河北省张家口市2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试卷-组卷题库站

单选题

选项	劳动项目	化学知识
A	工厂用铁罐车运输浓硫酸	浓硫酸很难电离出H⁺ ，与铁不反应
B	将铁闸门与直流电源的负极相连	利用牺牲阳极法保护铁闸门不被腐蚀
C	陶瓷表面上釉	隔绝空气，防止陶瓷被氧化
D	消防演练用泡沫灭火器灭火	Al³⁺与 $\text{[math]}$ 发生了双水解反应

A、 A

A、固氮过程是将气态含氮物质转化为固态含氮物质

B、整个过程中涉及到非极性键的断裂和形成

C、三步反应均为氧化还原反应

D、步骤Ⅲ可能为ΔH>0，ΔS<0的反应

用 $\text{[math]}$ 粒子轰击 $\text{[math]}$ 可得到一个中子和一种放射性核素 $\text{[math]}$ ，即 $\text{[math]}$ 。已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是

A、 b=13

B、最高价含氧酸的酸性：X<Y

C、 XF₃与YF₃中X与Y的杂化方式相同

D、单质的沸点：X>Y

羟基茜草素具有止血、化瘀、通经络等功效，其结构简式如图。下列关于羟基茜草素说法错误的是

A、能发生氧化反应和消去反应

B、分子中所有原子可能共平面

C、苯环上的氢原子被4个氯原子取代的结构有5种

D、 1mol羟基茜草素最多能与8molH₂发生加成反应

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、标准状况下，2.24L丙烯中含有的σ键数目为0.8N_A

B、 6.0gSiO₂与足量HF溶液充分反应，生成SiF₄的数目为0.1N_A

C、 1.2gNaHSO₄晶体中含有的 $\text{[math]}$ 数目为0.01N_A

D、 5.6gFe与3.55g氯气充分反应后转移的电子数目为0.1N_A

用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是


A．制取并收集SO₂	B．制取氢氧化铁胶体	C．制取无水 $\text{[math]}$	D．制取乙烯

NH₃和N₂H₄是氮的两种常见氢化物。下列说法错误的是

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X与Y能形成多种常见二元化合物，Y与Z形成的某化合物是参与光合作用的主要气体，基态原子中X，Y、Z的价电子数之和等于W的价电子数。下列说法正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，冷却，加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制的 $\text{[math]}$ ，加热	出现砖红色沉淀	淀粉已完全水解
B	加淀粉KBr溶液中通入足量氯气，再滴加淀粉KI溶液	溶液先变为橙色，后变为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
C	向等浓度的NaCl和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液	出现白色沉淀(铬酸银为深红色沉淀)	$\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再加入少量铜粉	开始时无明显变化，加入铜粉后产生蓝色沉淀	氧化性： $\text{[math]}$

我国在H₂和CO合成 $\text{[math]}$ 的研究中取得重大突破。向某密闭容器中，按物质的量为2：1的比例充入H₂和CO，发生反应： $\text{[math]}$ 。测得不同压强下 $\text{[math]}$ 的平衡体积分数随温度变化关系如图所示，下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$

B、该反应的焓变ΔH>0

C、 N点时对应该反应的 $\text{[math]}$

D、 M、N两点使用不同催化剂时，正反应速率可能相等

$\text{[math]}$ 的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。常温下。用 $\text{[math]}$ 的水溶液滴定盐酸，滴定过程中三种含氮微粒的物质的量分布分数 $\text{[math]}$ 与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A、曲线I代表的微粒是 $\text{[math]}$

B、 pH=7时， $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 b点时溶液中存在： $\text{[math]}$

我国新能源汽车上有望推广钠离子电池，一种钠离子电池工作示意图如下，充电时Na⁺经电解液嵌入石墨(C₆)，下列说法错误的是

A、放电时，电势：电极a>电极b

B、放电时，电子从电极b经外电路流向电极a，再经电解液流回电极b

C、放电过程中，导线上每通过1mole^- ，负极质量减少23g

D、充电时，电极a上发生反应的电极反应式为 $\text{[math]}$

非选择题

对硝基苯甲酸(

)常用于合成叶酸，可用 $\text{[math]}$ ，在酸性条件下氧化对硝基甲苯(

)制得，反应原理为

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ (未配平)。

所用实验装置如图(略去加热、夹持装置和部分仪器)。

操作步骤：

①向250mL的三口烧瓶中依次加入2.0550g对硝基甲苯，6.0g $\text{[math]}$ 粉末及15mL水，在搅拌下滴入10mL浓硫酸(过量)，并用冷水冷却；

②加热回流0.5h；

③待反应物冷却后，搅拌下加入40mL冰水，析出沉淀，抽滤；

④将③所得固体放入20mL5%硫酸溶液中，沸水浴上加热10min，冷却后抽滤并洗涤；

⑤将④所得固体溶于10mL5%NaOH溶液中，50℃温热后抽滤，在滤液中加入1g活性炭，煮沸，趁热抽滤；

⑥充分搅拌下将⑤所得滤液慢慢加入盛有60mL15%硫酸溶液的烧杯中，经“一系列操作”得产品，称重为2.0g。

部分物质的用量及物理常数如表：

药品名称	颜色状态	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	水溶解性
对硝基甲醛	淡黄色晶体	137	51.3	237.7	不溶
重铬酸钾	橘红色结晶体粉末	294	398	500	易溶
对硝基苯甲酸	黄白色晶体	167	242		难溶