高考二轮复习知识点：氧化还原反应1-组卷题库站

选择题

A、 $\text{[math]}$ 的电子式为

B、 $\text{[math]}$ 的空间构型为平面三角形

C、 $\text{[math]}$ 可用作还原剂

D、该反应可以说明非金属性：S>C

关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A、消耗 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ 电子

B、在此条件下，氧化性： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 既是氧化剂又是还原剂

D、氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8

电极材料 $\text{[math]}$ 制备的反应为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A、生成0.1 mol $\text{[math]}$ ，转移的电子数为0.1 $\text{[math]}$

B、还原产物为 $\text{[math]}$ 和CO

C、标准状况下，生成20.16L CO时，被还原的 $\text{[math]}$ 为0.1 mol

D、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6

工业上利用含铅废渣(主要成分为 $\text{[math]}$ )制备碱式硫酸铅( $\text{[math]}$ )的简易流程如图所示。下列说法错误的是

A、 “转化”过程生成的气体为 $\text{[math]}$

B、由流程可推测， $\text{[math]}$

C、该工艺中滤液2可循环利用

D、该流程发生了氧化还原反应

利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

有机物Q的合成路线(反应条件和其他产物已经略去)如图所示，下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 最多能与 $\text{[math]}$ 发生反应

B、在 $\text{[math]}$ 的过程中，发生还原反应

C、 Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同

D、 P和Q均易溶于水

$\text{[math]}$ 是一种高效水处理剂，下列说法中错误的是

A、 $\text{[math]}$ 溶液属于强电解质

B、 $\text{[math]}$ 有强氧化性

C、该物质中Fe元素被还原后的产物可能发生水解

D、 Fe元素位于元素周期表VIII族

关于反应K₂H₃IO₆+9HI=2KI+4I₂+6H₂O，下列说法正确的是

A、生成12.7g I₂时，转移0.1mol电子

B、 KI是还原产物

C、还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

D、 K₂H₃IO₆发生氧化反应

关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A、该反应的氧化剂是硝酸钾

B、生成标准状况下2.24L $\text{[math]}$ ，反应共转移1mol电子

C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1

D、电负性：O>N>C>K

下列以海洋资源为基础的生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

利用反应 $\text{[math]}$ 可制备 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 是还原产物

B、 $\text{[math]}$ 是弱电解质

C、 $\text{[math]}$ 的结构式为 $\text{[math]}$

D、 NaClO和NaCl所含的化学键类型完全相同

化学性质类似 $\text{[math]}$ 的盐酸羟胺( $\text{[math]}$ )是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的酸性废水的装置。下列说法正确的是

A、图1电池工作时，Pt电极是正极

B、图2中，A为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， B为 $\text{[math]}$

C、电极b接电源负极，处理1 mol $\text{[math]}$ ，电路中转移5 mol $\text{[math]}$

D、电池工作时，每消耗2.24 L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3 g

$\text{[math]}$ 与砂糖混用为补血剂。合成 $\text{[math]}$ 工艺流程如下：

已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是

A、 “焙烧”时，空气和 $\text{[math]}$ 逆流可提高焙烧效率

B、 “焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4

C、 “还原”工序中，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

D、 “沉铁”时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合生成 $\text{[math]}$ ，促进了 $\text{[math]}$ 的电离

氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是

A、过程I中NO既作氧化剂又作还原剂

B、过程II中每生成1molO₂时，转移电子的数目约为4×6.02×10²³

C、过程中涉及的反应均为氧化还原反应

D、整个过程中Ni²⁺作催化剂

多选题

某同学用如图所示装置进行实验，预测现象与实际不相符的是

	①中物质	②中物质	预期现象
A	乙醇	酸性KMnO₄溶液	紫色溶液颜色变浅或退去
B	H₂S溶液	Na₂SO₃溶液	溶液变浑浊、产生气泡
C	H₂O₂溶液	淀粉KI溶液	溶液变蓝
D	浓氨水	AlCl₃溶液	生成白色沉淀后又溶解

电镀厂镀镍时，镍阳极板损耗后变成蜂窝状镍脱落成为镍阳极泥。我国镍资源短缺，因此利用镍阳极泥回收镍有着重要的意义。实验室中利用镍阳极泥(含有铁、铜等杂质)制取少量硫酸镍晶体( $\text{[math]}$ )的实验流程如图所示：

已知：“加热溶解”过程中加入少量浓硝酸起加快反应速率的作用。下列说法错误的（）

一种以Pd―Cu为催化剂还原去除水体中 $\text{[math]}$ 的机理如图a所示；其他条件相同，不同pH时， $\text{[math]}$ 转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。

已知：溶液pH会影响Pd对 $\text{[math]}$ 的吸附，不影响对Ｈ的吸附。

下列说法正确的是（）

钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是（）

碘介导的醇歧化反应机理如下图所示(R一为烃基)，下列说法正确的是（）

非选择题

以银锰精矿 $\text{[math]}$ 主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和氧化锰矿 $\text{[math]}$ 主要含 $\text{[math]}$ 为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下， $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ 。

资料显示， $\text{[math]}$ 可以将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。某小组同学设计实验探究 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化的产物及铜元素的价态。

已知： $\text{[math]}$ 易溶于 $\text{[math]}$ 溶液，发生反应 $\text{[math]}$ 红棕色 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 氧化性几乎相同。

某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

$\text{[math]}$

回答下列问题：

短周期的元素在自然界中比较常见，尤其是非金属元素及其化合物在社会生活中有着很重要的作用。

某国产电动汽车推出的“刀片电池”具有强环境适应性，更安全可靠。“刀片电池”正极材料使用了磷酸亚铁锂(LiFePO₄)。磷酸亚铁锂(LiFePO₄)由Li₂CO₃、C₆H₁₂O₆和FePO₄在高温条件下制备。

$\text{[math]}$

CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂ ， S₈受热分解成气态S₂ ，发生反应2S₂(g)+CH₄(g) $\text{[math]}$ CS₂(g)+2H₂S(g)，回答下列问题：

含氯化合物有广泛的应用。

金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。

(NH₄)₂S₂O₈电化学循环氧化法可用于废水中苯酚的降解，示意图如图。

实验小组模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下：

I中反应： $\text{[math]}$ (杂质不反应)

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH₃)₂NNH₂(l)+2N₂O₄(l)=2CO₂(g)+3N₂(g)+4H₂O(g)(I)

某小组同学探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应，实验如下。

资料：i． $\text{[math]}$ (黄色)

ii． $\text{[math]}$ 呈绿色(酸性条件下不稳定)、低浓度 $\text{[math]}$ 呈无色、MnS为肉色沉淀。

iii． $\text{[math]}$

实验Ⅰ：

某小组根据硫元素的化合价，预测SO₂既有还原性又有氧化性，并设计实验进行探究。