探究原子结构的奥秘。
（情景提供）19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
（提出问题）电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
（进行实验）1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图所示：
⑴放射源——放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7 000倍；
⑵金箔——作为靶子，厚度1 μm，重叠了3 000层左右的原子；
⑶荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
⑷显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
（收集证据）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
（猜想与假设）α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
（解释与结论）
和
表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是（ ）
