近三年高考化学真题分类汇编：电解质溶液（2023年）

作者UID:7319097

日期: 2024-11-25

二轮复习

选择题

处理某铜冶金污水(含 $\text{[math]}$ )的部分流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀 $\text{[math]}$	1.9	4.2	6.2	3.5
完全沉淀 $\text{[math]}$	3.2	6.7	8.2	4.6

② $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是

A、 “沉渣Ⅰ”中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，其主要原因是 $\text{[math]}$

C、 “沉淀池Ⅱ”中，当 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全沉淀时，溶液中 $\text{[math]}$

D、 “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

常温下，用浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液，滴定过程中溶液的 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$

B、点a： $\text{[math]}$

C、点b： $\text{[math]}$

D、水的电离程度： $\text{[math]}$

某废水处理过程中始终保持H₂S饱和，即 $\text{[math]}$ ，通过调节pH使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成硫化物而分离，体系中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 关系如下图所示，c为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度，单位为 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是　　　

A、 $\text{[math]}$

B、 ③为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系曲线

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)	分子间作用力
B	熔点： $\text{[math]}$ (1040℃)远高于 $\text{[math]}$ (178℃升华)	晶体类型
C	酸性： $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )远强于 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )	羟基极性
D	溶解度(20℃)： $\text{[math]}$ (29g)大于 $\text{[math]}$ (8g)	阴离子电荷

下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是

A、石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B、氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂

C、铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应

D、 Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强

$\text{[math]}$ 为某邻苯二酚类配体，其 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。常温下构建 $\text{[math]}$ 溶液体系，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A、当 $\text{[math]}$ 时，体系中 $\text{[math]}$

B、 pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的平衡常数的lgK约为14

D、当 $\text{[math]}$ 时，参与配位的 $\text{[math]}$

一定温度下，AgCl和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A、 a点条件下能生成Ag₂CrO₄沉淀，也能生成AgCl沉淀

B、 b点时，c(Cl^-)=c(CrO $\text{[math]}$ )，K_sp(AgCl)=K_sp(Ag₂CrO₄)

C、 Ag₂CrO₄+2Cl^- $\text{[math]}$ 2AgCl+CrO $\text{[math]}$ 的平衡常数K=10^7.9

D、向NaCl、Na₂CrO₄均为0.1mol·L^-1的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生Ag₂CrO₄沉淀

向 $\text{[math]}$ 饱和溶液(有足量 $\text{[math]}$ 固体)中滴加氨水，发生反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示(其中M代表 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )。

下列说法错误的是

A、曲线I可视为 $\text{[math]}$ 溶解度随 $\text{[math]}$ 浓度变化曲线

B、 $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$

C、反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K的值为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

下图为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $\text{[math]}$ 关系图( $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 可认为 $\text{[math]}$ 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A、由 $\text{[math]}$ 点可求得 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$

C、浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可通过分步沉淀进行分离

D、 $\text{[math]}$ 混合溶液中 $\text{[math]}$ 时二者不会同时沉淀

硫酸铜应用广泛，下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 元素位于周期表p区

B、硫酸铜属于强电解质

C、硫酸铜溶液呈酸性

D、硫酸铜能使蛋白质变性

甲酸 $\text{[math]}$ 是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分 $\text{[math]}$ ， R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始 $\text{[math]}$ 关系如图(已知甲酸 $\text{[math]}$ )，下列说法错误的是

A、活性成分 $\text{[math]}$ 在水中存在平衡： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的废水中 $\text{[math]}$

C、废水初始 $\text{[math]}$ ，随 $\text{[math]}$ 下降，甲酸的电离被抑制，与 $\text{[math]}$ 作用的 $\text{[math]}$ 数目减少

D、废水初始 $\text{[math]}$ ，离子交换树脂活性成分主要以 $\text{[math]}$ 形态存在

碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：

$\text{[math]}$ [已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ]，下列有关说法正确的是

A、上层清液中存在 $\text{[math]}$

B、上层清液中含碳微粒最主要以 $\text{[math]}$ 形式存在

C、向体系中通入 $\text{[math]}$ 气体，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变

D、通过加 $\text{[math]}$ 溶液可实现 $\text{[math]}$ 向 $\text{[math]}$ 的有效转化

非选择题

金属 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状 $\text{[math]}$ 转化成多孔型雷尼 $\text{[math]}$ 后，其催化活性显著提高。

已知：①雷尼 $\text{[math]}$ 暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；

②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。

某实验小组制备雷尼 $\text{[math]}$ 并探究其催化氢化性能的实验如下：

步骤1：雷尼 $\text{[math]}$ 的制备

步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应

反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存 $\text{[math]}$ 和监测反应过程。

回答下列问题：

某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

$\text{[math]}$ 是生产多晶硅的副产物。利用 $\text{[math]}$ 对废弃的锂电池正极材料 $\text{[math]}$ 进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：

LiMn₂O₄作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO₃ ，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn₂O₄的流程如下：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39 ， K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 ， K_sp[Ni(OH)₂]=5.5×10^-16。

回答下列问题：

铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以 $\text{[math]}$ 存在，在碱性介质中以 $\text{[math]}$ 存在。

回答下列问题：

$\text{[math]}$ 是一种压电材料。以 $\text{[math]}$ 为原料，采用下列路线可制备粉状 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

钴配合物 $\text{[math]}$ 溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备： $\text{[math]}$ 。

具体步骤如下：

Ⅰ．称取 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 水溶解。

Ⅱ．分批加入 $\text{[math]}$ 后，将溶液温度降至 $\text{[math]}$ 以下，加入 $\text{[math]}$ 活性炭、 $\text{[math]}$ 浓氨水，搅拌下逐滴加入 $\text{[math]}$ 的双氧水。

Ⅲ．加热至 $\text{[math]}$ 反应 $\text{[math]}$ 。冷却，过滤。

Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的 $\text{[math]}$ 沸水中，趁热过滤。

Ⅴ．滤液转入烧杯，加入 $\text{[math]}$ 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。

回答下列问题：

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