高考二轮复习知识点：氧化还原反应5-组卷题库站

选择题

K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O⇌2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺ ．用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是（）

A、 ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B、 ②中Cr₂O₇²^﹣被C₂H₅OH还原

C、对比②和④可知K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化性强

D、若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

工业上采用碘循环工艺处理工业尾气SO₂ ，同时制得H₂ ，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A、反应器中的反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

B、分离器中物质分离操作为蒸馏

C、膜反应器中加入 $\text{[math]}$ ，生成可循环的 $\text{[math]}$ 的物质的量为1mol

D、碘循环工艺中每制取标准状况下 $\text{[math]}$ ，理论上能处理工业尾气 $\text{[math]}$ 的物质的量为1mol

联氨( $\text{[math]}$ )可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示。

下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 分子的共价键只有 $\text{[math]}$ 键

B、 $\text{[math]}$ 具有还原性，在一定条件下可被 $\text{[math]}$ 氧化

C、过程②发生的是非氧化还原反应

D、 ③中发生反应： $\text{[math]}$

学习小组进行如下实验：

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	将1mLpH=1的0.1mol·L^-1FeSO₄溶液和2滴0.1mol·L^-1KSCN溶液混合，接着向混合溶液中逐滴滴加0.5mL0.3mol·L^-1的H₂O₂溶液	滴入H₂O₂溶液，溶液立即变红，继续滴加，溶液红色变浅并逐渐褪去
Ⅱ	向i的混合溶液中滴入KSCN溶液	溶液变红
Ⅲ	向1mL0.3mol·L^-1的H₂O₂溶液中滴加2滴0.1mol·L^-1KSCN溶液，继续加入0.5mLpH=1的H₂SO₄溶液，静置2min	无明显现象
Ⅳ	向ⅲ的混合溶液中滴入2滴Fe₂(SO₄)₃溶液	滴入Fe₂(SO₄)₃溶液，溶液立即变红，静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去

下列说法错误的是

A、实验中溶液变红的原因是生成Fe(SCN)₃

B、实验i～ⅱ说明实验i中SCN^-被H₂O₂全部氧化

C、实验ⅲ～ⅳ说明酸性溶液中H₂O₂氧化KSCN的速度慢

D、实验i～ⅳ说明Fe²⁺能加速H₂O₂氧化KSCN的反应

铼(Re)被称为“类锰元素”，与锰的价电子排布相同，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如图：

下列说法正确的是

A、 “第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1成分不变

B、铼元素的最高价氧化物Re₂O₇为碱性氧化物

C、制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用

D、 “第3次浸出”中若用HCl-NaClO₃作浸出液，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl^-+2ClO $\text{[math]}$ +12H⁺=3[PtCl₆]^2-+6H₂O

NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x ，排放，NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示：

下列说法正确的是

A、柴油发动机中NO_x来源于柴油的不充分燃烧

B、 BaO转化为Ba(NO₃)₂的过程实现NO_x的还原

C、在储存和还原过程中只有O₂体现氧化性

D、反应消耗的H₂与Ba(NO₃)₂的物质的量之比是5：1

钛铁矿( $\text{[math]}$ ，其中Ti为 $\text{[math]}$ 价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是

A、氯化反应中 $\text{[math]}$ 与C的物质的量之比为1∶1

B、氯化过程中 $\text{[math]}$ 既不是氧化剂也不是还原剂

C、根据制取金属钛的反应可得出还原性： $\text{[math]}$

D、制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气

“84”消毒液和医用酒精均可以对环境进行消毒，若混合使用可能发生反应： $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A、 “84”消毒液在空气中发生反应： $\text{[math]}$

B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

C、标准状况下，11.2 L $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 个C原子

D、该反应中每消耗1 mol $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ 个电子

食盐中的 $\text{[math]}$ 常用作补碘剂，通过碘单质和氯酸钾反应制备，该方法的第一步反应为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A、产生 $\text{[math]}$ 时，反应中转移 $\text{[math]}$

B、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 是还原产物

D、 $\text{[math]}$ 发生还原反应

化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是

A、工业上用硫铁矿(FeS₂)为原料生产发烟硫酸

B、用Na₂O₂作潜水器的供氧剂

C、用食醋可除去暖水瓶中的水垢

D、用优质糯米为原料酿制白酒

随着国家放开对疫情的管控，不少人感染了奥密克戎毒株。下列做法正确的是

A、将次氯酸钠消毒剂与酒精消毒液混合使用效果更佳

B、用市售白醋对厨具进行熏蒸达到杀灭病毒的效果

C、为达到更好的治疗效果，多次超量服用布洛芬等药物

D、用99％的酒精溶液进行喷洒擦拭家居用品

古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO₃•Pb(OH)₂]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb₃O₄)。黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法错误的是

A、 2PbCO₃•Pb(OH)₂属于碱式盐

B、 Pb₃O₄与硫酸反应只生成PbSO₄和水

C、 “化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应

D、密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅

硫代碳酸钠 $\text{[math]}$ 在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。其制备原理为： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A、该制备反应属于熵增反应

B、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 性质相似，不能被氧化

C、制备 $\text{[math]}$ 的反应属于非氧化还原反应

D、 $\text{[math]}$ 与盐酸反应，生成NaCl、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

金与铯在真空中和 $\text{[math]}$ 下反应可得离子化合物金化铯( $\text{[math]}$ )，金化铯溶于液氨形成黄色溶液，表现出较高的导电率。下列有关金化铯说法错误的是

A、金元素显 $\text{[math]}$ 价

B、在液氨中会发生电离

C、在空气中不易被氧化

D、与水反应的化学方程式： $\text{[math]}$

下图是一种综合处理含 $\text{[math]}$ 尾气的工艺流程，下列叙述正确的是

A、 “吸收”过程中 $\text{[math]}$ 被还原

B、 “吸收”后溶液的酸性减弱

C、 “氧化”后的溶液可以循环使用

D、 “氧化”中，每 $\text{[math]}$ 参加反应转移 $\text{[math]}$ 电子

硫代硫酸钠 $\text{[math]}$ 可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取 $\text{[math]}$ 的总化学方程式为 $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、常温常压下， $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 键个数为 $\text{[math]}$

B、每生成 $\text{[math]}$ ，被氧化的 $\text{[math]}$ 的物质的量为4mol

C、等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，阴、阳离子个数比均为2∶1

D、生成 $\text{[math]}$ 转移电子的个数为 $\text{[math]}$

多选题

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是（）

为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO₂)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂+SeO₂+2H₂O、②SeO₂+4KI+4HNO₃=4KNO₃+Se+2I₂+2H₂O，下列说法错误的是（）

下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

焙烧黄铜矿：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂ ，下列说法正确的是（）

下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）

非选择题

（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）₂ ，实现氧的固定．

Ⅱ．酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，MnO（OH）₂被I^﹣还原为Mn²⁺ ，在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2S₂O₃²^﹣+I₂=2I^﹣+S₄O₆²^﹣）．

回答下列问题：

二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：

I．CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)+49.5 kJ

II．CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+90.4 kJ

III．CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)-40.9 kJ

某兴趣小组利用下列装置制得了纯度高的NaClO溶液。

已知：Cl₂O是棕黄色气体，是HClO的酸酐，沸点约3.8 ℃，42 ℃以上分解生成Cl₂和O₂。通入的空气不参与化学反应。回答下列问题：

某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
①取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
②过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
③	①液面上方出现白雾； ②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去