高考二轮复习知识点：元素周期表的结构及其应用2-组卷题库站

选择题

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互称为同素异形体

B、元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素

C、合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率

D、聚乳酸(

)降解的产物为丙酸

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定的铟( $\text{[math]}$ )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。In与Al同主族。下列说法正确的是（）

A、 In是第四周期ⅢA族元素

B、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体

C、原子半径： $\text{[math]}$

D、碱性： $\text{[math]}$

一种新型漂白剂由短周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，其中W、Y、Z三种元素分别位于不同的短周期且不同主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子层结构相同。下列叙述错误的是（）

A、元素的非金属性X>Y

B、该漂白剂的漂白原理与漂白粉相似

C、工业上通常采用电解W的氯化物的水溶液制备单质W

D、该漂白剂中X、Y原子最外层均满足8电子稳定结构

一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是（）

A、 Y的氢化物的熔点一定低于 Z的氢化物的熔点

B、 Z元素能形成多种氢化物

C、 WZX与WXQ化学键类型相同

D、 W₂Q₂Z₃溶液与Q的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应有黄色浑浊和无色气体产生

一种由短周期元素组成的化合物，其结构如下图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期，且原子序数依次递增，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍。下列判断错误的是（）

A、离子半径： X＜R＜Q

B、使用ZQ₂跨临界可直接制冰，利用了ZQ₂晶体易升华的性质

C、元素的非金属性： Z＜Q＜R

D、化合物YR₃中各原子最外层均满足8电子稳定结构

a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这四种元素组成的单质或化合物。它们之间有如下反应：①甲+乙→戊+己；②甲+丙→丁+己。已知己是由c元素形成的常见单质，常温时，0.01mol/L戊溶液的pH=12。下列说法中错误的是（）

A、 b是第二周期元素

B、甲中有非极性共价键，且1mol甲中含有4mol离子

C、己在自然界中有同素异形体

D、 c、d形成的简单离子，它们的电子层结构相同

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族且两者的单质在常温下均为气体，Y的最外层电子数等于其电子层数，W与Y的族序数之和等于X的族序数。下列有关说法错误的是（）

A、熔融态下YZ₃不导电，其属于非电解质

B、原子半径；Y＞Z＞ W＞ X

C、简单氢化物的沸点和热稳定性均存在：X＞ Z

D、 W与X组成的二元化合物中可能同时含有极性共价键和非极性共价键

科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了一种高效化合物，其结构如图1所示，其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图2，Z和Q位于同一主族。下列说法错误的是（）

A、简单离子的半径： $\text{[math]}$

B、第一电离能： $\text{[math]}$

C、简单氢化物分子的键角： $\text{[math]}$

D、 W、X、Q均可与Z形成两种常见的二元化合物

我国科学家开发出一种离子液体(EMIES)，该物质由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R、W组成，结构如图所示，只有Y、Z、R位于同一周期，R、W原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是（）

A、原子半径：Y>Z>R>W>X

B、 W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C、 EMIES中，Z、Y原子的最外层都达到8电子结构

D、由X、Z、R三种元素组成的化合物只有两种

已知某微粒的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ，下列判断错误的是（）

A、该元素在周期表的位置是第三周期IVA族

B、该元素最高价是+6，最低价是-2

C、该微粒原子核外有16种运动状态不同的电子

D、该微粒原子核外有5种能量不同的电子

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族； X、 Y、Z三种元素形成的化合物具有强氧化性，能灭活新冠病毒，其结构如图所示。下列叙述错误的是（）

A、该化合物含极性键和非极性键

B、该化合物中各元素原子均达稳定结构

C、 Z、W形成的简单离子半径，Z大于W

D、由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能与X、Z、W形成的化合物反应

2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月球样品返回地球。月壤元素X、Y、Z和M均属于短周期主族元素，其原子序数依次增大。X与Z同主族，Y、Z和M同周期。Y在短周期中原子半径最大，淡黄色的M单质常出现在地球火山口附近。四种元素的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物热稳定性： X＞Z，且都比NH₃弱

