北京市东城区2023年一模考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-25

高考模拟

单选题

生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中错误的是

A、咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖

B、向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性

C、铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀

D、打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小

硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、³⁴Se5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图，下列说法错误的是

A、 Se位于元素周期表中第四周期VIA族

B、图中最大的球代表Se

C、硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子

D、硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯

下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是

A、盛放NaOH溶液，选用③

B、用NH₄Cl和Ca(OH)₂固体制备氨，选用②

C、配制100mL1.00mol•L^-1NaCl溶液，选用⑤

D、用大理石和盐酸制取CO₂并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④

下列指定微粒或化学键的个数比为1：2的是

A、 $\text{[math]}$ C原子中的质子和中子

B、 Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子

C、 SiO₂晶体中的硅原子和共价键

D、 FeCl₂溶液中的Fe²⁺和Cl^-

解释下列事实的方程式错误的是

A、将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO₂+Ba²⁺+H₂O=BaSO₃↓+2H⁺

B、将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：2HCO $\text{[math]}$ +Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

C、将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：[Cu(H₂O)₄]²⁺(aq)+4Cl^-(aq) $\text{[math]}$ [CuCl₄]^2-(aq)+4H₂O(l) △H＞0

D、用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

关于下列4种物质的说法正确的是

A、 ①的晶体为共价晶体

B、 ①与②完全反应时，转移2mol电子

C、室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度

D、 ③和④体积不同的主要原因是分子数不同

3－O－咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。

下列关于3－O－咖啡酰奎尼酸的说法错误的是

A、存在顺反异构现象

B、至少有7个碳原子在同一个平面内

C、能发生取代反应和消去反应

D、 1mol3－O－咖啡酰奎尼酸能与7molNaOH恰好完全反应

依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是

A、 K₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液混合，产生刺激性气味

B、把钠放入CuSO₄溶液中，有蓝色沉淀生成

C、向酸性KMnO₄溶液中加入H₂O₂ ，溶液紫色褪去

D、氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低

某温度下，H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的平衡常数K=4。该温度下，在甲、乙、丙、丁4个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示。

	甲	乙	丙	丁
c(H₂)/(mol•L^-1)	0.01	0.02	0.01	0.02
c(I₂)/(mol•L^-1)	0.01	0.01	0.01	0.01
c(HI)/(mol•L^-1)	0	0	0.02	0.02

下列判断错误的是

A、化学反应速率：乙＞甲

B、平衡时，甲中I₂的转化率为50%

C、平衡时，丙中c(I₂)=0.01mol•L^-1

D、平衡时，乙和丁中 $\text{[math]}$ 相等

室温下，t₁时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO₃、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。

下列分析错误的是

A、该实验可证明蔗糖不是电解质

B、该实验可证明碳酸钙是强电解质

C、当①中导电能力不变时，CaCO₃(s) $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq)+CO $\text{[math]}$ (aq)达到平衡

D、 t₂时刻，①中再加1gCaCO₃ ，导电能力不变

对下列事实的解释错误的是

选项	事实	解释
A	稳定性：HF＞HI	HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键
B	键角：NH $\text{[math]}$ ＞H₂O	中心原子均采取sp³杂化，孤电子对有较大的斥力
C	熔点：石英＞干冰	石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强
D	酸性：CF₃COOH＞CCl₃COOH	F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使F₃C－的极性大于Cl₃C－的极性

室温下，向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO₃)的稀溶液中逐滴加入0.100mol•L^-1盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。

下列分析正确的是

A、 m处溶液pH＞7，原因是 $\text{[math]}$ +2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2OH^-

B、由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO₃

C、 p和q处的溶液中，均存在c(Na⁺)+c(H⁺)=2c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-)

D、原纯碱稀溶液中c(Na⁺)=0.215mol•L^-1

用石墨作电极电解a浊液，记录如表。

实验装置	实验现象
	I.a为AgCl	II.a为AgI
	两电极均产生气泡，有黑色固体在阴极附近生成，并沉降在烧杯底部，烧杯中的液体逐渐变澄清透明	两电极均产生气泡，阴极表面附着少量银白色固体，烧杯中的液体逐渐变为棕黄色

下列说法错误的是

A、 I中阳极气体可能为Cl₂和O₂ ， II中阳极气体为O₂

B、 I和II中阴极生成气体的方程式均为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

C、 II中液体变为棕黄色，说明阳极上发生了反应2AgI-2e^-=I₂+2Ag⁺

D、两实验阴极现象有差异的原因可能是II中c(Ag⁺)比I中的小

CH₄/CO₂催化重整的反应为①CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) △H₁其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：

②CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)+2H₂(g) △H₂=+74.6kJ•mol^-1

③2CO(g) $\text{[math]}$ C(s)+CO₂(g) △H₃=-172.5kJ•mol^-1

科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的CO₂、CH₄混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如图。

注：Ra是以CH₄的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。

下列分析错误的是

A、 △H₁=+247.1kJ•mol^-1

B、压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动

C、保持其他条件不变，适当增大投料时 $\text{[math]}$ ，可减缓Ra的衰减

D、研究表明“通入适量O₂有利于重整反应”，因为O₂能与C反应并放出热量

非选择题

LiFePO₄常用作车载动力电池的正极材料。以碳酸锂、草酸亚铁，磷酸二氢铵为主要原料经高温锻烧可制备LiFePO₄。

已二腈[NC(CH₂)₄CN]是合成尼龙－66的中间体，其制备方法如下。

有机物A(C₆H₈N₂)用于合成药物、塑料等物质。

电解锰渣的主要成分是MnS。一种由电解锰渣制取高纯MnSO₄ ，的流程如图：

实验室常用NaOH溶液吸收NO₂尾气，探究其适宜条件原理。20℃时，将4mL不同浓度NaOH溶液一次性推入中4mLNO₂ ，观察现象。

编号	c(NaOH)	现象
甲	2mol•L^-1	活塞自动内移，最终剩余约7mL无色气体
乙	6mol•L^-1	活塞自动内移，最终气体全部被吸收

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