近三年高考化学真题分类汇编：化学反应与能量（2021年）1

作者UID:7319097

日期: 2024-11-25

二轮复习

选择题

甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O₂氧化CH₄生成CH₃OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A、基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²

B、步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成

C、每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移

D、图中的总过程可表示为：CH₄+O₂+2H⁺+2e^- $\text{[math]}$ CH₃OH+H₂O

Na₂Cr₂O₇的酸性水溶液随着H⁺浓度的增大会转化为CrO₃。电解法制备CrO₃的原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、电解时只允许H⁺通过离子交换膜

B、生成O₂和H₂的质量比为8∶1

C、电解一段时间后阴极区溶液OH^-的浓度增大

D、 CrO₃的生成反应为：Cr₂O $\text{[math]}$ +2H⁺=2CrO₃+H₂O

近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是（）

A、北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素

B、奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料

C、长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应

D、天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料

如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O₂生成，Fe₂O₃逐渐溶解，下列判断错误的是（）

A、 a是电源的负极

B、通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色

C、随着电解的进行，CuCl₂溶液浓度变大

D、当 $\text{[math]}$ 完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)

关于反应 $\text{[math]}$ 所涉及的物质，下列说法错误的是（）

A、 H₂SO₄在该反应中为氧化剂

B、 Na₂SO₃容易被空气中的O₂氧化变质

C、 Na₂SO₄是含有共价键的离子化合物

D、 SO₂是导致酸雨的主要有害污染物

如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、放电时，M电极反应为 $\text{[math]}$

B、放电时， $\text{[math]}$ 由M电极向N电极移动

C、充电时，M电极的质量减小

D、充电时，N电极反应为 $\text{[math]}$

电解转化法从烟气中分离 $\text{[math]}$ 的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是（）

A、 a为电源负极

B、溶液中Q的物质的量保持不变

C、 $\text{[math]}$ 在M极被还原

D、分离出的 $\text{[math]}$ 从出口2排出

由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是（）

A、将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧

B、 “发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性

C、 “发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化

D、硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂

依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂

液氨中存在平衡： $\text{[math]}$ 。如图所示为电解池装置，以 $\text{[math]}$ 的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是（）

A、 b电极连接的是电源的负极

B、 a电极的反应为 $\text{[math]}$

C、电解过程中，阴极附近K⁺浓度减小

D、理论上两极产生的气体物质的量之比为1：1

Li电池使用过程中会产生LiH，对电池的性能和安全性带来影响。可用D₂O与LiH进行反应测定LiH含量，由产物中的n(D₂)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。

已知：①2LiH⇌2Li+H₂△H>0

②LiH+H₂O=LiOH+H₂↑

下列说法错误的是（）

A、 H₂O、D₂O的化学性质基本相同

B、 Li与D₂O反应的方程式是2Li+2D₂O=2LiOD+D₂↑

C、 n(D₂)/n(HD)比例小说明n(Li)/n(LiH)比例大

D、 80℃下的n(D₂)/n(HD)大于25℃下的n(D₂)/n(HD)

已知C₃H₈脱H₂制烯烃的反应为C₃H₈= C₃H₆+H₂。固定C₃H₈浓度不变，提高CO₂浓度，测定出口处C₃H₆、H₂、CO浓度。实验结果如下图。

已知：

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g) △H=-2043.9kJ/mol

C₃H₆(g)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(g) △H=-1926.1kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-241.8kJ/mol

下列说法错误的是（）

A、 C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) △H=+124kJ/mol

B、 C₃H₆、H₂的浓度随CO₂浓度变化趋势的差异是因为发生了CO₂+H₂ $\text{[math]}$ CO+H₂O

C、相同条件下，提高C₃H₈对CO₂的比例，可以提高C₃H₈的转化率

D、如果生成物只有C₃H₆、CO、H₂O、H₂ ，那么入口各气体的浓度c₀和出口各气体的浓度符合3c₀(C₃H₈)+c₀(CO₂)=3c(C₃H₆)+c(CO)+3c(C₃H₈)+c(CO₂)

用电石（主要成分为CaC₂ ，含CaS和Ca₃P₂等）制取乙炔时，常用CuSO₄溶液除去乙炔中的杂质。反应为：

①CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄

②11PH₃+24CuSO₄+12H₂O=3H₃PO₄+24H₂SO₄+8Cu₃P↓

下列分析错误的是（）

A、 CaS、Ca₃P₂发生水解反应的化学方程式：CaS+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂S↑、Ca₃P₂+6H₂O=3Ca(OH)₂+2PH₃↑

B、不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱

C、反应②中每24 mol CuSO₄氧化11 mol PH₃

D、用酸性KMnO₄溶液验证乙炔还原性时，H₂S、PH₃有干扰

有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）

A、风能发电

B、粮食酿酒

C、燃煤脱硫

D、石油裂化

以KOH溶液为离子导体，分别组成CH₃OH-O₂、N₂H₄-O₂、(CH₃)₂NNH₂-O₂清洁燃料电池，下列说法正确的是（）

A、放电过程中，K⁺均向负极移动

B、放电过程中，KOH物质的量均减小

C、消耗等质量燃料，(CH₃)₂NNH₂—O₂燃料电池的理论放电量最大

D、消耗1molO₂时，理论上N₂H₄—O₂燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L

¹⁸O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：

+OH^- $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

+CH₃O^-能量变化如图所示。已知

$\text{[math]}$

为快速平衡，下列说法正确的是（）

A、反应Ⅱ、Ⅲ为决速步

B、反应结束后，溶液中存在¹⁸OH^-

C、反应结束后，溶液中存在CH₃¹⁸OH

D、反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变

多选题

实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

非选择题

铁单质及其化合物的应用非常广泛。

苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：

Ⅰ.主反应： (g)+3H₂(g)⇌ (g) ∆H₁<0

Ⅱ.副反应： (g) ⇌ (g) ∆H₂>0

回答下列问题：

碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25℃， $\text{[math]}$ 时：

① $\text{[math]}$ 葡萄糖 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，放出 $\text{[math]}$ 热量。

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

回答问题：

，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。

某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

某小组实验验证“Ag⁺+Fe²⁺ $\text{[math]}$ Fe³⁺+Ag”为可逆反应并测定其平衡常数。

铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。

资料：

i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO₄·H₂O，含少量TiOSO₄和不溶物

ii.TiOSO₄+(x+1)H₂O⇌TiO₂·xH₂O↓+H₂SO₄

iii.0.1 mol/L Fe²⁺生成Fe(OH)₂ ，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；

0.1 mol/L Fe³⁺生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8

工业上以铬铁矿(FeCr₂O₄ ，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇•2H₂O)的工艺流程如图。回答下列问题：

2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：

反应Ⅰ： +CH₃OH $\text{[math]}$ △H₁

反应Ⅱ： +CH₃OH $\text{[math]}$ △H₂

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ △H₃

回答下列问题：

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