高考二轮复习知识点：常见金属的活动性顺序及其应用-组卷题库站

选择题

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	加热NaI固体和浓磷酸的混合物	有气体产生	生成了HI气体
B	取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应	Al产生的氢气多	金属性：Al>Fe
C	向苯酚浊液中滴加饱和Na₂CO₃溶液	浊液变澄清	酸性：苯酚>碳酸
D	分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L^-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L^-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H⁺+O₂+4I^-=2I₂+2H₂O	30℃下出现蓝色的时间短	探究反应速率与温度的关系

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

水溶液呈碱性的盐是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂气体，有沉淀生成	酸性：H₂SO₃>HClO
B	少量Zn粉加1.0mol•L^-1Fe₂(SO₄)₃到溶液中，溶液颜色变浅	金属Zn比Fe活泼
C	向含有少量CuCl₂的MgCl₂溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)₂]>Ksp[Cu(OH)₂]
D	0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液和0.1mol•L^-1HNO₃溶液的pH分别为1.3和1.0	N的非金属性强于C

选项	实验或事实	性质
A	HCOONH₄溶液显碱性	电离平衡常数：K_a(HCOOH)>K_b(NH₃∙H₂O)
B	FeCl₃溶液可以刻蚀铜电路板	金属性：Fe>Cu
C	盐酸的导电能力比氢氟酸的强	酸性：盐酸>氢氟酸
D	HNO₂可与H₂O₂反应制得HNO₃	氧化性：HNO₂>HNO₃

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	石墨能导电且化学性质不活泼	外加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极
B	氢氟酸是挥发性弱酸	氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿
C	铁的金属性比铜强	$\text{[math]}$ 溶液可用于铜质印刷电路板的制作
D	$\text{[math]}$ 难溶于水	$\text{[math]}$ 可用于治疗胃酸过多

A、碱性：Mg(OH)₂ > Al(OH)₃

B、镁、铝与热水的反应

C、镁、铝与强碱溶液反应

D、镁、铝与盐酸的反应

根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是（）

	实验操作和现象	实验结论或推论
A	向FeCl₃溶液中加入Cu片，振荡，溶液颜色变化	Cu与FeCl₃发生了置换反应
B	用pH试纸测得NaA、NaB溶液的pH分别为9、8	酸性：HB>HA
C	用AgNO₃标准溶液滴定待测液中c(Cl^-)，以K₂CrO₄为指示剂	$\text{[math]}$
D	向Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂气体，产生白色沉淀	SO₂具有还原性

选项	应用	性质
A	大型舰船的底部常镶嵌锌块，防止船底腐蚀	锌比铁活泼性强
B	用焦炭和二氧化硅在电炉中制备粗硅	非金属性：C>Si
C	$\text{[math]}$ 可用于漂白织物等	$\text{[math]}$ 具有氧化性
D	聚合硫酸铁用作净水剂	聚合硫酸铁易溶于水

陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	钠金属性比钾强	可用 $\text{[math]}$ 和熔融 $\text{[math]}$ 在高温下反应制备 $\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$ 有导电性	$\text{[math]}$ 可用于制备光导纤维
C	$\text{[math]}$ 的熔点高	可用氧化铝坩埚熔化 $\text{[math]}$ 固体
D	浓硫酸具有吸水性	用浓硫酸干燥 $\text{[math]}$

化学知识在生产生活中有广泛的应用，下列物质的性质与应用有对应关系的是（）

A、石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料

B、 Fe的金属性比Cu强，FeCl₃浓溶液可腐蚀Cu用于刻制印刷电路板

C、溴能与很多有机物反应，在药物合成方面有广泛应用

D、 NH₃断键时要吸收能量，工业上常用液氨作制冷剂

下列金属单质，不能在特定条件下和水反应的是（）

大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）

C、工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D、电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）

A、若无固体剩余，则溶液中一定有Fe³⁺

B、若有固体存在，则溶液中一定有Fe²⁺

C、若溶液中有Cu²⁺ ，则一定没有固体析出

D、若溶液中有Fe²⁺ ，则一定有Cu析出

下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（）

A、汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO $\text{[math]}$ N₂+2CO₂

B、铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe

C、燃煤时加入石灰石减少SO₂排放：2CaCO₃+2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2CaSO₃+2CO₂

D、用Na₂CO₃溶液处理水垢中的不溶物CaSO₄：CaSO₄+CO $\text{[math]}$ ═CaCO₃+SO $\text{[math]}$

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。①a、b相连时，a为负极；②c、d相连时，电流方向为由d到c；③a、c相连时，a极质量减轻；④b、d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属的活动性强弱顺序为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

多选题

下列有关实验操作对应的现象﹑解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$	溶液紫色褪去	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中	铝片表面无明显现象	用硝酸处理后，铝的金属性减弱
C	向试管中加入5mL10% $\text{[math]}$ 溶液，然后滴加5滴5%NaOH溶液，再向所得悬浊液中滴加葡萄糖溶液，加热煮沸	试管内产生砖红色沉淀	葡萄糖分子中含有醛基
D	向新制氯水中加入足量碳酸钙固体，然后用玻璃棒蘸取溶液于pH试纸上	氯水颜色变浅，pH试纸颜色褪去	加入碳酸钙后，氯水中的HCl被消耗，平衡 $\text{[math]}$ 向右移动，HClO浓度增大，且HClO具有漂白性