高中化学（人教2019）选择性必修二期末知识点复习5 分子结构与物质的性质-组卷题库站

单选题

铜氨液可以吸收CO，其反应为： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 价层电子排布式为： $\text{[math]}$

B、 CO为非极性分子

C、 $\text{[math]}$ 空间构型为三角锥形

D、 $\text{[math]}$ 中含有3mol配位键

1，3-丁二烯 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按 $\text{[math]}$ 进行的某种反应可以分成两步完成，下图是该反应过程中的能量变化图。下列说法正确的是

A、 1，3-丁二烯与 $\text{[math]}$ 反应属于取代反应

B、 1，3-丁二烯分子中不存在手性碳原子

C、第二步应决定总反应的快慢

D、加入催化剂可以改变该反应的反应热

下列物质中，由极性键构成的极性分子的是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是

硫酸根	焦硫酸根	过二硫酸根	硫代硫酸根

A、电负性 $\text{[math]}$ ，该系列中不存在非极性键

B、 1mol焦硫酸根在水溶液中可生成2mol $\text{[math]}$

C、硫酸根和硫代硫酸根的空间构型均为正四面体

D、过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于 $\text{[math]}$ 价

下列说法正确的是

A、除稀有气体外，第二周期元素随着核电荷数递增，元素的最高正价从+1递增到+7

B、 H₂O的热稳定性高于H₂S是因为水分子间存在氢键

C、共价化合物只含共价键，离子化合物只含离子键

D、共价键的键长等于成键原子之间的核间距

研究表明N₂O与CO在Fe⁺的作用下会发生如下反应：① $\text{[math]}$ ， ② $\text{[math]}$ 。其能量变化示意图如下所示。下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 使反应的活化能变小

B、该催化剂不能有效提高反应物的平衡转化率

C、 $\text{[math]}$ 与CO在不同催化剂表面上转化成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应历程完全相同

D、反应①过程中， $\text{[math]}$ 中的极性键发生了断裂

新制的 $\text{[math]}$ 可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A、乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

B、乙酸含有的元素中C元素的电负性最大

C、 $\text{[math]}$ 乙醛分子中含有的 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$

D、乙酸的沸点高于乙醛原因是乙酸存在分子间氢键

下列关于H₂O和H₂S的说法中错误的是

A、都是极性分子

B、 H－O比H－S键长更短，键能更大

C、分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

D、 H₂O的沸点比H₂S高，是因为水分子间形成了氢键

下列分子或离子中不能作为配合物的配体的是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 H₂O

D、 NO

硫酸镍溶于氨水形成 $\text{[math]}$ 蓝色溶液，下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 原子3d能级上的未成对电子数为1

B、 $\text{[math]}$ 产提供孤电子对的成键原子是N

C、 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间形成配位键

D、 $\text{[math]}$ 中阴离子的立体构型是正四面体形

下列关于 $\text{[math]}$ 的说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 是极性键构成的极性分子

B、 $\text{[math]}$ 分子中含 $\text{[math]}$ 键，该共价键电子云图形是轴对称的

C、 $\text{[math]}$ 分子的键角为107°，表明共价键有方向性

D、 $\text{[math]}$ 分子中的N有孤电子对，可以与 $\text{[math]}$ 形成配位键

磷元素可组成多种物质。白磷化学性质活泼，需要放在水中保存，图a为1个白磷分子的结构示意图。黑磷在微电子和光探测领域有独特的应用价值，其晶体是与石墨类似的层状结构，图b为相邻两层的结构示意图。

下列说法错误的是（）

A、 1mol白磷中有 $\text{[math]}$ 非极性键

B、白磷不溶于水与分子极性有关

C、黑磷结构中层与层之间的作用力是共价键

D、白磷与黑磷结构不同造成性质不同

DNA中四种碱基间的配对方式如下图。以下说法错误的是（）

A、图中虚线代表形成了氢键

B、碱基中元素电负性大小关系为 $\text{[math]}$

C、氢键的强度相对较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和生成

D、若图中①②分别代表不同化学键，则键能：①＜②

D、基态Cr原子电子排布式：[Ar]3d⁴4s²

HC₃N是一种星际分子，分子内不含环状结构，下列有关这种星际分子的说法错误的是（）

A、 HC₃N的结构可能为H-C≡C-C≡N

B、 HC₃N为极性分子

C、 HC₃N中所含有的σ键与π键数目比为1：1

D、 HC₃N分子中所有原子不可能都在一条直线上

K₃[Fe(CN)₆]俗称赤血盐、赤血盐钾，化学上常用于检验亚铁离子。下列关于K₃[Fe(CN)₆]的说法错误的是（）

A、该化合物中的Fe为+3价

B、 1molK₃[Fe(CN)₆]中含有的σ键数目为6N_A

C、配体是CN^- ，配位数为6

D、铁离子提供空轨道

$\text{[math]}$ 参与有机合成是实现“碳中和”的途径之一、高温、高压条件下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可合成尿素 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸(沸点 $\text{[math]}$ )，水杨酸和甲醇(沸点 $\text{[math]}$ )发生如下反应制取冬青油(沸点 $\text{[math]}$ ：

+CH₃OH $\text{[math]}$

+H₂O。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 是极性分子

B、第一电离能： $\text{[math]}$

C、

的沸点高于 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 在合成尿素的反应中作氧化剂

交警用三氧化铬( $\text{[math]}$ )硅胶可以查酒驾。元素 $\text{[math]}$ 的几种化合物转化关系如图所示。下列判断错误的是（）

$\text{[math]}$ A．根据相似相溶原理，乙醇易溶于水

A、 $\text{[math]}$ 中各原子均满足8电子稳定结构

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都只有极性键但分子极性不同

C、基态铬原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$

纯碱( $\text{[math]}$ )是重要的基础化工原料，我国化学家侯德榜在1943年提出了著名侯氏制碱法。原理为：将 $\text{[math]}$ 通入氨化的饱和食盐水中析出 $\text{[math]}$ 晶体，将得到的 $\text{[math]}$ 晶体加热分解生成 $\text{[math]}$ 。下列有关 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A、电负性： $\text{[math]}$

B、沸点： $\text{[math]}$

C、键角： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 为极性分子，CO₂为非极性分子

2022年北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是（）

A、滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷

B、用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子

C、颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图)是分子晶体

D、闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关

乙二胺 $\text{[math]}$ 和三甲胺 $\text{[math]}$ 均为有机化合物，已知：乙二胺能与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等溶液中的金属离子形成相对稳定的配离子，如 $\text{[math]}$ (En是乙二胺的简写)，结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、乙二胺的沸点比三甲胺的低

B、三甲胺分子中N的杂化方式为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 配离子的配位数为2

D、 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更容易与乙二胺形成配离子

多选题

$\text{[math]}$ 溶于水后加氨水先生成 $\text{[math]}$ 沉淀，再加氨水，因生成 $\text{[math]}$ 使沉淀溶解，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可以用表示，其中Co的配位数是6，把分离出的 $\text{[math]}$ 溶于水后立即加 $\text{[math]}$ 溶液，有AgCl沉淀析出。经测定，每 $\text{[math]}$ 只生成2molAgCl。下列说法错误的是（）

综合题

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大，它们有如下性质：

元素	性质
A	自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质
C	地壳中含量最多的元素
D	基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有1个未成对电子
E	常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料
F	基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

请完成以下问题：

金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取Cu²⁺的流程如下所示：

$\text{[math]}$