高考二轮复习知识点：碱金属的性质

作者UID:7319097

日期: 2024-11-25

二轮复习

选择题

Li电池使用过程中会产生LiH，对电池的性能和安全性带来影响。可用D₂O与LiH进行反应测定LiH含量，由产物中的n(D₂)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。

已知：①2LiH⇌2Li+H₂△H>0

②LiH+H₂O=LiOH+H₂↑

下列说法错误的是（）

A、 H₂O、D₂O的化学性质基本相同

B、 Li与D₂O反应的方程式是2Li+2D₂O=2LiOD+D₂↑

C、 n(D₂)/n(HD)比例小说明n(Li)/n(LiH)比例大

D、 80℃下的n(D₂)/n(HD)大于25℃下的n(D₂)/n(HD)

实验室中下列做法错误的是（）

A、用冷水贮存白磷

B、用浓硫酸干燥二氧化硫

C、用酒精灯直接加热蒸发皿

D、用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、北斗卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述错误的是

A、在“人造太阳”中发生核聚变的 $\text{[math]}$ H、 $\text{[math]}$ H是 $\text{[math]}$ H的同位素

B、 “奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压

C、 “深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀

D、 “北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质遇水能缓慢反应放出H₂

金属表面的电子在光线照射下逸出产生电流的现象称为光电效应。以下碱金属中最容易发生光电效应的是（）

下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	比较镁、铝的金属性强弱	分别在MgCl₂和AlCl₃溶液中滴加氨水直至过量，观察现象
B	比较Cl₂、Br₂的氧化性强弱	将少量氯水滴入FeBr₂溶液中，观察现象
C	证明SO₂具有漂白性	将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
D	证明电离常数K_a：HSO₃^->HCO₃^-	测得同浓度的Na₂CO₃溶液的pH大于Na₂SO₃溶液

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、图1表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8 kJ•mol^﹣1

B、图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C、图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠

D、图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

化学实验中颜色变化丰富多彩。下列说法错误的是

A、向 $\text{[math]}$ 固体中加入适量水后，用 $\text{[math]}$ 试纸检验，试纸变红

B、向无色的淀粉 $\text{[math]}$ 溶液中滴加适量氯水，溶液变成蓝色

C、向滴有酚酞的水中加入一块绿豆粒大的钾，溶液显红色

D、向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变成红色

下列说法正确的是

A、有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

B、 $\text{[math]}$ 溶于水，在通电条件下才能发生电离

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 由相同种类的元素组成，互为同素异形体

D、随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低

金属钾在空气中燃烧的产物有过氧化钾和超氧化钾(KO₂)，超氧化钾的电子式为

，简写成KO₂；KO₂与Na₂O₂的性质相似，与H₂O、CO₂都能发生反应，与水反应的方程式为4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑。下列有关KO₂的说法，不正确的是（）

A、 KO₂属于离子化合物，含有离子键和共价键

B、与水反应，KO₂既是氧化剂又是还原剂

C、与CO₂反应，产物是K₂CO₃和O₂

D、与水反应，若生成1molO₂ ，则有2mole^-发生转移

铯与钠位于同一主族，下列对铯的性质预测不正确的是（）

A、铯能与水剧烈反应

B、少量的铯可以保存在煤油中

C、硝酸铯是共价化合物

D、铯比钾的金属性强

下列说法不正确的是（）

A、在多电子原子中，电子的能量是不相同的，离核较近的区域内运动的电子能量较低

B、已知第117号元素的原子最外层电子数是7，则该元素位于第七周期第ⅦA族

C、在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

D、碱金属元素的化学性质相似，都能在加热条件下与氧气反应生成过氧化物

下列说法正确的是（）

A、卤素单质均能与水发生： $\text{[math]}$ 的反应

B、碱金属在空气中加热均生成 $\text{[math]}$

C、碱金属单质与水反应均浮在水面上

D、卤素单质与 $\text{[math]}$ 反应均生成 $\text{[math]}$

下列元素中，失电子能力最强的元素是（）

下列关于 $\text{[math]}$ 的叙述错误的是（）

A、金属性最强的是 $\text{[math]}$

B、在自然界中均以化合态形式存在

C、它们的氧化物都只有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种形式

D、形成的离子中氧化性最强的是锂离子

中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”，组成“中国青年化学家元素周期表”。第37号元素铷(Rb)由清华大学张如范代言。下列说法正确的是（）

A、铷位于周期表的第四周期第IA族

B、氢氧化铷属于弱碱

C、与钠的单质相比，铷的单质熔点更低

D、硝酸铷属于共价化合物

下列关于碱金属和卤族元素的叙述中正确的是（）

A、随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐减小

B、随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低

C、随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈

D、随着核电荷数的增加，卤素单质与氢气化合越来越容易

下列说法中正确的是（）

A、第IA族的元素都是碱金属元素

B、鉴别碳酸钠与碳酸氢钠可以选用氢氧化钙

C、向氯化铝溶液中加入过量氨水，可制得氢氧化铝

D、铝易与氧气反应生成氧化铝，说明铝片不能在空气中稳定存在

下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是（）

A、钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰

B、 $\text{[math]}$ 受热易分解产生 $\text{[math]}$

C、金属钾燃烧时生成氧化钾

D、金属钾可保存在煤油中

下列关于碱金属的叙述中，错误的是（）

A、钾元素比钠元素的金属性强

B、碱金属随着原子序数增大，与水反应越剧烈

C、碱金属的化学性质完全相同

D、碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低

下列有关碱金属元素的说法中，正确的是（）

A、与水反应都能生成碱和氢气

B、碱金属的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质

C、与氧气反应都能生成过氧化物

D、随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点都逐渐增大

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

B、碱金属元素发生焰色反应，可用于制造烟花

C、 NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥

D、 Fe₂(SO₄)₃易溶于水，可用作净水剂

下列实验中 , 不能观察到明显变化的是（）

A、把Cl₂通入FeCl₂溶液中

B、把绿豆大的钾投入少量水中

C、把溴水滴加到淀粉KI溶液中

D、把一段打磨过的铝条放入少量冷水中

下列有关说法错误的是（）

A、淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，均可水解

B、可用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

C、脱氧核苷酸分子间脱水形成磷酯键后聚合成DNA单链

D、酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体可用溴水区分

借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是（）

A、已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性弱

B、已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性强

C、已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

D、已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大

由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。下列有关锂的说法正确的是（）

A、电解 $\text{[math]}$ 熔盐可制取金属 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应能生成 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及海水构成的电池中， $\text{[math]}$ 为电池正极

D、 $\text{[math]}$ 的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的

下列关于金属的说法正确的是（）

A、钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的

B、铝箔在空气中受热可以熔化滴落

C、铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜

D、铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe₂O₃

关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）

A、碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B、随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

C、随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D、 Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是（）

A、铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上

B、铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

C、碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯

D、氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱

下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）

A、 1mol A 从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol B从酸中置换H⁺生成的H₂多

B、常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

C、 A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

D、 A原子电子层数比B原子的电子层数多

非选择题

锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：

“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P₄）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：

目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

提示：①MgCl₂晶体的化学式为MgCl₂·6H₂O。

②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃。

某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的氢气的体积，设计了图装置进行实验。

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