湖北省黄冈市重点校2022-2023学年高一下学期化学期末综合选拔性联考试题-组卷题库站

单选题

类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不合理的是（）

A、由 $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，推测 $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$

B、向碳酸钠固体滴加几滴水，测得温度上升，推测向碳酸氢钠固体滴几滴水温度也上升

C、硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能

D、 $\text{[math]}$ 溶液能与 $\text{[math]}$ 反应，推测 $\text{[math]}$ 溶液能与稀硫酸反应

向含Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示生成一种含氧酸（HIO₃），且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是(　　)

A、线段Ⅱ表示Fe²⁺的变化情况

B、线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I₂+5Cl₂+12OH^-=2IO₃^-+10Cl^-+6H₂O

C、根据图象可计算a=6

D、原溶液中c(Fe^2＋)∶c(I^－)∶c(Br^－)＝2∶1∶3

X、Y、Z、W是处于不同周期的前四周期常见元素，原子序数依次递增。Y原子最外层电子数是周期序数的3倍，基态z原子核外s能级与p能级电子数之比为 $\text{[math]}$ 。由上述元素组成的物质转化关系如图所示，其中m、n、q为单质，其它为化合物，甲具有磁性，丙为二元强酸。下列说法错误的是（）

A、乙与丁反应物质的量之比为 $\text{[math]}$

B、乙分子构型为Ⅴ型

C、丙分子间可形成氢键

D、向戊中通入n可生成丁

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、钠作除水剂时，每消耗1 mol Na，生成H₂的分子数为N_A

B、工业合成氨时，每反应22.4 L(标准状况下)N₂ ，生成的极性共价键数目为6N_A

C、电解精炼铜时，阳极质量每减少64 g，通过电路的电子数为2N_A

D、明矾净水时，0.1 mol/LAl³⁺形成的Al(OH)₃胶粒的数目为0.1N_A

“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（）

A、遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B、滴入KMnO₄（H⁺）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C、 1 mol该物质与浓溴水和H₂反应最多消耗Br₂和H₂分别为3mol、7 mol

D、该分子中的所有碳原子可能共平面

下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	在Fe(NO₃)₂溶液中滴加酸化的H₂O₂	浅绿色变黄色	H₂O₂具有氧化性
B	向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入银氨溶液溶液，	无银镜出现	不能判断是否水解
C	焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧	直接观察到火焰的颜色呈黄色	该样品中含有钠元素，一定不含钾元素
D	向盛Na₂SiO₃溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量	试管中溶液先变红后褪色，最后有白色沉淀	非金属性：Cl>Si

狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述：“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉中以炭烧石胆(CuSO₄·5H₂O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷……”。狐刚子所取“精华”为（）

下列有关甲、乙两种电池的说法中正确的是（）

A、甲：电池工作时化学能全部转化为电能

B、甲：电解液不可能采用氢氧化钠水溶液

C、乙：电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极→电解液→a电极

D、乙：正极电极反应式为CH₃OCH₃-12e^- + 3H₂O=2CO₂ +12H⁺

下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	1.47	2.15
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	2.38	1.67
③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	a	b

A、 1173K时，反应①起始 $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$ 约为0.4 $\text{[math]}$

B、反应②是吸热反应， $\text{[math]}$

C、反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动

D、相同温度下， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

二氧化氯(ClO₂ ，黄绿色气体，易溶于水)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，疫情防控中常用于环境的消毒。工业上通过情性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO₂的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、当有0.2mol离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中理论上产生13.5g ClO₂

B、 d为直流电源的负极，电解池a极上发生的电极反应为 $\text{[math]}$

C、二氧化氯发生器内，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

D、离子交换膜为阳离子交换膜，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料．下列不属于煤的综合利用的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	判断氯化银和碘化银的溶度积常数大小	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再向其中滴加4~5滴 $\text{[math]}$ 溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀，说明 $\text{[math]}$
B	证实金属防腐措施中牺牲阳极法的有效性	用饱和食盐水和琼脂粉配制琼脂溶液并倒入两个培养皿中，各滴加几滴酚酞和铁氰化钾溶液，将裹有锌皮和缠有铜丝的两个铁钉分别入培养皿，观察现象	裹有锌皮的铁钉周围出现红色，缠有铜丝的铁钉周围出现红色和蓝色，说明活泼性强的锌保护了铁
C	检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫	用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性 $\text{[math]}$ ，稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化	溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
D	检验乙炔分子中碳碳三键的稳定性	将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中制取乙炔，将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察颜色变化	溶液紫红色逐渐褪去，说明乙炔不稳定，容易被氧化

D、氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

化合物 $\text{[math]}$ 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 $\text{[math]}$ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 $\text{[math]}$ 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）

A、 W、X、Y、Z的单质常温下均为气体

B、最高价氧化物的水化物的酸性： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 阶段热分解失去4个 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 热分解后生成固体化合物 $\text{[math]}$

工业流程题

海水中溴元素主要以Br^—形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

实验题

资料显示， $\text{[math]}$ 可以将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。某小组同学设计实验探究 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化的产物及铜元素的价态。

已知： $\text{[math]}$ 易溶于 $\text{[math]}$ 溶液，发生反应 $\text{[math]}$ (红棕色)； $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 氧化性几乎相同。

I.将等体积的 $\text{[math]}$ 溶液加入到 $\text{[math]}$ 铜粉和 $\text{[math]}$ 的固体混合物中，振荡。

实验记录如下：

	$\text{[math]}$	实验现象
实验Ⅰ	$\text{[math]}$	极少量 $\text{[math]}$ 溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ	$\text{[math]}$	部分 $\text{[math]}$ 溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

填空题

反应：aA（g）+bB（g） $\text{[math]}$ cC（g）在恒温恒容条件下进行，各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。

有机推断题

高效低毒杀虫剂氯菊酯(I)可通过下列合成路线制备：

已知：化合物G和H在溶剂甲苯中发生反应生成化合物 $\text{[math]}$ ，和NaCl。

请回答下列问题：