辽宁省协作校2023届高三下学期第一次模拟考试化学试题-组卷题库站

单选题

B、乙烯的实验式： $\text{[math]}$

C、质子数为27、中子数为33的Co原子： $\text{[math]}$

D、氯化钙的电子式：

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温常压下， $\text{[math]}$ 气体所含的分子数为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 中含有共价键数目为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 与足量的水( $\text{[math]}$ )反应生成的氧气所含的中子数为 $\text{[math]}$

D、用惰性电极电解 $\text{[math]}$ 溶液后，如果加入 $\text{[math]}$ 能使溶液复原，则电路中转移电子数为 $\text{[math]}$

咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示，下列关于咖啡鞣酸的叙述错误的是

A、分子式为 $\text{[math]}$

B、分子中含有4个手性碳原子

C、 1mol咖啡鞣酸与浓溴水反应时最多可消耗 $\text{[math]}$

D、在一定条件下可以发生取代反应、加聚反应和缩聚反应

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.1mol/L丙溶液的pH<1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A、丙不能由无单质参加的化合反应制得

B、 K、L、M中键角大小为：K>L>M

C、元素的非金属性：Z>Y>X

D、 W、X、Y、Z可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物，包含了三种漂白原理

已知反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列关于该反应的说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 可以对水体进行杀菌消毒、净化

B、 $\text{[math]}$ 在该反应中既是氧化剂又是还原剂

C、 $\text{[math]}$

D、每生成 $\text{[math]}$ ，转移4mol电子

冰晶石 $\text{[math]}$ 晶胞结构如图甲所示，Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。下列说法错误的是

A、甲图中大立方体的体心处小三角“△”所代表的应该是“小白球”

B、 Al晶胞中Al原子的配位数为12

C、若已知Al的原子半径为dcm， $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，Al晶体的密度为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 中含有离子键、配位键

有机化学试剂氨基氰（

）常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基氰说法正确的是

中国科学院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池放电时的总反应为： $\text{[math]}$ ，有关该电池说法正确的是

A、该电池中铝未参与电极反应

B、充电时，铝电极质量减少

C、放电时，正极反应式为： $\text{[math]}$

D、该电池可用 $\text{[math]}$ 水溶液作电解质溶液

CO与N₂O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。

第一步：Fe*+N₂O=FeO^※+N₂

第二步：FeO*+CO=Fe*+CO₂

下列叙述错误的是（）

已知异氰酸( $\text{[math]}$ )与醇(ROH)混合得到的产物是氨基甲酸酯( $\text{[math]}$ )，异氰酸酯需要通过如图工艺流程得到，下列说法正确的是

A、可以通过增大化合物1浓度、降低光气浓度的方式提高主反应选择性

B、副产物4和5互为同分异构体

C、反应②为消去反应，反应④为加成反应

D、若3中R为H，则可以用苯甲醇与异氰酸脱水制备异氰酸酯

氨气去除NO的反应原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应速率与浓度之间存在如下关系： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，保持温度不变，5min后反应达平衡，NO的转化率为50%。下列说法正确的是

A、用 $\text{[math]}$ 表示的化学反应速率为 $\text{[math]}$

B、 350℃时，该反应的平衡常数为0.5

C、其他条件不变，往反应后的容器中再通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，重新达平衡时NO的体积分数减小

D、当温度改变为T℃时，若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

利用废蚀刻液(含FeCl₂、CuCl₂及FeCl₃)制备碱性蚀刻液[Cu(NH₃)₄Cl₂溶液]和FeCl₃·6H₂O的主要步骤：用H₂O₂氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl₂+4NH₃=Cu(NH₃)₄Cl₂]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl₃·6H₂O。下列有关实验说法错误的是

A、用装置甲制备氨气

B、用装置丁由FeCl₃溶液制备FeCl₃·6H₂O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤

C、用装置丙可以分离Cu(NH₃)₄Cl₂溶液和Fe(OH)₃

D、用装置乙可以制备Cu(NH₃)₄Cl₂并沉铁

某混合物浆液含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 。考虑到胶体的吸附作用使 $\text{[math]}$ 不易完全被水浸出，某研究小组利用如图电解分离装置使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法错误的是

A、用惰性电极电解时， $\text{[math]}$ 能从浆液中分离出来的原因：电解时 $\text{[math]}$ 通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来

B、通电后阴极电极反应式为： $\text{[math]}$

C、分离后含铬元素的粒子是 $\text{[math]}$

D、通电后，相同条件下阴阳两极产生气体体积之比为2：1

$\text{[math]}$ 易溶于水，光谱研究表明， $\text{[math]}$ 的水溶液中存在下列平衡：

其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各步的平衡常数，且 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 的平衡压强]

下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则 $\text{[math]}$

C、若pH=6.2时，溶液中 $\text{[math]}$ ，则pH=8.2时，溶液中 $\text{[math]}$

D、当 $\text{[math]}$ 的平衡压强为p时，测得 $\text{[math]}$ ，则溶液 $\text{[math]}$

非选择题

采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物杂质)来制备Mn的工艺流程如图所示：

已知：① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；②溶液中某离子浓度 $\text{[math]}$ 时，认为该离子沉淀完全；③室温时生成氢氧化物的pH见下表

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	7.5	2.7	8.1	7.7	8.3
完全沉淀的pH	9.7	3.7	9.4	8.4	9.8

回答下列问题：

$\text{[math]}$ 催化重整 $\text{[math]}$ 技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：

钛在医疗领域的应用非常广泛，如：制人造关节、主动心瓣等。 $\text{[math]}$ 是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如下装置在实验室制备 $\text{[math]}$ (夹持装置略)。

资料表明：室温下， $\text{[math]}$ 为无色液体，易挥发，高温时能与 $\text{[math]}$ 反应，与HCl不发生反应。其他相关信息如下表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
$\text{[math]}$	-25	136.4	易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂
$\text{[math]}$	-23	76.8	难溶于水

请回答下列问题：

有机物H在药物合成中有重要应用，由有机物A为原料制备H的一种合成路线如下图。

已知：Ⅰ. $\text{[math]}$ ；

Ⅱ. $\text{[math]}$ (其中R、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为烃基)。

回答下列问题：