广东省广州市荔湾区2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题-组卷题库站

单选题

D、 B原子由1s²2s²2p $\text{[math]}$ →1s²2s²2p $\text{[math]}$ 时，由基态转化为激发态，形成发射光谱

下列说法正确的是

A、某分子由X和Y原子构成，个数比为1：2，则X原子一定为sp²杂化

B、元素Ga的核外电子排布式为[Ar]4s²4p¹ ，位于元素周期表中p区

C、 NH₃中N－H间的键角比CH₄中C－H间的键角大

D、基态Cr原子有6个未成对电子

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ②1s²2s²2p⁶3s²3p³ ③1s²2s²2p³ ④1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是

有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是

A、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2

B、该气态团簇分子的分子式为EF或FE

C、在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^-形成正八面体形

D、在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca²⁺

下列关于丙烯(CH₃CH=CH₂)分子的说法中，错误的是

A、有8个σ键，1个π键

B、丙烯分子中的碳原子有sp³和sp²两种杂化类型

C、所有原子都在同一平面上

D、丙烯的键线式为

自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF₆以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF₂、XeF₄等。如图甲为XeF₄的结构示意图，图乙为XeF₂晶体的晶胞结构图。下列有关说法正确的是

A、 XeF₄是极性分子

B、 XeF₂晶体属于离子晶体

C、一个XeF₂晶胞中实际拥有2个XeF₂

D、 XeF₂晶体中距离最近的两个XeF₂之间的距离为 $\text{[math]}$ a(a为晶胞边长)

三硝酸六尿素合铁[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃]是常见的有机铁肥，一定条件下可由Fe(NO₃)₃和尿素(H₂NCONH₂)合成。下列说法正确的是

A、 NO $\text{[math]}$ 的空间构型为V形

B、第一电离能：O>N>C>Fe

C、尿素分子中碳为手性碳原子

D、尿素水溶液中存在尿素分子与水分子形成的氢键

B、等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

A、石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化

B、聚合物(

)可由单体CH₃CH=CH₂和CH₂=CH₂加聚制得

C、香叶醇(

)能发生加成反应不能发生取代反应

D、油脂、淀粉、纤维素、蛋白质均为高分子化合物

紫花前胡醇(如图)可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是

类比法是化学学习中的常用方法，下列类比关系正确的是

A、干冰是分子晶体，则二氧化硅也是分子晶体

B、苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，则甲苯也不能使酸性KMnO₄溶液褪色

C、乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时也能脱水生成丙烯

D、分子式为C₇H₇Br的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为C₇H₈O的芳香族化合物的同分异构体也是4种

下列实验操作可以达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化	将乙醇与浓硫酸加热到170℃，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B	除去苯中少量的苯酚	向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤
C	除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸	加入足量饱和Na₂CO₃溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体
D	检验蔗糖的水解产物	取少量蔗糖溶液，与稀硫酸共热后加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，观察是否出现砖红色沉淀

化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是（）

A、 X分子中不含手性碳原子

B、 Y分子中的碳原子可能处于同一平面

C、 Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

D、 X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A、 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A

B、 1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2N_A

C、 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N_A

D、标准状况下，2.24LCCl₄含有的共价键数为0.4N_A

解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是

A、 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B、 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

C、 SiF₄、SiCl₄、SiBr₄、SiI₄的熔、沸点逐渐升高

D、 Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。

下列说法错误的是

A、 Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ Z

B、 W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W

C、 Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同

D、 WX₃、X₂Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同

下列说法正确的组合是（）

①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同

②离子晶体都是化合物

③共价晶体中，共价键越强，熔点越高

④分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定

⑤金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子

⑥分子识别是超分子的重要特征之一

以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是

$\text{[math]}$ A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C $\text{[math]}$

A、 A的结构简式是

B、 ①②的反应类型分别是取代反应、消去反应

C、反应②的条件是浓硫酸加热

D、加入酸性KMnO₄溶液，若溶液褪色则可证明

已完全转化为

我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法正确的是

A、黄芩素分子式为 $\text{[math]}$

B、分子中有3种含氧官能团，在空气中不易被氧化

C、黄芩素的核磁共振氢谱显示有八组峰

D、 0.1mol黄芩素与 $\text{[math]}$ 完全加成需要 $\text{[math]}$

我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。

下列说法正确的是

A、过程①发生了取代反应

B、中间产物M的结构简式为

C、利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯

D、 1mol对二甲苯可以和3molH₂加成，加成产物的一氯代物只有2种

非选择题

前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	基态A原子核外电子占据3个轨道
B	原子核外有6种运动状态不同的电子
C	元素原子的核外p电子数比s电子数少1个
D	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
E	基态E⁺各能级电子全充满

2021年全世界前沿新材料领域取得新的进展。推动了高技术产业变革，钛(Ti)被称为“未来世界的金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题：

按要求填空。

双氯芬酸钠(化合物H)是一种抗炎镇痛类药物，其一种合成方法如图：

已知： $\text{[math]}$