B、最高价氧化物的熔点： M＞Z＞X

C、与M同周期相邻的元素的最高价含氧酸均为强酸

D、含Y和M的简单化合物中阴阳离子半径之比小于1

如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是（）

A、最高正化合价：X＞Z＞Y

B、气态氢化物的沸点：X＜W

C、氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z

D、 R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应

化合物M可用于口腔清洁，其结构式如图所示。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与Y同主族。下列说法错误的是（）

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y，W原子序数为Y原子序数的2倍。下列叙述错误的是（）

A、在同周期元素最高价氧化物对应水化物中，W的酸性最强

B、 Z与Y可形成Z₂Y、Z₂Y₂离子化合物

C、热稳定性：X₂W＜X₂Y

D、常见简单离子半径：Z＜Y＜W

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，Y单质可用作光电池，X的周期序数等于主族序数，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数的3倍。下列叙述错误的是（）

A、简单离子的半径：Z＞W＞X

B、 YW₂和ZW₂都是酸性氧化物，都不与酸反应

C、含X或Y的某些盐可用于制备胶体

D、工业上采用熔融电解法冶炼X的单质

由短周期主族元素W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如下图)，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z元素无正化合价。下列说法正确的是（）

A、 X与Y的氢化物沸点：Y＞X

B、原子半径大小关系是：Z＞Y＞X＞W

C、上图中各原子均满足8电子稳定结构

D、 W的最高价氯化物对应的水化物是一种一元强酸

前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的周期。Y的电负性仅次于氟元素，常温下Z单质是气体，基态W原子的外围电子排布为ns²np⁵。下列有关说法正确的是（）

常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法错误的是（）

铁、氮气、丙酮和乙醇可参与制备铁氮化合物(Fe_xN_y)，以下说法错误的是（）

A、 Fe元素位于元素周期表的第VIIIB族

B、丙酮中碳原子采用sp²和sp³杂化

C、 1个N₂分子中有1个σ键和2个π键

D、乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键

春节期间，王亚平在太空绘制奥运五环，环中的试剂涉及X、Y、Z、W四种元素，已知X、Y、Z、W分布于前三个周期且原子序数依次增大，W在短周期主族元素中原子半径最大，X与W同一主族，Z元素的最外层电子数是电子层数的3倍，也是其它三种元素的最外层电子数之和，下列说法正确的是（）

A、工业上常采用电解饱和溶液的方法制备W

B、氢化物的沸点：Z>Y

C、简单离子半径：W>Z

D、空间站可采用W₂Z₂提供用于呼吸的气体并净化空气

1919年卢瑟福用α粒子( $\text{[math]}$ He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，核反应为 $\text{[math]}$ He+ $\text{[math]}$ X → $\text{[math]}$ Y+ $\text{[math]}$ H。已知：Y 元素原子的最外层电子数为其内层电子总数的3倍。下列说法正确的是（）

A、 ¹⁶Y₂和¹⁷Y₂互为同素异形体

B、 X、Y的非金属性：X>Y

C、最简单氢化物的沸点：Y<X

D、仅由上述主族元素形成的化合物中可能含离子键

短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序数：3Y=Z+R，常温下X与Y可组成两种液态二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列说法错误的是（）

A、 R的最高价氧化物对应的水化物为强酸

B、简单氢化物的稳定性：Y<Z

C、 X、W均能与Y形成具有漂白性的化合物

D、简单离子半径：Y>Z>W

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，XZ₃与YW₃之间能以配位键相结合，XY的熔点高、硬度大。下列说法正确的是（）


		X
W	Y
		Z

下列有关W、X、Y、Z四种元素的说法中，正确的是（）

短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与Xe元素组成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、 W的常见氧化物是酸性氧化物

B、最简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X

C、气态氢化物的还原性W＞ Z

D、 X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都具有强氧化性

非选择题

耐HF腐蚀的催化剂 $\text{[math]}$ ，可应用于氟化工行业中的氯循环(如图)。

我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。

[化学——选修 3：物质结构与性质]

铁是一种常见的金属，在生产生活中用途广泛。

镍、砷是近年来颇受材料化学研究领域关注的元素。

铑的配合物Rh(PPh₃)Cl可催化丙烯与氢气的加成，反应过程为：CH₃CH=CH₂+H₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₃ ，回答下列问题：

C、S、Cr、Cu及其化合物在化工、材料等方面应用十分广泛。回答下列问题：