上海市金山区2022-2023学年高三下学期二模测试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-25

高考模拟

单选题

某合金与铁的物理性质的比较如下表所示，还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做（）

	熔点/℃	密度(g/cm³)	硬度(金刚石为10)	导电性(银为100)
某合金	2500	3.00	7.4	2.3
铁	1535	7.86	4.5	17

D、飞机外壳

反应2NH₃＋NaClO=N₂H₄＋NaCl＋H₂O可用于制备火箭推进剂的燃料N₂H₄。下列有关说法正确的是（）

A、 N₂H₄的结构式：

B、中子数为8的氮原子：¹⁵N

C、 O原子的最外层电子排布式：2s²2p⁶

D、 NaClO的电子式：

下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是（）

D、 Na₂SO₃

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入物质X后铜粉逐渐溶解，X可能是（）

B、 Fe₂(SO₄)₃

下列不能用键能解释的事实是（）

A、晶体密度：SiO₂＞CO₂

B、热稳定性：CH₄＞SiH₄

C、活泼性：乙烯＞苯

D、硬度：金刚石＞晶体硅

下列物质中，属于含非极性键的共价化合物是（）

布洛芬是一种解热镇痛药，结构简式如图所示。下列关于布洛芬的叙述正确的是（）

A、分子式为C₁₃H₁₆O₂

B、有6种一氯代物

C、分子中至少有9个碳原子共面

D、能发生取代、加成反应

某单烯烃加氢产物只有2种一氯代物，则该单烯烃的结构简式为（）

A、 CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃

B、 CH₂=CHC(CH₃)₃

C、 (CH₃)₂C=C(CH₃)₂

D、 CH₃CH=CHCH(CH₃)₂

利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，a中生成物的检验方法正确的是（）

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	MnO₂(s)和浓HCl(aq)生成Cl₂	AgNO₃(aq)中有白色沉淀
B	C(s)与浓H₂SO₄生成CO₂	澄清石灰水变浑浊
C	浓NaOH(aq)与NH₄Cl(aq)生成NH₃	酚酞溶液变红
D	CH₃CH₂Br与NaOH乙醇溶液生成CH₂=CH₂	KMnO₄(H⁺)褪色

将铜片与石墨连接浸入到稀硫酸溶液中(如图) ，过了较长时间后，发现溶液出现蓝色，下列说法正确的是（）

A、铜发生了析氢腐蚀

B、石墨电极发生 O₂+4e^—+2H₂O = 4OH^-

C、电池总反应是：2Cu+2H₂SO₄+O₂ =2CuSO₄+2H₂O

D、石墨电极附近 Cu²⁺浓度增加，H⁺浓度增加

实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃~125℃之间，有关数据如下表：

物质	乙酸	1−丁醇	乙酸丁酯	98%浓硫酸
沸点	117.9℃	117.2℃	126.3℃	338.0℃
溶解性	溶于水和有机溶剂	溶于水和有机溶剂	微溶于水，溶于有机溶剂	与水混溶

下列叙述正确的是（）

A、采用加热回流装置

B、不用水浴加热的原因：乙酸丁酯的沸点高于100℃

C、分离粗品：用NaOH(aq)洗涤反应后混合物，再分液

D、粗品精制：加吸水剂分液

如图所示是铁及其化合物的价类二维图，下列有关叙述正确的是（）

A、物质X是Fe₃O₄

B、 Fe₂O₃→Fe的转化，Fe₂O₃发生氧化反应

C、在空气中Z→Y的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

D、可通过复分解反应实现FeCl₂和FeCl₃的相互转化

明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图所示。下列说法正确的是（）

B、现代工业用稀硫酸吸收SO₃

C、上述转化流程涉及分解、化合和置换反应

D、制取HNO₃是利用了强酸制弱酸的反应原理

氮化硅(Si₃N₄)熔点高、硬度大，以硅烷(SiH₄ ， Si为+4价)为原料制备氮化硅(Si₃N₄)的原理为3SiH₄＋4NH₃＝Si₃N₄＋12H₂ ，下列事实能说明N和Si非金属性强弱的是（）

A、键角：SiH₄＞NH₃

B、 SiH₄在反应中作还原剂

C、 Si₃N₄为原子晶体

D、 SiH₄与NH₃分子的极性不同

下列由废催化剂(主要含FeBr₃及少量溴、苯)制取无水FeCl₃的实验，能达到实验目的的是（）


A．制取氯气	B．氧化Br－	C．分离FeCl₃(aq)	D．蒸干溶液得FeCl₃·6H₂O

常温下酸性：HSO $\text{[math]}$ >HClO。SO₂与足量Ca(ClO)₂(aq)反应的离子方程式为（）

A、 SO₂＋H₂O＋ClO－＝HSO $\text{[math]}$ ＋HClO

B、 SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO－＝CaSO₃↓＋2HClO

C、 SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋ClO－＝CaSO₄↓＋Cl－＋2H⁺

D、 SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋3ClO－＝CaSO₄↓＋Cl－＋2HClO

向100 mL 0.01 mol·L^-1 Ba(OH)₂(aq)中滴加0.1 mol·L^-1 NaHCO₃(aq)，测得溶液电导率的变化如图。

下列说法错误的是（）

A、 a→b发生的主要反应：Ba²⁺＋2OH^-＋2HCO $\text{[math]}$ =BaCO₃↓＋2H₂O＋CO $\text{[math]}$

B、 b→c，溶液中的c(OH^-)减小

C、 c点溶液存在：c(OH^-)-c(H⁺)=c(HCO $\text{[math]}$ )＋2c(H₂CO₃)

D、溶液中水的电离程度：c>b>a

溶液A中含有如下离子中的若干种：Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、OH^-。为确定溶液中所含离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：

下列说法正确的是（）

A、气体E能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B、若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最终得到4.66 g沉淀

C、滤液C中大量存在的离子有NH $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、Cl^-、OH^-

D、溶液A中可能有Na⁺ ，无Cl^-

将一定量锌与100 mL 18 mol∙L⁻¹的浓硫酸充分反应，锌完全溶解时产生0.8 mol气体(不考虑气体在溶液中的溶解)，将反应后的溶液稀释至400 mL，测得溶液中c(H⁺)=x mol∙L⁻¹ ，则下列叙述错误的是（）

A、共消耗锌48.0 g

B、共转移电子1.6 mol

C、气体中 $\text{[math]}$

D、生成气体体积约为17.92 L(STP)

以Fe₃O₄为原料炼铁，主要发生如下反应：

反应Ⅰ：Fe₃O₄(s)＋CO(g) $\text{[math]}$ 3FeO(s)＋CO₂(g)＋Q₁(Q₁＜0)

反应Ⅱ：Fe₃O₄(s)＋4CO(g) $\text{[math]}$ 3Fe(s)＋4CO₂(g)＋Q₂

将一定体积CO通入装有Fe₃O₄粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

B、反应温度越高，Fe₃O₄主要还原产物中铁元素的价态越低

C、在恒温、恒容的反应器中，当压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态

D、温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K＞4

非选择题

白云石的化学组成是CaCO₃·MgCO₃ ， 500℃以下分解成二氧化碳、金属氧化物和碳酸盐，800℃以上则彻底分解成氧化物。

)是一种基础有机化工原料，以环氧乙烷为原料合成M(

)的一条合成路线如下：

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