浙江省浙北G2联盟2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试卷-组卷题库站

单选题

亚硫酸的分子式是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

按物质的分类， $\text{[math]}$ 属于（）

反应8NH₃＋3Cl₂=N₂＋6NH₄Cl，被氧化的NH₃与被还原的Cl₂的物质的量之比为（）

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

C、乙烯的结构简式 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的离子结构示意图

下列对应的化学式正确的是（）

A、黄铁矿：FeS

B、纯碱： $\text{[math]}$

C、光导纤维：Si

D、石膏： $\text{[math]}$

下列说法不正确的是（）

A、 H和D互为同位素

B、石墨烯和碳纳米管互为同素异形体

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同系物

D、正戊烷和新戊烷互为同分异构体

下列说法正确的是（）

A、浓硫酸具有强氧化性，不能干燥 $\text{[math]}$ 、HI、 $\text{[math]}$ 等还原性气体

B、铝制品常采用铬酸作氧化剂增加膜的厚度，并产生美丽的颜色

C、氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉

D、碳酸钠常用做治疗胃酸过多的药物

四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)

A、碳酸氢钠的电离方程式： $\text{[math]}$

B、氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 与水反应的化学方程式： $\text{[math]}$

D、甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式： $\text{[math]}$

用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是（）

A．制备并收集NH₃	B．鉴别纯碱与小苏打	C．进行喷泉实验	D．收集NO气体

A、乙烯与溴的四氯化碳反应的有机产物只有1种

B、乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C、甲烷与氯气在光照下反应产物共有4种

D、一氯甲烷没有同分异构体可以证明甲烷空间结构是正四面体

下列实验方法或操作合理的是（）

A、用铂丝蘸取少量KCl溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验 $\text{[math]}$ 的存在

B、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时未等溶液恢复至室温就定容，所配溶液浓度偏小

C、 $\text{[math]}$ 中加入硫酸，比较浑浊现象出现时间，可以判断该反应进行的快慢

D、通过排水法收集半试管 $\text{[math]}$ 与半试管 $\text{[math]}$ ，放在光亮处，观察 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的现象

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下能发生反应 $\text{[math]}$ ，

已知：(a、b、c均大于零)

下列说法正确的是（）

A、断开2molHI分子中的H-I键所需的能量大约是(b+c-a)kJ

B、形成2molH-I键放出的热量大于断开1molH-H键和1molI-I键吸收的总热量

C、向密闭容器中加入2mo $\text{[math]}$ (g)和2mol $\text{[math]}$ (g)，充分反应后放出的热量等于2akJ

D、盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化图与上述反应能量变化图一致

锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力源，该电池放电时Zn转化为ZnO，该电池工作时下列说法正确的是（）

A、该电池正极的电极反应为 $\text{[math]}$

B、该原电池中，电子由石墨电极经电解质溶液流入锌电极

C、该电池放电时 $\text{[math]}$ 向石墨电极移动

D、该原电池工作一段时间后，电解质溶液的pH值变大

化学与职业息息相关，下列职业与职责不对应的是（）

选项	职业	职责
A	化学科研工作者	研究如何实现物质的人工转化，以及如何对生活、生产和生命的化学过程实现按需调控
B	科技考古研究人员	利用 $\text{[math]}$ 衰变测定装置，对文物进行年代测定，利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的测定，分析古代人类的食物结构
C	化学工程师	依据科学原理，统筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决技术问题
D	测试工程师	利用化学分析仪器等对水中的一些物质，如氯离子、放射性物质、微生物和有机物等进行检测，并对数据进行分析

A、 $\text{[math]}$ 的沸点高于 $\text{[math]}$ 是因为非金属性O>S

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构

C、由H、N、O三种元素构成的化合物一定是共价化合物

D、 $\text{[math]}$ 溶于水既有极性键的断裂也有非极性键的断裂

在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应 $\text{[math]}$ ， A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表：

	时间/min温度/℃	0	2	4	6	8	10
容器1	200	0.80	0.55	0.35	0.20	0.15	0.15
容器2	T	1.00	0.65	0.35	0.18	0.18	0.18

下列有关该反应的描述正确的是（）

A、在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/(L·min)

B、 T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态

C、从表中可以看出T>200℃

D、向容器1中通入氦气，容器中压强增大，可以加快反应速率

某气态烷烃和气态烯烃组成气体是相同状况下氢气密度的11倍，4.48L(标准状况下)该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是（）

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 所含电子数均为10 $\text{[math]}$

B、常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数为2 $\text{[math]}$

C、标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有原子数为2 $\text{[math]}$

D、 0.1mol氯气与足量铁反应，转移电子数为0.3 $\text{[math]}$

往 $\text{[math]}$ 镁铜混合物(除镁铜外无其他物质)中加入 $\text{[math]}$ 稀硝酸，充分反应后固体无剩余，收集到 $\text{[math]}$ (已换算成标准状况下的体积) $\text{[math]}$ 气体，整个过程中无其他气体产生，往反应后的混合溶液a中加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液，得到 $\text{[math]}$ 固体b，下列说法错误的是（）

A、混合物中镁与铜的物质的量之比为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、混合溶液a中， $\text{[math]}$ 的物质的量约为 $\text{[math]}$

D、充分反应后，所消耗的 $\text{[math]}$ 的物质的量约为 $\text{[math]}$

高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如下：

下列说法不正确的是（）

A、气体1是 $\text{[math]}$ ，气体2是H₂

B、步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应

C、流程中的气体2和气体3可循环利用

D、整个操作流程都需要隔绝空气

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液中滴加盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液有白色沉淀生成	原溶液中一定有 $\text{[math]}$
B	向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同浓度 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色。	KI与 $\text{[math]}$ 的反应有一定限度
C	用硫酸将铂丝洗净，蘸取X溶液进行焰色试验，观察到火焰呈绿色	X溶液中一定有 $\text{[math]}$
D	向碳酸氢钠固体中加入少量水，温度降低	该反应吸热