ 的形成过程：

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 盐酸中含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子

B、已知核反应： $\text{[math]}$ ，则1mol $\text{[math]}$ 中含有中子数55 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子数之和小于 $\text{[math]}$

下列反应的离子方程式书写正确的是

A、 $\text{[math]}$ 溶液中滴加稀硝酸： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

C、向

溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ：

D、向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： $\text{[math]}$

甲~丁图为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是


甲	乙	丙	丁

A、甲图所示仪器使用前需检查是否漏水

B、乙图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入

C、丙图所示仪器用于观察氯化钠的焰色试验

D、丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤

2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是

LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A、同周期元素第一电离能小于Y的有5种

B、简单氢化物的沸点：Z>Y>X

C、 W的最高价氧化物对应的水化物具有两性

D、 W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子

SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的SCR工艺主要分为氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意图如下图。下列说法错误的是

A、尿素 $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的个数比为 $\text{[math]}$

B、该尿素的质量分数约为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量各为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应时可完全转化为无毒物质，该过程中转移的电子数目为 $\text{[math]}$

D、在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的 $\text{[math]}$ 以物质的量比 $\text{[math]}$ 恰好完全反应，则生成的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$

下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有 $\text{[math]}$ 固体的试管中滴加浓硫酸	产生有臭鸡蛋气味的气体	酸性：硫酸>硫化氢
B	将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 以物质的量之比1：4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射	混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的某些产物呈液态或易溶于水
C	常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比	试纸颜色与标准比色卡中pH=7的颜色相同	该盐属于强酸强碱盐
D	镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液	溶液未显血红色	说明整个过程无Fe(Ⅲ)生成

甲烷可在铑/铈氧化物的催化下与过氧化氢反应，转化为甲醇和甲基过氧化氢 $\text{[math]}$ ，实现了天然气的高效利用，其原理如图所示，下列说法错误的是

A、反应③有极性键的断裂与生成

B、反应⑤中，Ce的化合价升高

C、铑/铈氧化物改变了 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的反应历程，降低了反应的活化能

D、若用 $\text{[math]}$ 作反应物，一段时间后只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$

铼(Re)被称为“类锰元素”，与锰的价电子排布相同，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如图：

下列说法正确的是

A、 “第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1成分不变

B、铼元素的最高价氧化物Re₂O₇为碱性氧化物

C、制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用

D、 “第3次浸出”中若用HCl-NaClO₃作浸出液，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl^-+2ClO $\text{[math]}$ +12H⁺=3[PtCl₆]^2-+6H₂O

盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH₄Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是

A、电池工作时，Pt电极是正极

B、图2中，A为H⁺和e^- ， B为NH₃OH⁺

C、电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g

D、电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降

在温度为500℃时，将 $\text{[math]}$ 通入2L恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应 $\text{[math]}$ ，反应一段时间后，测得容器中部分组分的物质的量如表所示。下列有关描述正确的是

时间/s	20	30	40
$\text{[math]}$	1.0		0.8
$\text{[math]}$		0.6

A、反应到20s时，用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$

B、平衡后再向容器中加入 $\text{[math]}$ ，再达平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率降低

C、该反应在30s时， $\text{[math]}$ _分解= $\text{[math]}$ _生成

D、若在600℃时反应，平衡常数 $\text{[math]}$ ，则该反应的正反应为吸热反应

25℃时，向二元弱酸H₂X溶液中滴加NaOH溶液(忽略温度变化)，所得混合溶液的pH与粒子浓度变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、随着NaOH溶液的滴加，lg $\text{[math]}$ 增大

B、溶液中水的电离程度：a＞b＞c

C、 b点对应的溶液中：2c(H₂X)+c(HX^-)＞c(Na⁺)

D、当溶液的pH=4时，c(H₂X)：c(HX^-)：c(X^2-)=1：10^m+2：10^m+n-3

非选择题

实验室采用三氟化硼 $\text{[math]}$ 与氯化铝 $\text{[math]}$ 加热的方法制备 $\text{[math]}$ ，装置如图所示(夹持及加热装置略)。

已知：

Ⅰ.三氟化硼 $\text{[math]}$ 易与水反应；三氯化硼 $\text{[math]}$ 易潮解；三氯化铝 $\text{[math]}$ )沸点低、易升华。

Ⅱ.部分物质的沸点如表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
沸点/℃	-101	12.5	180

Ⅲ. $\text{[math]}$

回答下列问题：

将煤炭转化为烯烃(乙烯、丙烯等)既可以减少CO₂的排放，又可以制备重要的化工原料。该过程先转化为二甲醚CH₃OCH₃ ，再转化为烯烃。

以固体废锌催化剂(主要成分为 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料制备锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 进入溶液；②25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；③深度除杂标准：溶液中 $\text{[math]}$ 。

苯酚合成生物可降解聚酯材料G和利用SuFEx反应合成聚硫酸酯材料L的路线如图所示：(L比G材料有更好的化学稳定性和优异的力学性能)

已知：①(即)

②TBSCl为