高考二轮复习知识点：无机物的推断1-组卷题库站

选择题

钼酸钠是一种白色结晶性粉末，广泛应用于颜料和化工等领域。工业上用钼精矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量的 $\text{[math]}$ )制备钼酸钠晶体( $\text{[math]}$ )的简化流程如图所示。下列说法错误的是

已知：浸取液溶质主要为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

A、焙烧时发生反应 $\text{[math]}$

B、气体X为 $\text{[math]}$ ，废渣的主要成分为 $\text{[math]}$

C、从滤液中获得 $\text{[math]}$ 的操作为蒸发结晶

D、利用纯碱吸收 $\text{[math]}$ ，可获得副产品亚硫酸钠

短周期主族元素R、X、Y、Z原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙。常温下，甲为液态，乙为固态。甲+乙→白色沉淀+气体(臭鸡蛋气味)，Y原子的电子层数等于最外层电子数。下列说法正确的是

有一包固体粉末，由NaOH、Na₂SO₃、MgCl₂、CaCO₃、Ba( NO₃)₂、FeSO₄中的几种组成，取少量样品进行如下实验：

①将样品加入水中，得到白色不溶物a和无色溶液

②向①中加入足量稀盐酸，产生气体，仍存在不溶物

该固体粉末一定含有的是

A、 CaCO₃、Ba( NO₃)₂

B、 CaCO₃、Na₂SO₃

C、 Na₂SO₃、Ba( NO₃)₂

D、 CaCO₃、Na₂SO₃、Ba( NO₃)₂

从菱锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ， M为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )提取 $\text{[math]}$ 的转化关系如下：

菱锰矿， $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 关系如图。下列说法错误的是

A、 “焙烧”过程 $\text{[math]}$ 最大的是 $\text{[math]}$

B、 “焙烧”过程 $\text{[math]}$ 最大的是 $\text{[math]}$

C、 “焙烧”温度应控制在 $\text{[math]}$

D、 “操作X”为加热

碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]是一种用途广泛的化工原料，实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是

A、 “加热”步骤可选用水浴加热

B、 “酸浸”产生的气体可用NaOH溶液吸收

C、 “滤液”中溶质的主要成分为 $\text{[math]}$

D、可用盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液检验“滤液”中是否有 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 为平面结构，可以作为 $\text{[math]}$ 和CO反应制备 $\text{[math]}$ 的催化剂，反应历程如下图所示，下列说法错误的是

A、 A离子中Rh原子的杂化轨道类型为 $\text{[math]}$

B、反应的总方程式为 $\text{[math]}$

C、化合物E生成 $\text{[math]}$ 的过程为取代反应

D、 $\text{[math]}$ 和CO反应制备 $\text{[math]}$ 的反应历程有2种

中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ )为原料冶炼钨的流程如图所示：

已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25℃时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5。下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 位于元素周期表第六周期

B、 “系列操作”步骤仅涉及物理变化

C、流程中“调pH”范围为8~10.3

D、 $\text{[math]}$ 参与反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

实验室以工业废渣(主要含CaSO₄•2H₂O，还含少量SiO₂)为原料制取轻质CaCO₃和(NH₄)₂SO₄晶体，其实验流程如图。下列说法正确的是

A、为提高浸取效率，浸取时需在高温下进行

B、浸取时，需向(NH₄)₂CO₃溶液中加入适量浓氨水，抑制 $\text{[math]}$ 水解

C、滤渣经洗涤和干燥后得纯净的轻质CaCO₃

D、对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶可得到纯净的(NH₄)₂SO₄晶体

部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是（）

A、 b在化学反应中只能被氧化

B、电解饱和c溶液可得到钠单质

C、 a→d→e的转化可以通过一步反应实现

D、 f的阴离子空间构型为正四面体

某白色固体样品，可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的一种或几种。对该样品进行如下实验：

①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解；

②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色；

③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解．

下列说法错误的是

A、固体粉末中一定不含 $\text{[math]}$

B、固体粉末中一定含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

C、取①中滤液，加入硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无 $\text{[math]}$

