高中化学（人教2019）选择性必修二期末知识点复习3 共价键-组卷题库站

单选题

下列有关比较错误的是

A、未成对电子数： $\text{[math]}$

B、键角： $\text{[math]}$

C、第一电离能： $\text{[math]}$

D、元素电负性： $\text{[math]}$

利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。

下列说法错误的是

已知有关氮、磷的单键和三键的键能数据(单位：kJ·mol $\text{[math]}$ )如下表：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
193	946	197	489

下列说法错误的是

A、 1 mol $\text{[math]}$ 中含P－P键的数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 中的P原子采取 $\text{[math]}$ 杂化

C、 P原子半径较大不易形成π键

D、 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ (

)能量更低所以氮元素通常以 $\text{[math]}$ 形式存在

下列关于丙烯(CH₃CH=CH₂)分子的说法中，错误的是

A、有8个σ键，1个π键

B、丙烯分子中的碳原子有sp³和sp²两种杂化类型

C、所有原子都在同一平面上

D、丙烯的键线式为

由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF₃、NH₃、H₂S、O₃、CH₃COOH、SOCl₂等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是

A、键角：NH₃<BF₃

B、酸性：CH₃COOH>CF₃COOH

C、 SOCl₂分子中只存在σ键，不存在π键

D、 H₂S、O₃分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子

下列说法正确的是

A、两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键

B、 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C、 2p_x、2p_y、2p_z轨道相互垂直，但能量相等

D、电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属

一种杂环有机物M的结构如图所示，下列说法正确的是

A、第一电离能： $\text{[math]}$

B、电负性： $\text{[math]}$

C、 C原子的杂化方式有三种

D、 π键与σ键个数比为4：23

下列说法正确的是

A、某分子由X和Y原子构成，个数比为1：2，则X原子一定为sp²杂化

B、元素Ga的核外电子排布式为[Ar]4s²4p¹ ，位于元素周期表中p区

C、 NH₃中N－H间的键角比CH₄中C－H间的键角大

D、基态Cr原子有6个未成对电子

键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述错误的是

A、化学键的键长与键能是相关的

B、键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得

C、键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性

D、 H－O键能为463kJ·mol^-1 ，即18gH₂O分解成H₂和O₂时，消耗的能量为2×463kJ

能够用键能的大小作为主要依据来解释的是

A、稀有气体一般难发生化学反应

B、 $\text{[math]}$ 分子比 $\text{[math]}$ 稳定

C、常温常压下氯气呈气态而溴单质星液态

D、 C-H键的键能为 $\text{[math]}$ ，解离 $\text{[math]}$ 分子中C-H，需要放出能量为 $\text{[math]}$

下列说法中错误的是（）

A、 p能级的能量一定比s能级的能量高

B、相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键

C、干冰晶体中存在共价键和分子间作用力

D、金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力

铝离子电池常用离子液体AlCl₃/[EMIM]Cl作电解质，其中阴离子有AlCl $\text{[math]}$ 、Al₂Cl $\text{[math]}$ ，阳离子为EMIM⁺(

)，EMIM⁺以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是（）

A、 EMIM⁺中存在大π键，表示为π $\text{[math]}$

B、 Al₂Cl $\text{[math]}$ 中各原子最外层均达到8电子结构

C、 1mol EMIM⁺中所含σ键17mol

D、为使EMIM⁺获得良好的溶解性，不能将与N原子相连的－CH₃、－C₂H₅替换为H原子

下列分子中含π键的是（）

A、 H₂

B、 C₂H₄

C、 HCl

D、 Cl₂

过氧化氢( $\text{[math]}$ )被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 既有氧化性又有还原性

B、过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键

C、过氧化氢分子的电子式为

D、过氧化氢分子中存在极性共价键和非极性共价键

工业合成尿素的原理： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键比 $\text{[math]}$ 键数目多

B、 $\text{[math]}$ 的分子构型为正四面体形

C、 $\text{[math]}$ 中的所有原子处在同一平面

D、基态氧原子的核外电子轨道表示式：

下列说法正确的是（）

A、甘油( $\text{[math]}$ )分子中含有1个手性碳原子

B、元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大

C、键的极性： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键角比 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键角大

下列分子或离子中，键角由大到小排列正确的是（）

① $\text{[math]}$ ②NH₃③H₂O④BF₃⑤CO₂

二硫代磷酸酯的分子结构如图，下列说法错误的是（）

A、原子半径： $\text{[math]}$

B、该分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的个数比为6：1

C、该分子可与水分子形成氢键

D、该分子中 $\text{[math]}$ 的极性大于 $\text{[math]}$

我国科研人员使用催化剂CoGa₃实现了H₂还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如图：

下列说法错误的是（）

A、肉桂醇的分子式为C₉H₁₀O

B、苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子

C、肉桂醛反应生成的肉桂醇过程中，肉桂醛分子中所有的π键都发生了断裂

D、该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、电负性大小： $\text{[math]}$

B、该化合物具有强氧化性，可用于消毒杀菌

C、该化合物含离子键、共价键、配位键

D、该化合物中所有原子最外层均满足8个电子稳定结构

以H₂O₂和HCl为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为+5， N(His₄₀₄)、N(His₄₉₆)为氨基酸，下列说法错误的是（）

A、该机理中化合物A是催化剂

B、反应过程中，钒的成键数目没有改变

C、该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成

D、制备机理的总反应的离子方程式为： H₂O₂+Cl^-+H⁺ =HClO+H₂O

π键上的π电子在吸收紫外光后会被激发，从而可以阻挡紫外光。下列物质可能成为防晒霜的有效成分的是（）

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分子中的键能依次减小

B、基态Cu中的电子从3d轨道跃迁到4s轨道要吸收能量

C、核外电子运动的概率密度分布图(电子云图)就是原子轨道

D、电子的运动状态可从能层、能级、原子轨道、自旋状态4个方面进行描述

下列有关生产生活中常用漂白剂的说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 含有极性键

B、 $\text{[math]}$ 既含有极性键又含有非极性键

C、 $\text{[math]}$ 是非极性分子

D、 $\text{[math]}$ 是离子化合物

D、 σ键和π键的电子云形状特征都是轴对称

多选题

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X元素与Y、Z元素相邻，Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物反应生成一种盐M，W元素形成的单质在常温下为气体。下列说法错误的是（）

一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程( $\text{[math]}$ 表示过渡态)

下列说法正确的是（）