高考二轮复习知识点：化学用语2

作者UID:7319097

日期: 2024-11-26

二轮复习

选择题

化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法错误的是

A、 Z的分子式为C₁₃H₁₆O₅

B、 X分子中共平面的碳原子最多有8个

C、 Y与足量H₂加成后的产物分子中含有4个手性碳原子

D、 1molZ可与3molNaOH反应，生成1molH₂O

下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

C、二氯乙烷

下列化学用语或图示表达错误的是

A、 NaOH的电子式为

B、 HClO的结构式为H-O-Cl

C、乙醇的分子式为 $\text{[math]}$

D、氯离子的结构示意图为

下列化学用语或图示表达错误的是（）

A、 N₂的结构式：N≡N

B、 Na⁺的原子结构示意图：

C、溴乙烷的分子模型：

D、 CO₂的电子式：

下列化学用语或图示表达错误的是。

A、乙炔的结构简式为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的结构式为 $\text{[math]}$

C、基态 $\text{[math]}$ 原子电子轨道表示式为

D、 $\text{[math]}$ 的电子式为 $\text{[math]}$

利用反应 $\text{[math]}$ 可制备 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 是还原产物

B、 $\text{[math]}$ 是弱电解质

C、 $\text{[math]}$ 的结构式为 $\text{[math]}$

D、 NaClO和NaCl所含的化学键类型完全相同

下列化学用语或图示表达错误的是

A、 $\text{[math]}$ 的结构式： $\text{[math]}$

B、 NaOH的电子式：

C、 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型：

D、 $\text{[math]}$ 的空间结构模型：

BCl₃水解反应方程式为：BCl₃+3H₂O=B(OH)₃+3HCl，下列说法错误的是（）

A、 Cl的原子结构示意图为

B、 H₂O的空间填充模型为

C、 BCl₃的电子式为：

D、 B(OH)₃的结构简式为

下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A、碱性锌锰电池的正极反应：MnO₂+H₂O+e^-=MnO(OH)+OH^-

B、铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺

C、 K₃[Fe(CN)₆]溶液滴入FeCl₂溶液中：K⁺+Fe²⁺+[Fe(CN)₆]^3-=KFe[Fe(CN)₆]↓

D、 TiCl₄加入水中：TiCl₄+(x+2)H₂O=TiO₂·xH₂O↓+4H⁺+4Cl^-

下列符号表征或说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 电离： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 位于元素周期表p区

C、 $\text{[math]}$ 空间结构：平面三角形

D、 $\text{[math]}$ 电子式：

下列有关化学用语表示正确的是（）

A、过氧化钠的化学式：NaO

B、钠离子的结构示意图：

C、次氯酸钠(NaClO)中Cl元素的化合价：+1

D、 NaClO的电离方程式：NaClO=Na⁺+Cl⁺+O^2-

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 3.6 g D₂O中含有的中子数为2N_A

B、 10g C₂H₄和4g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N_A

C、标准状况下，2.24L HF中含有的分子数为0.1N_A

D、 KIO₃与HI溶液反应，生成0.1 mol I₂转移的电子数为0.2N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、 18gNH₄⁺中所含的电子数为11N_A

B、将1mol Cl₂通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N_A

C、含3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为0.4N_A

D、标准状况下，20gD₂O 分子中所含中子数为10N_A

阿伏加德罗常熟的值为N_A ．下列说法正确的是（　　）

A、 1L0.1mol•L^﹣¹NH₄CL溶液中，NH₄⁺的数量为0.1N_A

B、 2.4gMg与H₂SO₄完全反应，转移的电子数为0.1N_A

C、标准状况下，2.24LN₂和O₂的混合气体中分子数为0.2N_A

D、 0.1mol H₂和0.1mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A

国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（）

A、 CH₃CH₂OH能与水互溶

B、 NaClO通过氧化灭活病毒

C、过氧乙酸相对分子质量为76g/mol

D、氯仿的化学式为 $\text{[math]}$

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 31 g白磷中含磷磷单键键数为N_A

B、标准状况下，22.4 L HF含有的质子数为10N_A

C、 0.1 mol·L^-1的CH₃COONH₄ ，溶液显中性，1 L该溶液中含阴离子数小于0.1N_A

D、 Na₂O₂与H₂O反应生成0.1 mol O₂时转移电子数为0.1N_A

我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（）

A、淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖

B、葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类

C、 $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 个电子

D、 $\text{[math]}$ 被还原生成 $\text{[math]}$

盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH₄Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是

A、电池工作时，Pt电极是正极

B、图2中，A为H⁺和e^- ， B为NH₃OH⁺

C、电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g

D、电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降

$\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1.8g重水（ $\text{[math]}$ ）中所含质子数为 $\text{[math]}$

B、常温下 $\text{[math]}$ 的Ba(OH)₂溶液中OH^-的数目为0.2 $\text{[math]}$

C、 106gNa₂CO₃固体中含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$

D、标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 的分子数为 $\text{[math]}$

我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO₂转化为乙烯，装置示意图如图。

已知：电解效率n(B)= $\text{[math]}$ ×100%

下列说法正确的是（）

A、电极a连接电源的正极

B、电极b上发生反应： 2H₂O+2e^-= H₂ ↑+2OH^-

C、通电后右室溶液质量减少

D、若电解效率为60%，电路中通过1 mol 电子时，标况下产生1.12L乙烯

下列化学用语或图示表达错误的是（）

A、乙炔的结构简式： $\text{[math]}$

B、顺 $\text{[math]}$ 丁烯的分子结构模型：

C、基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子的轨道表示式：

D、 $\text{[math]}$ 的电子式：

下列化学用语表示正确的是

A、中子数为17的硫离子： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的形成过程：

C、 $\text{[math]}$ 为位于周期表 $\text{[math]}$ 区

D、 $\text{[math]}$ 的球棍模型为：

下列化学用语表达正确的是

A、中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$

B、 Ca²⁺的结构示意图：

C、 CH₄的球棍模型：

D、 HBr的形成过程为

多选题

我国化工专家吴蕴初自主破解了“味精”的蛋白质水解工业生产方式。味精的主要成分为谷氨酸单钠盐。 $\text{[math]}$ 是谷氨酸(结构简式如下)的同分异构体，与谷氨酸具有相同的官能团种类与数目。下列有关说法正确的是（）

下列电离方程式正确的是（）

非选择题

阿帕替尼是我国自主研制的一种小分子酪氨酸酶抑制剂，是目前唯一一种口服治疗晚期胃癌的靶向药物。其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

化学在药物合成方面有广泛应用。

无机盐X由五种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：上述气体体积均在标准状况下测得。气体B为纯净物，有刺激性气味，标准状况下密度为2.86 g/L。请回答：

分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示：

已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的 $\text{[math]}$ 浸渣。

回答下列问题：

19世纪初，法国科学家杜龙和珀蒂测定比热时发现：金属的比热( $\text{[math]}$ )与其相对原子质量的乘积近似为常数25.08 $\text{[math]}$ 。将40.0g惰性金属M加热到100℃，投入20.0g温度为36.7℃的水中，最终体系的温度为46.7℃。推算该金属的近似摩尔质量(水的比热为4.18 $\text{[math]}$ ，请写出计算过程，结果保留整数)。

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