高考二轮复习知识点：铜及其化合物-组卷题库站

选择题

A、 Cu₂(OH)₂CO₃ $\text{[math]}$ CuSO₄(aq) $\text{[math]}$ Cu

B、饱和食盐水 $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃

C、 H₂S $\text{[math]}$ S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄

D、 Si $\text{[math]}$ Na₂SiO₃ $\text{[math]}$ SiO₂ $\text{[math]}$ H₂SiO₃

青铜器在古时被称为“金”或“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu₂(OH)₃Cl和Cu₂(OH)₂CO₃。下列说法错误的是（）

我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法错误的是（）

A、商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是铜合金

B、青铜文物在潮湿的土壤环境中比在干燥的环境中易被腐蚀

C、与火法冶铜(以Cu₂S为原料)相比，采用湿法冶铜(以CuSO₄为原料)的优点是减少了环境污染和能源消耗

D、《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

碱式氯化铜[Cu_aCl_b(OH)_c·xH₂O]是一种重要的无机杀虫剂，它的制备流程如下，下列有关说法正确的是（）

A、 FeCl₃的作用是增强盐酸的氧化性

B、加入少量CuO目的是为了除去Fe³⁺

C、石灰乳可用纯碱代替

D、若制备1mol的CuCl₂ ，理论上消耗11.2L空气

$\text{[math]}$ 的结构式如下图， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 会发生分解．下列推测合理的是（）

A、 $\text{[math]}$ 是离子晶体，熔点高，硬度大

B、 $\text{[math]}$ 加热可能生成 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 分解的产物可能为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，同类化合物 $\text{[math]}$ 分解温度更高

D、 $\text{[math]}$ 溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为 $\text{[math]}$ 浓度减小

下列实验方案设计、现象与结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	检验火柴头上氯元素的存在	摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加入稀 $\text{[math]}$ 酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，充分振荡	若产生白色沉淀，说明火柴头上含有氯元素
B	检验 $\text{[math]}$ 粉中是否含有 $\text{[math]}$	取少量固体于试管中，加足量的硫酸铜溶液充分反应，过滤，取滤渣用稀硫酸溶解，将溶液分成两份：一份滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，另一份滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液	若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体中铁元素有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种价态，说明固体中含有 $\text{[math]}$
C	检验淀粉水解程度	淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后再加入碘水	向若溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解
D	探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应	$\text{[math]}$ 粉加入稀 $\text{[math]}$ 中，加热，再加入少量 $\text{[math]}$ 固体	未加 $\text{[math]}$ 固体前，无明显现象；加入 $\text{[math]}$ 固体后，产生大量气泡，则说明 $\text{[math]}$ 起催化作用

A、硝酸可用来制造氮肥、染料、塑料、炸药等

B、人体中极少量的 $\text{[math]}$ 会促进血管扩张，防止血管栓塞

C、石膏可用于制造硫酸

D、硫酸铜能杀死某些细菌，因此可用于饮用水消毒

铜的氧化物及其盐有重要的用途。制泡铜发生如下反应：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂ ， 2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑，将泡铜熔炼后再电解精炼制精铜。关于铜及铜的制备说法正确的是（）

A、铜元素在元素周期表的d区，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹

B、制泡铜过程中，制取6molCu共转移18mol电子

C、电解精炼粗铜时，阴极减小的质量等于阳极增加的质量

D、精炼后的电解液中存在：Cu²⁺、Zn²⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Ag⁺

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究浓度对化学平衡的影响	在 $\text{[math]}$ 溶液中加入数滴 $\text{[math]}$ 溶液	若溶液由黄色变为橙色，则生成物浓度减小平衡逆移
B	探究油脂碱性条件下水解情况	取5 g动物脂肪，加入适量95%乙醇，加入6 mL 40%氢氧化钠溶液，微热。一段时间后取清液，加入新制氢氧化铜	若出现绛蓝色，则油脂发生水解
C	检验铜和浓硫酸反应之后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液	若出现白色沉淀，则硫酸剩余
D	验证乙醇脱水生成乙烯	在试管中加入 $\text{[math]}$ 并注入4 mL 95%乙醇，加热。将气体产物通入酸性高锰酸钾溶液	若酸性高锰酸钾溶液褪色，则生成乙烯

三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是（）

A、铜像表面的铜绿[ $\text{[math]}$ ]能在空气中稳定存在

B、测定出土文物年代的 $\text{[math]}$ 是碳的一种同素异形体

C、 X射线衍射法可对青铜器微观晶体结构进行分析

D、青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术

加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且装而有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是（）

A、硫的熔沸点较低

B、硫晶体属于分子晶体

C、铜丝能在硫蒸气中燃烧

D、黑色固体是 $\text{[math]}$

在反应前后固体质量不变的化学反应是（）

A、 $\text{[math]}$ 通过灼热的 $\text{[math]}$ 粉末

B、 $\text{[math]}$ 通过 $\text{[math]}$ 粉末

C、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生铝热反应

D、将铁钉投入 $\text{[math]}$ 溶液

溶液足量时，下列各组物质发生反应，金属一定有剩余的是（）

多选题

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（）

非选择题

某研究小组利用转炉铜渣(主要成分是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)制备胆矾，流程如下：

请回答：

氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工行业，以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCl的工艺流程如下：

已知：CuCl难溶于醇和水，在氯离子浓度较大的体系中生成 $\text{[math]}$ ，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：

一种利用低品位铜矿( $\text{[math]}$ 、CuS、FeO和 $\text{[math]}$ 等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

已知：i.水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。

ii.室温时， $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$ 。

某小组探究 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的反应物，开展如下活动。

【理论预测】

预测	反应的离子方程式	实验现象
1	$\text{[math]}$	生成绿色沉淀
2	$\text{[math]}$	____
3	$\text{[math]}$	生成红色沉淀
4	____	生成白色沉淀( $\text{[math]}$ )

铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

阴阳离子比为1：2的固体离子化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：

已知，溶液B中仅有一种阳离子(氢离子除外)，溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相似，C、D均为纯净物。请回答：

氯化亚铜(CuCl)是一种非常重要的化工原料。查阅资料可知：CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中能被迅速氧化。回答下列问题：

由三种元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。气体A是由气体E和气体F组成的混合物，溶液B可被 $\text{[math]}$ 溶液恰好中和。

请回答：

亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。

已知：①2NO+CaO₂=Ca(NO₂)₂；2NO₂+CaO₂=Ca(NO₃)₂

②酸性条件下，NO能与KMnO₄溶液反应生成NO $\text{[math]}$ 和Mn²⁺。

请回答下列问题：

氧化亚铜在强酸性溶液中发生歧化反应，某小组同学设计如下实验制备氧化亚铜并测定其纯度。

已知：①氮的氧化物能与红热的铜反应；②Cu₂O在酸性条件下能迅速发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。某小组设计实验探究NO和Cu反应的氧化产物(设Cu全部被氧化)，装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

请回答下列问题：

硫酸铜是一种重要盐。

完成下列填空：

某课外小组探究食品添加剂 $\text{[math]}$ (焦亚硫酸钠)制备原理，实验操作如下：

实验步骤	实验操作
第一步	连接实验装置并检查装置气密性
第二步	A、C、D中装入药品，加热A中试管，通过pH数据采集器控制C中反应至 $\text{[math]}$ 时停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；
第三步	将C中所得溶液转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥制得焦亚硫酸钠( $\text{[math]}$ )。