重庆市缙云教育联盟2022-2023学年高二下学期6月化学期末考试试题-组卷题库站

单选题

下列实验，能得到溶液的是（）

A、

在一定温度下A（g）＋3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）达平衡的标志是（）

A、物质A、B、C的分子个数比为1：3：2

B、单位时间内生成A、C的物质的量之比为1：2

C、单位时间内生成A、B的物质的量之比为1：3

D、反应速率v（A）=v（B）/3=v（C）/2

X、Y、Z、W为周期表中前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W>Y>Z>X

B、 X与Z形成的化合物可导电

C、 Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的为Y

D、 W可从Y的盐溶液中置换出Y

下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A、 Cu(OH)₂＋HCl；Cu(OH)₂＋CH₃COOH

B、 NaHCO₃＋H₂SO₄；Na₂CO₃＋HCl

C、 NaHSO₄＋NaOH；H₂SO₄＋NaOH

D、 BaCl₂＋H₂SO₄；Ba(OH)₂＋H₂SO₄

A、图甲表示氢氧化钠溶液与盐酸反应时的能量变化

B、图乙表示电解精炼铜时，阳极减少的质量Δm随转移电子物质的量的变化

C、图丙表示合成氨反应其他条件一定，在有、无催化剂条件下n(NH₃)随时间的变化

D、图丁表示反应2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)其他条件一定，改变起始时O₂的物质的量，平衡时SO₃的体积分数随起始时O₂的物质的量的变化

下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A、 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中

B、 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中

C、 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中

D、 $\text{[math]}$ 通入已酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中

下列说法中正确的是（）

A、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B、增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量

C、无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率

D、把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

某温度下，向10mL的0.100mol·L^-1CuCl₂溶液中逐渐滴加0.100mol·L^-1Na₂S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）

已知：lg2=0.3，K_sp(ZnS)=3.00×10^-25mol²/L²

A、 a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B、 Na₂S溶液中：c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)=2c(Na⁺)

C、该温度下K_sp(CuS)=4.00×10^-36mol²/L²

D、向100mLZn²⁺、Cu²⁺浓度均为10^-5mol•L^-1的混合溶液中逐滴加入10^-2mol•L^-1Na₂S溶液，Zn²⁺先沉淀

部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、工业上通过电解g的水溶液制备b

B、 c具有漂白性，见光易分解

C、 a与d制备22.4L(标况)b时转移的电子数为5N_A

D、 e具有氧化性，可用于自来水消毒

KClO₃与浓盐酸发生如下反应：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，有关该反应的下列说法不正确的是（）

A、被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6：1

B、 Cl₂既是氧化产物，又是还原产物

C、盐酸既体现酸性，又体现还原性

D、转移5mol电子时，产生3molCl₂

下列实验操作、现象和实验结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向1mol/L 100mL的KI淀粉溶液中通入足量的氯气	溶液最终未变蓝	氯气的水溶液具有漂白性
B	向浓度均为0.01mol/L的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液10mL中加入1mol/L的氨水10mL	只产生了白色沉淀	K_spCu(OH)₂>K_spMg(OH)₂
C	向澄清的BaCO₃的饱和溶液中加入等体积1mol/LNa₂SO₄溶液	产生了白色沉淀	BaCO₃溶解度大于BaSO₄
D	向盛有KI₃溶液的两试管中分别加入淀粉和AgNO₃溶液	前者溶液变成蓝色后者有黄色沉淀	KI₃溶液存在平衡： I₃ $\text{[math]}$ I₂+I^-

某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入32.5 mL 4.00 mol•L^-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03 g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH^-)=0.2 mol•L^-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀14.35 g。关于原溶液组成结论正确的是（）

A、一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^- ，不含有Na⁺、NH₄⁺

B、一定含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^- ，不含有NH₄⁺、可能含有Al³⁺

C、 c(Mg²⁺)为1.75 mol•L^-1 ， c(Na⁺)为1.50 mol•L^-1

D、 c(Cl^-)为5.00 mol•L^-1 ， c(Al³⁺)为1.00 mol•L^-1

实验题

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应： MnO $\text{[math]}$ +H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)

通过下表实验探究外界因素对反应速率的影响。

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	c/mol•L^-1	V/mL	c/mol•L^-1	V/mL
A	293	4	0.02	4	0.1	0	t₁
B	T₁	4	0.02	3	0.1	V₁	8
C	313	4	0.02	V₂	0.1	1	t₂

有机推断题

化合物G是合成新型免疫调节剂来那度胺的重要中间体，其合成路线如下：

已知：有机物Y为N−氯代丁二酰亚胺

工业流程题

过氧化钙常用作杀菌剂及封闭胶泥的快干剂，难溶于水，溶于酸生成过氧化氢。以大理石(含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质)为原料制备过氧化钙的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

原理综合题

Ⅰ.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：