D、为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入 $\text{[math]}$ 溶液

由含硒废料(主要含S、Se、 $\text{[math]}$ 、CuO、ZnO、 $\text{[math]}$ 等)在实验室中制取硒的流程如图：

下列说法错误的是

A、 “分离”时得到含硫煤油的方法是分液

B、 “酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物

C、 “浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒

D、 “酸化”时发生反应的离子方程式： $\text{[math]}$

甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列选项错误的是

选项	甲	乙
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ 溶液	稀盐酸

溶液（X）可能含有下列离子中的几种：NH₄⁺、Na⁺、Ba²⁺、I^－、SO₃²^－、SO₄²^－。为确定该溶液的组成，取X进行实验：

①向X中加入少量氯水，再滴加淀粉溶液，未显蓝色；

②另取100 mL X加入过量氯水，再滴加足量BaCl₂(aq)，得到沉淀6.99 g；

③将②反应后的混合液过滤，在滤液中加足量NaOH(aq)加热，生成0.01 mol气体。

根据上述实验，原溶液中（）

A、一定存在Na⁺、NH₄⁺

B、一定存在NH₄⁺、SO₃²^－

C、一定不含Ba²⁺、I^－

D、可能存在Na⁺、SO₄²^－

部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、 a是一种有臭鸡蛋气味的气体

B、工业上由b制备e的路线：b $\text{[math]}$ c $\text{[math]}$ d $\text{[math]}$

C、 c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大

D、 f、g正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存

氧化锆是一种高级耐火材料，氧化钇主要用作制造微波用磁性材料。一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO₂、Y₂O₃、CaO等)提纯氧化锆和氧化钇的工艺流程如下：

下列说法正确的是（）

A、 “酸化”是锆废砖粉和硫酸在硫酸铵催化作用下进行的焙烧反应，硫酸适宜用盐酸代替

B、 “中和1”发生反应的离子方程式为Zr⁴⁺ +4OH^-=Zr(OH)₄ ↓

C、实验室模拟“焙烧”时使用的硅酸盐仪器只有烧杯和酒精灯

D、滤液2可以处理后返回“酸化”使用，实现循环

工业上以铬铁矿( FeCr₂O₄ ，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)的工艺流程如下，已知焙烧的目的是将FeCr₂O₄转化为Na₂CrO₄ ，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法错误的是（）

A、可代替纯碱的化学试剂有烧碱、小苏打

B、中和后所得滤渣主要成分是Al(OH)₃、Fe(OH)₃

C、在上述流程中得到副产品Na₂SO₄时需趁热过滤

D、母液最适宜返回酸化步骤循环利用

煤和石油是重要的能源物质，一方面对其开发利用推动人类社会快速进入工业文明时代，另一方面化石燃料燃烧产生 $\text{[math]}$ 带来的环境问题日益凸显，“碳中和”已成为新时代绿色发展理念。煤经汽化、液化后再利用，可提高效能、降低污染，其常见原理为：

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 等产物在化工生产中都有广泛用途。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

某研究小组利用 $\text{[math]}$ 的还原性提纯 $\text{[math]}$ 并制取 $\text{[math]}$ 的方案如下：

下列说法正确的是（）

A、 “沉淀”步骤中可使用 $\text{[math]}$ 溶液代替硫酸

B、滤渣中只有 $\text{[math]}$

C、 “转化”步骤中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

D、将 $\text{[math]}$ 直接加热得到 $\text{[math]}$ 固体

镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素，镓的活动性与锌相似。粉煤灰(主要成分为Ga₂O₃ ，含CaO、SiO₂、Al₂O₃等杂质)中提取镓的工艺流程如下图所示，下列叙述错误的是（）

A、 “溶浸”的目的是溶解两性氧化物，除去含钙、硅的杂质

B、向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al(OH)₃

C、生成Ga(OH)₃的化学方程式为：2NaGaO₂+3H₂O+CO₂=Na₂CO₃+2Ga(OH)₃↓

D、工业上采用电解熔融三氧化二镓的方法制备金属镓

以电石渣[主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A、 “浸渍”时，适当提高温度，有利于提高 $\text{[math]}$ 浸取率

B、滤液II中主要成分是 $\text{[math]}$ ，可以循环使用

C、 “碳化”中反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

D、已知 $\text{[math]}$ ，则滤液II中 $\text{[math]}$ 沉淀完全时， $\text{[math]}$ 小于 $\text{[math]}$

