高考二轮复习知识点：硫化氢

作者UID:7319097

日期: 2024-11-25

二轮复习

选择题

下列试剂不能用来鉴别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的是

A、 $\text{[math]}$ 溶液

氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO₂(分子空间填充模型为

)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N₂转化为NH₃ ，再进一步制备肼(N₂H₄)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C₂H₈N₂)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol^-1 ， H₂S可除去废水中Hg²⁺等重金属禹子，H₂S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、 H₂S具有还原性，可除去废水中的Hg²⁺

B、 HNO₃具有强氧化性，可用于制NH₄NO₃

C、 NH₄Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈

D、 NaClO 溶液呈碱性，可用于杀菌消毒

在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是（）

A、 b既具有氧化性又具有还原性

B、硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化

C、 a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成

D、 d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)=1：2

常温下，利用下列试剂能制备对应气体的是（）

选项	试剂	制备的气体
A	氯酸钾、浓盐酸	Cl₂
B	铜、浓硫酸	SO₂
C	浓硫酸、硫化亚铁	H₂S
D	稀硝酸、锌	H₂

下列物质鉴别的方法错误的是（）

	A	B	C	D
物质	H₂S、SO₂	FeS、CuS	CH₄、C₂H₂	Na₂CO₃、Na₂SO₄
鉴别方法	通入溴水	加入水	燃烧	加入AlCl₃溶液

下列物质不能用于吸收H₂S的是（）

A、 NaOH溶液

B、 FeSO₄溶液

C、 CuCl₂溶液

D、酸性KMnO₄溶液

天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H₂S气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、过程甲中的离子方程式为： $\text{[math]}$

B、 FeSO₄为该脱硫过程的催化剂

C、过程乙中每4molFe²⁺参加反应，需消耗22.4L的O₂

D、脱硫过程中O₂间接氧化H₂S

喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）

	气体	溶液
A．	H₂S	稀盐酸
B．	HCl	稀氨水
C．	NO	稀H₂SO₄
D．	CO₂	饱和NaHCO₃溶液

下列物质不和NaOH溶液反应的是（）

不能和铁反应的是（）

A、 H₂S溶液

B、 NaOH溶液

C、 Fe₂(SO₄)₃溶液

下列反应不能生成黄色固体的是（）

A、氯气通入碘化钾溶液中

B、金属钠在空气中燃烧

C、碘水滴入硝酸银溶液中

D、硫化氢气体通入亚硫酸中

硫化氢气体不具有（）

天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H₂S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A、脱硫过程中Fe₂(SO₄)₃溶液的pH逐渐减小

B、 CH₄是天然气脱硫过程的催化剂

C、脱硫过程需不断补充FeSO₄

D、整个脱硫过程中参加反应的n(H₂S)：n(O₂)=2：1

2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO，NO及H₂S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病．下列有关这三种气体的说法正确的是（）

A、都是电解质

B、都易溶于水

C、都能与碱溶液反应

D、都属于共价化合物

部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是（）

A、 a可与氧气反应直接生成d

B、 b与c反应可以得到a

C、 c因其漂白性可以使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色

D、 e、f均为二元强酸

元素的价类二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图为硫元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（）

A、附着有X的试管常用酒精清洗

B、 Y使溴水褪色体现了其漂白性

C、加热条件下，Z的浓溶液与铜反应能实现转化②

D、 Y与 $\text{[math]}$ 气体混合能实现转化①

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（）

A、在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氢

B、在图示的转化中，FeCl₂、CuCl₂未参与化学反应

C、图示转化的总反应是2H₂S+O₂ $\text{[math]}$ 2S+2H₂O

D、当回收得到1mol硫单质时，转移电子的物质的量为2mol

常温下，下列实验能发生化学反应，却始终无明显现象的是（）

A、向FeSO₄溶液中通入NO₂

B、向浓硫酸溶液中加入铜片

C、向NaHCO₃溶液中通入NH₃

D、向H₂S溶液中通入SO₂

下列关于硫的化合物说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 能使品红、溴水等物质褪色，体现了漂白性

B、常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应

C、浓硫酸能干燥 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等气体，体现了浓硫酸的吸水性

D、硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 $\text{[math]}$ 和空气的混合气体通入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中回收 $\text{[math]}$ ，其转化如下图所示( $\text{[math]}$ 不溶于水)。下列说法中，错误的是（）

A、过程①中，生成 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$

B、过程②中， $\text{[math]}$ 作氧化剂

C、过程③中，各元素化合价均未改变

D、回收S的总反应为 $\text{[math]}$

将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是（）

A、过程①发生非氧化还原反应

B、过程②中，发生反应为S^2-+Fe³⁺=S+Fe²⁺

C、过程③中，氧气是氧化剂

D、整个转化过程中Fe³⁺可以循环使用

室温下，向100mL饱和的H₂S溶液中通入SO₂气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，测得溶液pH与通入SO₂的关系如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、 a点水的电离程度最大

B、该温度下H₂S的K_a1≈10^-7.2

C、曲线y代表继续通入SO₂气体后溶液pH的变化

D、 a点之后，随SO₂气体的通入， $\text{[math]}$ 的值始终减小

H₂S是一种大气污染物。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H₂S的常用方法，其原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、单质硫为淡黄色固体

B、脱硫反应为3H₂S+Fe₂O₃·H₂O=Fe₂S₃·H₂O+3H₂O

C、再生过程中，硫元素被还原

D、脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

选项	X	Y	Z	R
A	Al	AlCl₃	Al(OH)₃	NaAlO₂
B	Na	Na₂O	Na₂O₂	NaOH
C	H₂S	S	SO₂	SO₃
D	N₂	NH₃	NO	NO₂

下列各组物质中，物质之间不可能实现如图所示变化的是（ )

	X	Y	Z
A	H₂S	S	SO₂
B	NH₃	NO	NO₂
C	Fe	FeCl₂	FeCl₃
D	Mg	C	CO

非选择题

硫化氢(H₂S)是一种有害气体，可用多种方法进行脱除。

根据所学知识完成下面题目：

某元素的价类二维图如图所示。常温常压下，A是一种具有臭鸡蛋气味的气体，组成单质X的元素为地壳中的含量最高的元素，Y是一种常见的无色无味的液体，Z为碱且其焰色试验为黄色。

按要求回答下列问题∶

阅读下列信息：

Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥
氢化物沸点（℃）	－33.4	100	19.54	－87.7	－60.7	－84.9
主要化合价	＋5 －3	－2	－1	＋5 －3	＋6 －2	＋7 －1

A，B，C均为上表中的元素；

Ⅱ．A与B可形成化合物A

B、AB₂ ， AB₂与水反应生成强酸甲；

Ⅲ．C与B可形成化合物CB₂、CB₃ ， CB₃与水反应生成强酸乙。

请回答：

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