高考二轮复习知识点：微粒半径大小的比较2

作者UID:7319097

日期: 2024-11-25

二轮复习

选择题

日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W₃(ZX₄)₂·WY₂。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是

A、电负性：X>Y>Z>W

B、原子半径：X<Y<Z<W

C、 Y和W的单质都能与水反应生成气体

D、 Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 具有相同的电子结构。下列叙述正确的是

A、 X的常见化合价有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、原子半径大小为 $\text{[math]}$

C、 YX的水合物具有两性

D、 W单质只有4种同素异形体

W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX₂是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是

A、原子半径： $\text{[math]}$

B、简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可形成离子化合物

D、 $\text{[math]}$ 的最高价含氧酸是弱酸

嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是（）

A、原子半径：Al＜Si

B、第一电离能：Mg＜Ca

C、 Fe位于元素周期表的p区

D、这六种元素中，电负性最大的是O

下列性质的比较中，错误的是

A、非金属性：N<O

B、沸点： $\text{[math]}$

C、原子半径：N<O

D、酸性： $\text{[math]}$

我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料 $\text{[math]}$ ，晶体中阴离子为 $\text{[math]}$ 。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的 $\text{[math]}$ 轨道有3个电子。下列说法中错误的是

A、电负性： $\text{[math]}$

B、简单离子半径： $\text{[math]}$

C、简单气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$

D、 M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合物XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）

A、原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B、非金属性：W>X>Y>Z

C、含有Z的含氧酸均为强酸

D、 Y的最高价氧化物的水化物是强碱

下列比较正确的是（）

A、原子半径： $\text{[math]}$

B、第一电离能： $\text{[math]}$

C、碱性： $\text{[math]}$

D、热稳定性： $\text{[math]}$

W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相邻。W、Z同主族，X、Z的质子数相差3，X和Y最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）

A、简单离子半径： $\text{[math]}$

B、 X分别与W、Z元素均可形成两种或两种以上二元化合物

C、 ZW为共价化合物

D、 Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z强

X、Y、Z、V、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰，生成ZW型化合物；五种元素可以组成一种有机盐(如图所示)。下列说法正确的是

A、 Y与W形成的分子空间结构为三角锥

B、 V单质微溶于Y与V组成的二元化合物

C、原子半径的大小关系为：Z>V>W

D、热稳定性：X与V组成的二元化合物>X与W组成的二元化合物

化合物M(结构式如下图所示)可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，W与Z、X与Y分别同主族，Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法错误的是（）

A、原子半径大小顺序为Z＞Y＞X＞W

B、化合物Z₂X₂与水反应生成X₂

C、简单氢化物的稳定性X＞Y

D、化合物M中X的化合价均为-2

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，四种元素形成的一种化合物可作软水剂和缓冲剂(结构如图)。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径： X< Y

B、简单氢化物的稳定性： Z>X

C、 X与Z形成的化合物不能用作食品干燥剂

D、 W分别与Y、Z形成的化合物中所含化学键类型相同

依据元素周期律，下列判断不正确的是（）

A、第一电离能： $\text{[math]}$

B、原子半径： $\text{[math]}$

C、电负性： $\text{[math]}$

D、酸性： $\text{[math]}$

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Z同主族，Y、Z的原子序数分别是W、X的2倍，X的单质在空气中含量最多。下列说法一定正确的是

A、原子半径大小：X＞Z

B、氢化物的沸点高低：X＞W

C、一定条件下，Y单质与 $\text{[math]}$ 反应可生成两种离子化合物

D、 W单质与Z的氧化物发生置换反应，则非金属性：W＞Z

由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（）

A、 W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：Z>Y>X>W

B、 Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小

C、 W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X

D、 W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构

近日，科学家研究利用CaF₂晶体释放出的Ca²⁺和F^-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法不正确的是（）

A、 F、Si和Ca 电负性依次减小，原子半径依次增大

B、 OF₂与 SiO₂中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同

C、图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为 $\text{[math]}$

D、脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力 $\text{[math]}$

短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙(结构如图)两种具有强还原性的物质，且X、Z同主族。下列说法错误的是（）

A、 W、X分别是氢元素和硼元素

B、五种元素中，Y原子半径最大

C、 Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性

D、单质Y和R在空气中均可燃烧，燃烧产物所含化学键类型完全相同

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y形成的简单化合物常用作制冷剂，Z的一种氧化物与其氢化物在水溶液中反应产生沉淀，下列叙述正确的是（）

A、简单离子半径：W＞Z＞Y＞X

B、 W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C、 Y与X形成的化合物中一定只含有极性共价键

D、 W的单质可以从Y的简单氢化物中置换出Y的单质

下列关于Li、O、Al、S元素及其化合物的叙述错误的是（）

A、 Al³⁺离子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B、碱性：LiOH＞Al(OH)₃

C、原子半径 $\text{[math]}$

D、简单气态氢化物的热稳定性：H₂O＞H₂S

已知W、X、Y、Z均为短周期主族元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH值和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：Z＞Y＞W＞X

B、 Z的单质具有强氧化性和漂白性

C、同浓度简单氢化物水溶液的酸性：Z＞Y

D、化合物X₂Y₂中含有极性共价键和非极性共价键

多选题

某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且位于同一周期，W、X的核电荷数之和等于Z的核外电子总数，由这四种元素组成的化合物(M)的结构如图所示。下列推断错误的是（）

M、X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次减小，并能形成如图所示化合物，下列说法正确的是（）

短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次递增，Z、M的单质均能与水发生剧烈的化学反应，Z的最外层电子数是X、Y的最外层电子数之和，且X、Y相邻。下列有关说法正确的是（）

Al、P、S、Cl是周期表中短周期主族元素。下列有关说法正确的是（）

近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物——氟栾锂云母。该矿除含F和Li外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W的最低化合价为 $\text{[math]}$ 价，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数。下列说法错误的是（）

W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图。下列叙述正确的是（）

非选择题

离子型金属氢化物 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，具有强还原性，也可作生氢剂。

碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。

NaNO₂ 是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛，完成下列填空：

二氧化氯（ClO₂）可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2ClO₂+2CN^-=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-

完成下列填空：

聚合氯化铝晶体([Al₂(OH)_nCl_(6-n)•XH₂O]_m)是一种高效无机水处理剂。它的制备原理是调节AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。

回答下列问题：

汽车安全气囊中填充叠氮酸钠 $\text{[math]}$ 和硝酸钾 $\text{[math]}$ 。汽车发生猛烈撞击时， $\text{[math]}$ 会迅速分解产生 $\text{[math]}$ 和Na，Na单质可与 $\text{[math]}$ 继续反应。完成下列填空：

以硼砂、萤石和浓硫酸为原料可制取有机合成的原料三氟化硼。

反应原理为B₂O₃(S)+3CaF₂(S)+3H₂SO₄(浓)⇌2BF₃(g)+3CaSO₄(S)+3H₂O(l)。

请完成下列填空:

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

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