多选题

锰及其化合物用途广泛，以菱锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及 $\text{[math]}$ 杂质)为原料生产金属锰和高品位 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示：

已知25℃时，部分物质的溶度积常数如表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	MnS	NiS	CoS
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

说明：整个流程中Co、Ni均为＋2价。下列说法正确的是

非选择题

以焙烧黄铁矿 $\text{[math]}$ (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝 $\text{[math]}$ 颜料。工艺流程如下：

回答下列问题：

化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：白色固体A用 $\text{[math]}$ 溶解后，多余的酸用 $\text{[math]}$ 恰好中和，请回答：

乳酸亚铁{ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ }是一种常见的食品铁强化剂，溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以矿渣X(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质)制备乳酸亚铁并进行产品 $\text{[math]}$ 含量测定，制备流程如下(部分环节已略去)：

已知：①一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如下表所示，

金属氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
$\text{[math]}$	7.6	9.6
$\text{[math]}$	2.2	3.4
$\text{[math]}$	4.1	5.4

② $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ (无色配离子)

请回答：

钽( $\text{[math]}$ )和铌( $\text{[math]}$ )的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为 $\text{[math]}$ 和少量的 $\text{[math]}$ )为原料制取钽和铌的流程如下：

“浸取”后，浸出液中含有 $\text{[math]}$ 两种二元强酸和锰、钛等元素。

已知：① $\text{[math]}$ 为甲基异丁基酮；② $\text{[math]}$

锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．

Be被主要用于原子能反应堆材料、宇航工程材料等，有“超级金属、尖端金属、空间金属”之称。硫酸法是现代工业用绿柱石(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有铁等杂质)生产氧化铍的方法之一，其简化的工艺流程如下：

已知几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表：

金属阳离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时pH	1.5	3.3	6.5	5.2
沉淀完全时pH	3.7	5.0	9.7	—

某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，流程如图：

已知：①含锌组分间的转化关系：Zn²⁺ $\text{[math]}$ Zn(OH)₂ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

②ε−Zn(OH)₂是Zn(OH)₂的一种晶型，39℃ 以下稳定。

请回答：

重铬酸钾( $\text{[math]}$ )在实验室和工业上都有广泛应用。如工业中常将其用于制铬矾、火柴、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物)制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：

已知：①焙烧时 $\text{[math]}$ 中的Fe元素转化为 $\text{[math]}$ ，铝的氧化物转化为 $\text{[math]}$

②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示，当溶液中可溶性组分浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为已除尽

请回答下列问题：

碲被誉为现代工业的维生素，某工艺从精炼铜的阳极泥(主要含有Cu₂Te，还有Au、Ag、SiO₂等)中分别回收碲和重金属的流程如下图所示：

已知：“焙烧”后，碲主要以TeO₂形式存在，TeO₂溶于强碱生成 $\text{[math]}$ 。

碲在冶金工业中用途广泛。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为Cu₂Te、TeO₂、CuO等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：

已知：①高温焙烧后的产物为TeO₂和Cu₂O；

②Cu₂O在酸性条件下会发生歧化反应；

③Te元素在酸化和碱浸后分别转化为TeOSO₄和Na₂TeO₃两种易溶于水的盐。

回答下列问题：

金属锂、钴是重要但又匮乏的战略资源，利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄ ，还含有少量的铝箔、LiCoO₂等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：

回答下列问题：

三氧化钼(MoO₃)和五氧化二钒(V₂O₅)是石油炼制中的重要催化剂，可利用炼油废催化剂(主要成分为V₂O₅、V₂O₄、 MoO₃ ，还有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、有机物等)来制备。工艺流程图如图：

已知：①[Al(OH)₄]^-+H⁺ $\text{[math]}$ Al(OH)₃+H₂O，K=10^13.38

②NH₄VO₃的溶解度( g/100g水)： 0.48(20℃)、 1.32(40℃)、 2.42(60℃)

回答下列问题：

钼酸铋作为新型半导体光催化材料，因其具有优异的离子导电性、介电性、气体传感性和催化性而广泛应用于生产生活中。以氧化铋渣(主要成分是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、还含有 $\text{[math]}$ 、ZnO、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备钼酸铋( $\text{[math]}$ ，其中Mo为+6价)的工艺流程如下：

回答下列问题：